13．酸具有共同的性質(zhì)，是因為（　　）
A．都能電離出氫離子B．都能使石蕊試液變紅
C．都能跟堿反應生成鹽和水D．都含有氧元素

分析 根據(jù)酸的概念分析，水溶液中電離出的陽離子全部是氫離子的化合物為酸，酸在電離時都會生成氫離子，據(jù)此分析判斷即可；

解答 解：A、酸在電離時都會生成氫離子，所以酸的共性的實質(zhì)是氫離子的性質(zhì)，所以能電離出氫離子是酸具有共性的原因，故A正確．
B、能使石蕊試液變紅是酸的共性但不是具有共性的原因，故B錯誤；
C、能跟堿反應生成鹽和水是酸的共性不是酸具有共性的原因，故C錯誤；
D、酸可分為含氧酸與無氧酸，所以不是所有的酸都含有氧元素，也不是酸具有共同性質(zhì)的原因，故D錯誤；
故選A．

點評 本題主要考查了決定酸的性質(zhì)的原因，可以依據(jù)酸的定義進行分析，屬基礎性知識考查題，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

9．室溫下，向200 mLNa0H、Ba（OH）2的混合溶液中加入100 mL 0.3 mol•L-1的H2SO4溶液，充分反應，得沉淀4.66g，反應后測得溶液的pH=13（假設反應后溶液的總體積為300 mL）．請計算：
（1）原混合溶液中所含的Ba（OH）2物質(zhì)的量是0.02mol．
（2）原混合溶液中NaOH的物質(zhì)的量濃度0.25mol•L-1．

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科目：高中化學 來源： 題型：推斷題

4．研究NO2、SO2、CO等大氣污染氣體的處理具有重要意義．
（1）NO2可用水吸收，相應的化學反應方程式為3NO2+H2O=2HNO3+NO，利用反應6NO2+8NH3$?_{加熱}^{催化劑}$7N2+12H2O也可處理NO2，當轉(zhuǎn)移1.2mol電子時，消耗的NO2在標準狀況下是6.72L．
（2）已知：2SO2（g）+O2（g）$?_{加熱}^{催化劑}$2SO3（g）△H=-196.6kJ•mol-1
2NO（g）+O2（g）=2NO2（g）△H=-113.0kJ•mol-1
則反應SO2（g）+NO2（g）?SO3（g）+NO（g）的△H=-41.8kJ•mol-1
一定條件下，將NO2與SO2以體積比1：2置于密閉容器中發(fā)生上述反應，下列能說明反應達到平衡狀態(tài)的是BC（填字母）
A．體系壓強保持不變               B．混合氣體顏色保持不變
C．SO2和NO的體積比保持不變      D．每消耗1molSO3的同時生成1mol NO2
測得上述反應平衡時NO2與SO2體積比為1：6，則平衡常數(shù)K=$\frac{8}{3}$
（3）CO可用于合成甲醇，反應方程式為CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g），CO在不同溫度下的平衡轉(zhuǎn)化率與壓強的關系如圖所示．該反應△H＜0（填“＞”或“＜”），實際生產(chǎn)條件控制在250℃、1.3×104kPa左右，選擇此壓強的理由是在1.3×104kPa下，CO的轉(zhuǎn)化率已較高，再增大壓強CO的轉(zhuǎn)化率提高不大，而生產(chǎn)成本增加得不償失．

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

1．煤的綜合利用對于改善大氣質(zhì)量和能源充分利用有重要的意義．
（1）下列說法正確的是abc（填序號）．
a．煤是由有機物和少量無機物組成的復雜混合物
b．煤在燃燒過程中會生成一氧化碳、二氧化碳、氮氧化物、煙塵等有害物質(zhì)
c．可利用生石灰、熟石灰、石灰石等固硫劑使煤在燃燒過程中生成穩(wěn)定的硫酸鹽
d．煤的干餾屬于化學變化，煤的氣化和液化都屬于物理變化
（2）煤的氣化過程中產(chǎn)生的有害氣體H2S用氨水吸收生成正鹽的離子方程式是H2S+2NH3•H2O═2NH4++S2-+2H2O．
（3）燃煤煙氣的一種脫硫方案-火堿-石灰-石膏法流程圖1如圖：

