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5．下列物質在常溫時能全部溶于足量濃HNO3的是（　�。�
A．CB．CuC．A1D．Fe

分析 濃硝酸具有強氧化性，在常溫下與鐵、鋁飛鈍化反應，與金、鉑等金屬不反應，在加熱條件下與碳發(fā)生反應，以此解答．

解答 解：A．碳和濃硝酸在加熱條件下反應，常溫下不能溶于濃硝酸，故A不選；
B．Cu可與濃硝酸在常溫下發(fā)生氧化還原反應生成硝酸銅而銅溶解，故B選；
C．鋁在常溫下與濃硝酸發(fā)生鈍化反應，在表面生成一層致密的氧化物膜而阻礙反應的繼續(xù)進行，故C不選；
D．鐵在常溫下與濃硝酸發(fā)生鈍化反應，在表面生成一層致密的氧化物膜而阻礙反應的繼續(xù)進行，故D不選．
故選B．

點評 本題考查濃硝酸的性質，為高頻考點，側重于元素化合物知識綜合理解和運用的考查，有利于培養(yǎng)學生良好的科學素養(yǎng)、學習的積極性，難度不大，注意相關基礎知識的積累．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

1．若agH2SO4中含b個O原子，則阿伏加德羅常數(shù)可以表示為$\frac{24.5b}{a}$．

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

16．某實驗室以MnO2為原料制備少量高純MnCO3的操作步驟如下：
（1）制備MnSO4溶液：
在三頸燒瓶中（裝置如圖，所需的夾持和加熱裝置已省略）加入一定量MnO2和水，攪拌，通入N2和SO2混合氣體，持續(xù)反應一段時間．停止通入SO2后仍繼續(xù)反應片刻，過濾．（已知MnO2+H2SO3═MnSO4+H2O△H＜0）
①裝置A中在加熱的條件下發(fā)生反應的化學方程式：NaNO2+NH4Cl$\frac{\underline{\;△\;}}{\;}$N2↑+NaCl+2H2O．
②反應過程中，為使SO2盡可能轉化完全，在通入SO2和N2比例一定、不改變固液投料的條件下，除了及時攪拌反應物外，還可采取的合理措施有（任寫一條）：控制適當?shù)臏囟然蚓徛ㄈ牖旌蠚怏w或增大SO2與MnO2的接觸面積．若SO2在裝置C中吸收率很低，則裝置D中可能出現(xiàn)的實驗現(xiàn)象是品紅顏色（迅速）變淺（或褪去）．
（2）制備高純MnCO3固體：已知MnCO3難溶于水、乙醇，潮濕時易被空氣氧化，100℃開始分解；Mn（OH）2開始沉淀時pH=7.7．制備過程如下：

①寫出生成沉淀的離子方程式：Mn2++2HCO3-=MnCO3↓+CO2↑+H2O．
②“洗滌”操作包括先用蒸餾水洗滌沉淀，再用無水乙醇來洗滌沉．使用無水乙醇洗滌沉淀的主要目的是去MnCO3固體表面的水，防止MnCO3潮濕時被空氣氧化．
③若選用飽和Na2CO3溶液（pH約為12）和MnSO4溶液作為反應原料制備MnCO3沉淀，選用的加料方式最合理的是c（填字母）．
a．將MnSO4溶液與Na2CO3溶液同時加入到反應容器中
b．將MnSO4溶液緩慢加入到盛有Na2CO3溶液的反應容器中
c．將Na2CO3溶液緩慢加入到盛有MnSO4溶液的反應容器中．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．酸具有共同的性質，是因為（　�。�
A．都能電離出氫離子B．都能使石蕊試液變紅
C．都能跟堿反應生成鹽和水D．都含有氧元素

