13．工業(yè)生產(chǎn)甲醇的常用方法是：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H1=-90.8kJ/mol．
已知：2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H2=-571.6kJ/mol；2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H3=-566.0kJ/mol；計(jì)算2CH3OH（g）+3O2（g）═2CO2（g）+4H2O（l）△H4=-1527.6KJ/mol．

分析 已知：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H1=-90.8kJ/mol ①；
2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H2=-571.6kJ/mol ②；
2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H3=-566.0kJ/mol③．
結(jié)合目標(biāo)反應(yīng)，利用蓋斯定律將所給的反應(yīng)做相應(yīng)的變形，反應(yīng)熱做相應(yīng)的變化即可，據(jù)此分析．

解答 解：已知：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H1=-90.8kJ/mol ①；
2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H2=-571.6kJ/mol ②；
2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H3=-566.0kJ/mol③．
將③+②×2-①×2可得：2CH3OH（g）+3O2（g）═2CO2（g）+4H2O（l）△H4=△H3+2△H2-2△H1=-1527.6KJ/mol，
故答案為：-1527.6KJ/mol．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了反應(yīng)熱的計(jì)算、蓋斯定律的應(yīng)用、熱化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)，題目難度不大，注意把握蓋斯定律的含義和熱化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)要求．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)的說(shuō)法中不正確的是（　�。�
A．化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是舊化學(xué)鍵的斷裂和新化學(xué)鍵的形成
B．分解反應(yīng)都是吸熱反應(yīng)，化合反應(yīng)都是放熱反應(yīng)
C．若反應(yīng)放熱，則反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量
D．利用化學(xué)反應(yīng)可以合成自然界中不存在的物質(zhì)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．化學(xué)學(xué)科需要借助化學(xué)專(zhuān)用語(yǔ)言描述，下列有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)正確的是（　�。�
A．基態(tài)銅原子的價(jià)電子排布圖：
B．CO2分子立體結(jié)構(gòu)模型：
C．三氟化硼的電子式：
D．35Br基態(tài)原子的電子排布式可簡(jiǎn)寫(xiě)為[Ar]4s24p5

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

1．淀粉、蛋白質(zhì)在抗酸藥中作填充劑、粘合劑，蛋白質(zhì)在人體內(nèi)酶的催化作用下發(fā)生水解反應(yīng)，最終轉(zhuǎn)化為C6H12O6．寫(xiě)出淀粉完全水解的化學(xué)方程式（C6H10O5）n+nH2O$\stackrel{催化劑}{→}$nC6H12O6．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

8．取300mL 0.2mol/L的KI溶液與一定量的酸性KMnO4 溶液恰好反應(yīng)，生成等物質(zhì)的量的I2和KIO3，則消耗KMnO4的物質(zhì)的量的是0.032mol．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

18．如圖為元素周期表中短周期主族非金屬元素的一部分，下列說(shuō)法不正確的是（　�。�
A．W的原子序數(shù)可能是Y的兩倍
B．Z的原子半徑比X的大
C．Y元素的非金屬性比Z元素的強(qiáng)
D．Z的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性比W的強(qiáng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

5．已知鉬（Mo）的晶胞為體心立方晶胞，鉬原子半徑為a pm，相對(duì)原子質(zhì)量為M，以NA表示阿伏伽德羅常數(shù)的值，請(qǐng)寫(xiě)出金屬鉬密度的計(jì)算表達(dá)式$\frac{2M}{（\frac{4}{\sqrt{3}}a×1{0}^{-10}）^{3}{N}_{A}}$ g/cm3．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

2．微型銀鋅電池的電極分別是Ag2O和Zn，電解質(zhì)溶液為KOH，兩極反應(yīng)為：
Zn-2e-+2OH-=Zn（OH）2
Ag2O+H2O+2e-=Ag+2OH-
（1）銀鋅電池的負(fù)極是Zn，負(fù)極附近溶液的pH減�。ㄌ睢霸龃蟆�，“減小”或不變），該電池的總反應(yīng)式是Zn+Ag2O+H2O═Zn（OH） 2+2Ag．
（2）若這是一種二次電池，則充電時(shí)Zn極接電源的負(fù)極，作為電解池的陰極，電極反應(yīng)式為Zn（OH）2+2e-=Zn+2OH-．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

11．無(wú)水氯化鋁是白色晶體，露置在空氣中極易水解，在178℃升華，裝有無(wú)水氯化鋁試劑瓶露置空氣中，會(huì)產(chǎn)生大量白霧，氯化鋁常作為有機(jī)合成和石油工業(yè)的催化劑．如圖是實(shí)驗(yàn)室制取氯氣并用于制取少量無(wú)水氯化鋁的裝置的儀器和藥品．可供選用的試劑如下：
A．飽和食鹽水  B．水   C．濃H2SO4  D．堿石灰 E．鋁粉 F．二氧化錳    G．濃鹽酸      H．燒堿溶液
回答下列問(wèn)題：（1）寫(xiě)出AlCl3露置在空氣中生成白霧的化學(xué)方程式：AlCl3+3H2O?Al（OH）3+3HCl．
（2）從上述儀器中選取若干連成一制備并保存無(wú)水AlCl3的裝置，用圖中各管口標(biāo)號(hào)按先后可連接為：d接e，f接g，h接a，b接c．
（3）填寫(xiě)連接裝置中各選用儀器里應(yīng)盛放的物質(zhì)：
儀器標(biāo)號(hào)（1）（2）（上）（2）（下）（3）（4）（5）
試劑標(biāo)號(hào)GF
（4）設(shè)計(jì)使用（5）儀器和藥品有兩個(gè)主要作用是：防止空氣中的水分進(jìn)入（1）中和吸收剩余氯氣防止空氣污染．

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