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20．下列反應一定屬于吸熱反應的是（　�。�
A．酸堿中和反應B．氯酸鉀分解為氧氣和氯化鉀的反應
C．物質燃燒反應D．實驗室制H2的反應

分析 根據常見的放熱反應有：所有的物質燃燒、所有金屬與酸反應、金屬與水反應，所有中和反應；絕大多數化合反應和鋁熱反應；
常見的吸熱反應有：絕大數分解反應，個別的化合反應（如C和CO2），少數分解置換以及某些復分解（如銨鹽和強堿）．

解答 解：A．酸堿中和反應屬于放熱反應，故A錯誤；
B．氯酸鉀分解為氧氣和氯化鉀的反應是吸熱反應，故B正確；
C．物質燃燒反應屬于放熱反應，故C錯誤；
D．實驗室制H2的反應可以是鋅與硫酸反應，是放熱反應，故D錯誤．
故選B．

點評 本題考查吸熱反應，題目難度不大，抓住中學化學中常見的吸熱或放熱的反應是解題的關鍵，對于特殊過程中的熱量變化的要熟練記憶來解答此類習題．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

10．有一包固體粉末，其中可能含有NaCl、Ba（NO3）2、CuSO4、Na2CO3中的一種或幾種，現做以下實驗：
①將部分粉末加入水中，振蕩，有白色沉淀生成，過濾后溶液呈無色；
②向①的沉淀物中加入足量稀鹽酸，固體完全溶解，并有氣泡產生；
③取少量②的溶液，滴入稀硫酸，有白色沉淀產生；
④另取①中過濾后的溶液加入足量AgNO3溶液產生白色沉淀．
試根據上述實驗事實，回答問題：
原粉末中可能含有的物質是NaCl．（寫化學式）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．高爐煉鐵產生的廢氣中的CO可進行回收，使其在一定條件下和H2反應制備甲醇：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g），若在溫度和容器相同的三個密閉容器中，按不同方式投人反應物，測得反應達到平衡時的有關數據如下表，則下列關系正確的是（　�。�
容器反應物投入的量反應物的轉化率CH3OH的濃度能量變化（Q1、Q2、Q3均大于0）
甲1molCO和2molH2a1c1放出Q1KJ熱量
乙1molCH3OHa2c2吸收Q2KJ熱量
丙2molCO和4molH2a3c3放出Q3KJ熱量
A．a1+a3=1B．2Q1=Q3C．c1=c2D．2a1=a3

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

8．已知磺酰氯（SO2Cl2）是一種有機氯化物，也是鋰電池正極活性物質，SO2Cl2是一種無色液體，熔點-54.1℃，沸點69.1℃，極易水解，遇潮濕空氣會產生白霧．磺酰氯（SO2Cl2）的制備方法及裝置圖如圖1：SO2（g）+Cl2?（g）SO2C12（g）△H＜0，

（1）化合物SO2Cl2中S元素的化合價是+6．
（2）儀器D的名稱是三頸瓶，儀器C的作用除了吸收氯氣和二氧化硫，還具有防止空氣中的水進入三頸瓶作用．
（3）戊是貯氣裝置，則E中的溶液是飽和亞硫酸氫鈉溶液；若缺少裝置乙和丁，則產物變質，發(fā)生反應的化學方程式是SO2Cl2+2H2O=2HCl+H2SO4
（4）反應結束后，將丙中混合物分離開的實驗操作是蒸餾．
（5）有關該實驗敘述正確的是b
a、X、Y最好的席間組合是銅片和濃硫酸
b、活性炭的作用是作催化劑
c、冷凝管B也可以用作蒸餾
（6）GET公司開發(fā)的Li-SO2Cl2軍用電池，其示意圖如圖2所示，已知電池反應為：2Li+SO2Cl2═2LiCl+SO2↑則電池工作時，正極的電極反應式為是SO2Cl2+2e-=2Cl-+SO2↑．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

15．用雙線橋法表示下述氧化還原反應的電子轉移，化合價變化，所發(fā)生的反應．
2FeCl3+Fe═3FeCl2
C+4HNO3（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO2↑+4NO2↑+2H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．化學與生產、生活、環(huán)境等社會實際密切相關．下列敘述正確的是（　�。�
A．綠色食品是生產時不使用化肥農藥，不含任何化學物質的食品
B．加強化石燃料的開采利用，能從根本上解決能源危機
C．化學反應能夠制造出新的物質，同時也能制造出新的元素
D．減少機動車尾氣的排放，可以降低霧霾的發(fā)生

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．某溶液中有100mL2mol•L-1 XO4-陰離子，加入300mL1mol•L-1 Na2SO3恰好完全反應，已知Na2SO3被氧化成Na2SO4，則還原產物中X元素的化合價為（　�。�
A．0B．+1C．+3D．+4

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．相同溫度下，相同物質的量濃度的下列溶液：
①CH3COONa、②NH4Cl、③Na2SO4、④NaHSO4、⑤NH3•H2O，
按pH由大到小順序排列正確的是（　�。�
A．⑤①③②④B．④②③①⑤C．①⑤③②④D．①⑤③④②

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

10．亞硝酸鈉被稱為工業(yè)鹽，不能用作食品工業(yè)，但在漂白、電鍍等方面應用廣泛．現以木炭、濃硝酸、水和銅為原料生成的一氧化氮與過氧化鈉反應制備亞硝酸鈉的裝置如圖所示：

已知：室溫下，①2NO+Na2O2═2NaNO2②3NaNO2+3HCl═3NaCl+HNO3+2NO↑+H2O；③酸性條件下，NO或NO2都能與MnO4-反應生成NO3-和Mn2+．完成下列填空：
（1）檢查裝置氣密性的方法是將試管中加入水，關閉彈簧夾，用酒精燈輕輕加熱三頸燒瓶，若導管口有氣泡冒出且停止加熱后，在導管中形成一段水柱，說明裝置氣密性良好；
（2）寫出濃硝酸與木炭反應的化學方程式C+4HNO3（濃）$\frac{\underline{\;加熱\;}}{\;}$CO2↑+4NO2↑+2H2O；
（3）B中觀察到的主要現象是有無色氣體產生和銅片逐漸溶解，溶液變?yōu)樗{色，D裝置的作用是除去未反應的NO，防止污染空氣；
（4）硬質玻璃管中石棉絨的作用是增大NO和Na2O2的接觸面積，使反應更加充分；
（5）檢驗C中產物有亞硝酸鈉的方法是取樣，加入稀鹽酸，若產生無色氣體并在液面上方變?yōu)榧t棕色，則產物是亞硝酸鈉；
（6）經檢驗C產物中除亞硝酸鈉外還含有副產物碳酸鈉和氫氧化鈉，為避免產生這些副產物應在B、C裝置間增加裝置，則該裝置中盛放的藥品名稱堿石灰．

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