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科目：高中化學 來源： 題型：推斷題

20．X、Y、Z、W、R是短周期元素，原子序數(shù)依次增大．X原子核外各層電子數(shù)之比為1：2，Y原子和Z原子的核外電子數(shù)之和為20，W和R是同周期相鄰元素，Y的氧化物和R的氧化物均能形成酸雨．
請回答下列問題：
（1）元素X的最高價氧化物的電子式為；元素Z的離子結構示意圖為．
（2）單質X和元素Y的最高價氧化物對應水化物的濃溶液發(fā)生反應的化學方程式為4 HNO3（濃）+C$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$4NO2↑+CO2+2H2O；．Y、W的氫化物沸點高的是NH3（寫化學式），原因是分子間存在氫鍵．
（3）元素W位于周期表的第第三周期第 VA族，其非金屬性比元素R弱，用原子結構的知識解釋原因P原子和S原子的電子層數(shù)相同，P原子半徑較大，得電子能力較弱．
（4）Y和Z組成的化合物ZY，被大量用于制造電子元件．工業(yè)上用Z的氧化物、X單質和Y單質在高溫下制備ZY，其中Z的氧化物和X單質的物質的量之比為1：3，則該反應的化學方程式為Al2O3+3C+N2$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2AlN+3CO．

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

10．實驗室以正丁醇、溴化鈉、硫酸為原料制備正溴丁烷的反應如下：
NaBr+H2SO4═HBr+NaHSO4
CH3CH2CH2CH2OH+HBr $\stackrel{△}{→}$ CH3CH2CH2CH2Br+H2O
在圓底燒瓶中加入原料，充分振蕩后加入幾粒沸石，安裝裝置Ⅰ．加熱至沸騰，反應約40min．待反應液冷卻后，改裝為裝置Ⅱ，蒸出粗產品．部分物理性質列表如下：

物質正丁醇正溴丁烷
沸點/℃117.2101.6
熔點/℃-89.12-112.4
密度/g•cm-30.80981.2758
溶解性微溶于水，溶于濃硫酸不溶于水和濃硫酸
將所得粗產品倒入分液漏斗中，先用10mL水洗滌，除去大部分水溶性雜質，然后依次用5mL濃硫酸、10mL水、10mL飽和NaHCO3溶液、10mL水洗滌．分離出有機層，加入無水氯化鈣固體，靜置1h，過濾除去氯化鈣，再常壓蒸餾收集99～103℃餾分．
回答下列問題：
（1）儀器A的名稱是球形冷凝管，冷卻水從A的下（填“上”或“下”）口通入．
（2）在圓底燒瓶中加入的原料有：①10ml水；②7.5ml正丁醇；③10g溴化鈉；④12mL濃硫酸．上述物質的加入順序合理的是a（填正確答案標號）．
a．①④②③b．④①②③c．③④①②
（3）燒杯B中盛有NaOH溶液，吸收的尾氣主要是HBr（填化學式）．本實驗使用電熱套進行加熱，總共使用了3次．
（4）用濃硫酸洗滌粗產品時，有機層從分液漏斗上口倒出（填“上口倒出”或“下口放出”）．最后一次水洗主要是洗掉有機物中少量的碳酸氫鈉．
（5）制備正溴丁烷時，不直接用裝置Ⅱ邊反應邊蒸出產物，其原因是正丁醇、正溴丁烷的沸點相差較小，若邊反應邊蒸餾，會有較多的正丁醇被蒸出，使產率降低．
（6）本實驗得到正溴丁烷6.5g，產率為$\frac{6.5×74}{7.5×0.8098×137}$×100%（只列式，不必計算出結果）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．在pH=1的澄清透明溶液中，不能大量共存的離子組是（　�。�
A．Na+、K+、NO3-、CO32-B．Cu2+、NH4+、SO42-、Cl-
C．Ba2+、K+、Cl-、Br-D．Zn2+、Na+、NO3-、SO42-

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．有4種有機物：，其中可用于合成結構簡式為的高分子材料的正確組合為（　�。�
A．①③④B．①②③C．①②④D．②③④

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．下列有機物中，能在銅的作用下催化氧化又能發(fā)生消去反應，且消去生成物中存在同分異構體的是（　　）
A．CH3CH2C（OH）（CH3）2B．（CH3）2 CHOHC．CH3CH（OH）CH2CH3D．

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