Question

下列各組離子能在指定溶液中，可能大量共存的是：（　　）
①無色溶液中：K⁺、Na⁺、CO₃^2-、SO₄^2-；
②pH=11的溶液中：Na⁺、Ba²⁺、AlO₂^-、ClO^-；
③水電離出的c（H⁺）=10^-12mol?L^-1的溶液中：Mg²⁺、NH₄⁺、HCO₃^-、S^2-；
④加入Al放出H₂的溶液中：Cu²⁺、NH₄⁺、Cl^-、NO₃^-；
⑤使甲基橙變紅的溶液中：K⁺、Fe³⁺、ClO₃^-、NO₃^-；
⑥酸性溶液中：Fe²⁺、Al³⁺、NO₃^-、Cl^-．

• A、①②⑤
• B、①③⑥
• C、②④⑤
• D、①②④

Answer 1

考點：離子共存問題

專題：離子反應專題

分析：①無色溶液中不存在有色離子，K⁺、Na⁺、CO₃^2-、SO₄^2-離子之間不發(fā)生反應，都是無色離子；
②pH=11的溶液中存在大量氫氧根離子，Na⁺、Ba²⁺、AlO₂^-、ClO^-離子之間不反應，且都不與氫氧根離子反應；
③水電離出的c（H⁺）=10^-12mol?L^-1的溶液為酸性或者堿性溶液，硫離子與鎂離子發(fā)生反應，酸性溶液中，碳酸氫根離子、硫離子能夠與氫原子反應，堿性溶液中，銨根離子、鎂離子、碳酸氫根離子與氫氧根離子反應；
④加入Al放出H₂的溶液為酸性或者堿性溶液，酸性溶液中，硝酸根離子具有強氧化性，無法生成氫氣，堿性溶液中，銅離子、銨根離子與氫氧根離子反應；
⑤使甲基橙變紅的溶液為酸性溶液，K⁺、Fe³⁺、ClO₃^-、NO₃^-離子之間不反應，也不與氫離子反應；
⑥酸性溶液中，硝酸根離子具有強氧化性，能夠氧化亞鐵離子．

解答： 解：①K⁺、Na⁺、CO₃^2-、SO₄^2-離子之間不滿足離子反應發(fā)生條件，且都是無色離子，在溶液中能夠大量共存，故①正確；
②pH=11的溶液為堿性溶液，Na⁺、Ba²⁺、AlO₂^-、ClO^-離子之間不發(fā)生反應，都不與氫氧根離子反應，在溶液中能夠大量共存，故②正確；
③水電離出的c（H⁺）=10^-12mol?L^-1的溶液中存在大量H⁺或OH^-，Mg²⁺、S^2-離子發(fā)生反應，Mg²⁺、NH₄⁺、HCO₃^-與氫氧根離子反應，S^2-、HCO₃^-離子與氫離子反應，在溶液中一定不能大量共存，故③錯誤；
④加入Al放出H₂的溶液中存在大量H⁺或OH^-，Cu²⁺、NH₄⁺與氫氧根離子反應，酸性條件下NO₃^-具有強氧化性，加入鋁無法生成氫氣，在溶液中一定不能大量共存，故④錯誤；
⑤使甲基橙變紅的溶液中存在大量的H⁺，K⁺、Fe³⁺、ClO₃^-、NO₃^-離子之間不發(fā)生反應，也不與氫離子反應，在溶液中能夠大量共存，故⑤正確；
⑥酸性溶液中，F(xiàn)e²⁺、NO₃^-之間發(fā)生氧化還原反應，在溶液中一定不能大量共存，故⑥錯誤；
根據(jù)以上分析可知，可能大量共存的為：①②⑤，
故選A．

點評：本題考查離子共存的正誤判斷，題目難度中等，注意明確離子不能大量共存的一般情況，如：能發(fā)生復分解反應的離子之間； 能發(fā)生氧化還原反應的離子之間等；解決離子共存問題時還應該注意題目所隱含的條件，如：溶液的酸堿性，據(jù)此來判斷溶液中是否有大量的 H⁺或OH^-；溶液的顏色，如無色時可排除 Cu²⁺、Fe²⁺、Fe³⁺、MnO₄^-等有色離子的存在；溶液的具體反應條件，如“氧化還原反應”、“加入鋁粉產(chǎn)生氫氣”；是“可能”共存，還是“一定”共存等．