工業(yè)上以黃銅礦（主要成分CuFeS2）為原料制備金屬銅，有如下兩種工藝。
I.火法熔煉工藝，將處理過的黃銅礦加人石英，再通人空氣進行焙燒，即可制得粗銅。
（1）焙燒的總反應式可表示為2CuFeS2+ 2SiO2+5O2＝2Cu+2FeSiO3+4SO2該反應的氧化劑是          。
（2）下列處理SO2的方法，不合理的是_____ 
A高空排放                             B用純堿溶液吸收制備亞硫酸鈉
C用氨水吸收后，再經(jīng)氧化制備硫酸銨    D用BaCl2溶液吸收制備BaSO3
（3）爐渣主要成分有FeO、Fe2O3、SiO2、Al2O3等，為得到Fe2O3加鹽酸溶解后，后續(xù)處理過程中，未涉及到的操作有            。
A過濾   B加過量NaOH溶液        C蒸發(fā)結晶  D灼燒     E加氧化劑
II. FeCl3溶液浸取工藝其生產(chǎn)流程如下圖所示

（4）浸出過程中，CuFeS2與FeCl3溶液反應的離子方程式為_____________。
（5）該工藝流程中，可以循環(huán)利用的物質是           （填化學式）。
（6）若用石墨電極電解濾液，寫出陽極的電極反式_____________。
（7）黃銅礦中含少量Pb，調節(jié)C1一濃度可控制濾液中Pb2+的濃度，當c(C1一)＝2mo1·L-1時，溶液中Pb2+物質的量濃度為       mol·L-1。[已知KSP(PbCl2)＝1 x 10一5]

（1）CuFeS2、O2
（2）A、D
（3）C
（4）CuFeS2+4Fe3+＝Cu2++5Fe2++2S
（5）FeCl3　
（6）Fe2+－e－＝Fe3+　
（7）2.5×10－6

解析

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

鋁元素在自然界中主要存在于鋁土礦（主要成分為Al2O3，還含有FeO、SiO2）中。工業(yè)上用鋁土礦制備鋁的某種化合物的工藝流程如下：

（1）濾液A所含溶質屬于鹽的是___________________。
（2）檢驗濾液B中是否還含有鐵元素的方法為：_______________________________________
____________________________________________________________（注明試劑、現(xiàn)象）。
（3）將濾液B中的鋁元素以沉淀形式析出，最佳試劑應選_____________（填代號）。
a．氫氧化鈉溶液  b．硫酸溶液  c．氨水  d．二氧化碳
（4）SiO2和NaOH焙燒制備硅酸鈉，可采用的裝置為___________（填代號）。

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

碳酸鈉和碳酸氫鈉是生活中常見的物質。請回答下列問題。
（1）碳酸氫鈉的化學式是     ，俗稱     。
（2）碳酸氫鈉可治療胃酸（0.2%～0.4%的鹽酸）過多，反應的離子方程式為         。等物質的量的碳酸鈉和碳酸氫鈉與足量鹽酸反應時生成CO2的量，前者       后者（填“＞”、“＜”或“＝”）。
（3）除去碳酸鈉固體中碳酸氫鈉的反應的化學方程式為                            。

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科目：高中化學 來源： 題型：問答題

（15分）銀銅合金廣泛用于航空工業(yè)。從切割廢料中回收銀并制備銅化工產(chǎn)品的工藝如下：

（注：Al(OH)3和Cu(OH)2開始分解的溫度分別為450℃和80℃）
（1）電解精煉銀時，陰極反應式為            ；濾渣A與稀HNO3反應，產(chǎn)生的氣體在空氣中迅速變?yōu)榧t棕色，該氣體變色的化學方程式為                      。
（2）固體混合物B的組成為       ；在生成固體B的過程中，需控制NaOH的加入量，若NaOH過量，則因過量引起的反應的離子方程式為                。
（3）完成煅燒過程中一個反應的化學方程式： CuO+  Al2O3  CuAlO2 +  ↑。
（4）若銀銅合金中銅的質量分數(shù)為63.5%，理論上5.0kg廢料中的銅可完全轉化為    mol CuAlO2，至少需要1.0mol?L—1的Al2(SO4)3溶液       L。
（5）CuSO4溶液也可用于制備膽礬，其基本操作是          、過濾、洗滌和干燥。

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科目：高中化學 來源： 題型：問答題

.（本題16分）為驗證氧化性：Cl2>Fe3+>SO2，某小組用下圖所示裝置進行實驗（夾持儀器和甲中加熱裝置已略，氣密性已檢驗）。

實驗步驟：
1.在甲裝置中，打開活塞a，加熱，待裝置中充滿黃綠色氣體時，與丙裝置連接。
2.當丙裝置中FeC12溶液變黃時，停止加熱。
3.打開活塞c，使約2mL的溶液滴入試管中，檢驗溶液中的離子。
4.在乙裝置中，打開活塞b，待空氣排盡后，將乙中產(chǎn)生的氣體通入上述丙裝置變黃后的溶液中，一段時間后停止。
5.更新丙中試管，打開活塞c，使約2mL的溶液滴入試管中，檢驗溶液中的離子。
回答下列問題：
（1）甲中發(fā)生反應的化學方程式為___________________________________________。
（2）用70%的硫酸制取SO2，反應速率比用98%的硫酸快，原因是__________________。
（3）實驗中，證明氧化性Fe3+＞SO2的離子方程式為_____________________________。
（4）有I、II、III三組同學分別完成了上述實驗，實驗結果如下：