①常溫下，用NaOH溶液吸收SO2得到pH=6的NaHSO3溶液，該溶液中離子濃度的大小順序是c（Na+）＞c（HSO3-）＞c（H+）＞c（SO32-）＞c（OH-）．
②氫氧化鈣與NaHSO3反應的化學方程式是Ca（OH）2+NaHSO3═CaSO3↓+NaOH+H2O．
（4）煤的間接液化法合成二甲醚的三步反應如下：
Ⅰ．2H2（g）+CO（g）?CH3OH（g）△H=-90.8kJ•mol-1
Ⅱ．2CH3OH（g）?CH3OCH3（g）+H2O（g）△H=-23.5kJ•mol-1
Ⅲ．CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）△H=-41.3kJ•mol-1
①總反應熱化學方程式：3H2（g）+3CO（g）?CH3OCH3（g）+CO2（g）△H=-246.4 kJ•mol-1
②Y（Y1、Y2），X可分別代表壓強或溫度．如圖2表示Y一定時，總反應中CO的平衡轉(zhuǎn)化率隨X的變化關系．判斷Y1、Y2的大小關系Y1＜Y2，并簡述理由：由3H2（g）+3CO（g）?CH3OCH3（g）+CO2（g）可知，壓強增大，CO的平衡轉(zhuǎn)化率增大，溫度升高，CO的平衡轉(zhuǎn)化率減小，所以X代表壓強，Y代表溫度，壓強一定時，溫度越低平衡轉(zhuǎn)化率越大．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．下列實驗能獲得成功的是（　�。�
A．苯和濃溴水用鐵做催化劑制溴苯
B．將苯與濃硝酸和濃硫酸的混合酸共熱至50℃～60℃制硝基苯
C．甲烷與氯氣光照制得純凈的一氯甲烷
D．乙烯通入溴的四氯化碳溶液得到1，2-二溴乙烷

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

18．（1）燃料電池是一種高效、環(huán)境友好的發(fā)電裝置．氫氧燃料電池已用于航天飛機．以氫氧化鉀溶液為電解質(zhì)溶液的這種電池的負極反應式為2H2+4OH--4e-═4H2O，這種電池在放電使用一段時間后，電解質(zhì)溶液中的c（OH-）將減�。ㄌ睢霸龃蟆薄皽p小”或“不變”）．
（2）如圖是銀鋅原電池裝置的示意圖，以硫酸銅為電解質(zhì)溶液．回答下列問題：
鋅為負極，該電極上發(fā)生氧化反應（“氧化”或“還原”），電極反應式為Zn-2e-=Zn2+，該原電池的總反應離子方程式為Zn+Cu2+=Zn2++Cu．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．下列物質(zhì)在常溫時能全部溶于足量濃HNO3的是（　�。�
A．CB．CuC．A1D．Fe

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．鎂遇到下列物質(zhì)不放出H2的是：（　�。�
①NH4Cl溶液  ②KOH溶液 ③Na2CO3溶液   ④熱的乙醇  ⑤苯  
⑥醋酸溶液⑦FeCl3 溶液 ⑧CuSO4 溶液 ⑨NaH2PO4 ⑩NaHCO3 溶液．
A．①⑥⑦⑧B．③④⑤⑨⑩C．②③⑤⑩D．③④⑤⑦

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．下列有關甲烷物理性質(zhì)的敘述正確的是（　�。�
A．甲烷是一種黃綠色氣體
B．甲烷是一種有臭味的氣體
C．收集甲烷時常用排水法，是因為甲烷的密度與空氣的密度相近
D．甲烷能用排水法收集是因為甲烷難溶于水

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