Question

16．在10mL試管中集瞞了N0₂和N₂的混合氣體，把試管倒置在水槽中，水面上升，最后剩余6mL氣體，由此可以說明（　　）

• A． 原試管有4mL NO₂
• B． 6mL氣體全部是N₂
• C． 原試管有6mL NO₂
• D． 剩余6mL氣體是NO和N₂的混合氣體

Answer 1

分析 N₂和NO₂混合氣體的試管倒立在水槽中，發(fā)生反應(yīng)為3NO₂+H₂O═2HNO₃+NO，最后剩余6mL氣體為NO和氮氣的混合氣體，則反應(yīng)過程中減少了4mL，利用差量法來計算混合氣體中NO₂的體積，然后對各選項進行判斷．

解答 解：最后剩余6mL氣體為NO和氮氣的混合氣體，則反應(yīng)過程中減少了4mL，
發(fā)生反應(yīng)為3NO₂+H₂O=2HNO₃+NO，則
3NO₂+H₂O=2HNO₃+NO△V，
3             1    2
V（NO₂）          4mL
則：V（NO₂）=$\frac{4mL×3}{2}$=6mL，則混合氣體中含有氮氣的體積為：10mL-6mL=4mL，
A．原試管中含有6mL二氧化氮氣體，故A錯誤；
B．剩余的6mL氣體為NO和氮氣的混合氣體，故B錯誤；
C．原試管中含有6mL二氧化氮氣體，故C正確；
D．二氧化氮與水反應(yīng)生成NO，則剩余的6mL氣體是NO和N₂的混合氣體，故D正確；
故選CD．

點評 本題考查了混合物反應(yīng)的計算，題目難度中等，明確發(fā)生反應(yīng)的實質(zhì)為解答關(guān)鍵，注意掌握差量法在化學(xué)計算中的應(yīng)用，試題培養(yǎng)了學(xué)生的分析能力及化學(xué)計算能力．