上述實驗結果一定能夠證明氧化性:Cl2>Fe3+>SO2的是___________（用“I”、“II”、“III”代號回答）。
（5）若要用以上甲和丙裝置證明氧化性為：Cl2> Fe3+> I2的結論，則步驟為：
①往丙的漏斗中加入兩種試劑_________、_________和一種溶劑__________。
②將甲裝置中產(chǎn)生的Cl2慢慢通入丙中，觀察丙的漏斗中溶液顏色變化。
③如果觀察到丙中溶液_______________________________________則結論正確。
④停止通入Cl2。

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科目：高中化學 來源： 題型：問答題

元素鋁是在生產(chǎn)、生活中應用廣泛的金屬元素。
（1）從礦石提取氧化鋁：礦石與NaOH溶液高溫反應，然后降溫析出晶體，再經(jīng)凈化和高溫煅燒得到氧化鋁。降溫析出晶體時的反應方程式為：                    。

（2）氧化鋁是工業(yè)電解冶煉鋁的重要原料，生產(chǎn)中加入冰晶石(Na3AlF6)，其作用是           。
工業(yè)冶煉鋁的裝置示意圖如右：
①陰極的反應式                        ，
②在電解池工作過程中，需要不斷補充陽極材料，原因是                      。
（3）有資料介紹：溶液中鋁元素以氫氧化物[用Al(OH)3表示]形式存在的pH范圍是3.8~10�，F(xiàn)有A、B兩種均含鋁元素形成的某種離子溶液，其pH分別為1、13，兩溶液等體積混合時反應的離子方程式為                                   。
（4）一種新型高效凈水劑PAFC——聚合氯化鐵鋁[A1Fe（OH）nCl6－n]m，廣泛用于日常生活用水和工業(yè)污水的處理。有關PAFC的說法正確的是          。（填選項）
A．PAFC中鐵元素顯+2價
B．PAFC用于凈水時，比用相同量的氯化鋁和氯化鐵對水的pH改變小
C．PAFC可看作一定比例的氯化鐵與氯化鋁水解的中間產(chǎn)物
D．PAFC在強酸性和強堿性溶液中都能穩(wěn)定存在

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科目：高中化學 來源： 題型：計算題

（本題共15分）
有4種質量比可能相同或不同的鎂鋁合金樣品①、②、③、④。甲、乙、丙、丁4位同學各取1種樣品，進行下列實驗，測定合金中鎂的質量分數(shù)。
52．甲同學取樣品①m1 g和過量的氫氧化鈉溶液反應，然后過濾；再往濾液中通入過量的二氧化碳氣體，將所得沉淀過濾、洗滌、烘干、灼燒，得到固體質量仍為m1 g。則樣品①合金中鎂的質量分數(shù)為_____________。
53．乙同學取樣品②m2 g和足量的鹽酸反應，然后滴加過量的氫氧化鈉溶液，將沉淀過濾、洗滌、烘干、灼燒，得到固體質量仍為m2 g。則樣品②合金中鎂的質量分數(shù)為____________。
54．丙同學取樣品③m3 g和足量的稀硫酸反應，發(fā)現(xiàn)固體完全溶解，標準狀況下得到氣體體積為V L，則樣品③中m3的取值范圍是___________________________________________。
丁同學取不同質量的樣品④分別和30 mL同濃度的鹽酸反應，所取合金質量與產(chǎn)生氣體體積（已轉化為標準狀況）如下：

實驗序號
a
b
c
合金質量/mg
510
765
918
氣體體積/mL
560
672
672
55．通過計算求該鹽酸的物質的量濃度。
56．通過計算求樣品④中合金中鎂的質量分數(shù)。
57．在c組實驗后，還需向容器中加入1.0 mol·L-1的氫氧化鈉溶液多少毫升才能使剩余合金中的鋁恰好完全溶解？

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科目：高中化學 來源： 題型：計算題

將5．1g鎂鋁合金投入過量鹽酸中充分反應，得到500mL溶液和5．6L標準狀況下的H2。計算：
（1）合金中鎂和鋁的質量之比；
（2）所得溶液中Mg2+的物質的量濃度。

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

氯化銅、氯化亞銅是重要的化工原料，廣泛地用作有機合成催化劑。
I．實驗室中以粗銅(含雜質Fe)為原料制備銅的氯化物�，F(xiàn)用如圖所示的實驗儀器及藥品來制備純凈、干燥的氯氣并與粗銅反應(鐵架臺、鐵夾、酒精燈已省略)。按要求回答下列問題：

（1）按氣流方向連接各儀器接口順序是：a    、         、         、           
（2）寫出加熱時硬質試管中發(fā)生化學反應的方程式是         。
（3）反應后，盛有NaOH溶液的廣口瓶中溶液具有漂白、消毒作用，若用鋼鐵(含F(xiàn)e、C)制品盛裝該溶液會發(fā)生電化腐蝕，鋼鐵制品表面生成紅褐色沉淀，溶液會失去漂白、殺菌消毒功效。該電化腐蝕過程中正極反應式是             ．
II．將上述實驗制得的固體產(chǎn)物按如下流程操作，試回答下列問題：

（1）檢驗溶液2中是否含有雜質離子的試劑是           ；
（2）某同學用實驗制得的CuCl2·2H2O晶體配制0．1 mol·L-1的CuCl2溶液，在稱量出CuCl2·2H2O晶體后，溶解該晶體的具體操作為                   
（3）溶液l可加試劑X用于調節(jié)pH以除去雜質，X可選用下列試劑中的(填序號)    
a．NaOH    b．NH3·H2O    C．CuO  d．CuSO4    e．Cu2(OH)2CO3
（4）反應②是向溶液2中通入一定量的SO2，加熱一段時間后生成CuCl白色沉淀。寫出制備CuCl的離子方程式：                          .

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