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4．化學學科需要借助化學專用語言描述，下列有關化學用語正確的是（　�。�
A．基態(tài)銅原子的價電子排布圖：
B．CO2分子立體結構模型：
C．三氟化硼的電子式：
D．35Br基態(tài)原子的電子排布式可簡寫為[Ar]4s24p5

分析 A．u的原子序數為29，價電子排布為3d104s1；
B．比例模型中用不同體積的小球表示不同原子的大小，碳的原子半徑比氧的大；
C．三氟化硼為共價化合物，B原子與F原子形成3個共用電子對；
D．[Ar]的核外電子排布式為：1s22s22p63s23p6，而溴的前3層核外電子排布式為：1s22s22p63s23p63d10．

解答 解：A．Cu的原子序數為29，價電子排布為3d104s1，基態(tài)銅原子的價電子排布圖為，故A錯誤；
B．碳和氧位于同一周期，從左到右原子半徑逐漸減小，故碳的原子半徑較大，CO2分子比例模型：，故B錯誤；
C．三氟化硼中F、B原子形成3對共用電子對，其電子式為，故C正確；
D．35Br元素為35號元素，原子核外有35個電子，核外電子排布式為：1s22s22p63s23p63d104s24p5，所以不能用[Ar]4s24p5表示，故D錯誤；
故選C．

點評 本題考查了常見化學用語的表示方法，題目難度中等，涉及比例模型、電子式、電子排布式等知識，明確常見化學用語的書寫原則為就關鍵，試題培養(yǎng)了學生的規(guī)范答題能力．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

14．現有A、B、C、D、E原子序數依次增大的五種元素，它們位于元素周期表的前四周期．B元素原子的價層電子總數是內層電子總數的2倍；D元素原子的L電子層中只有兩對成對電子；E能形成紅色（或磚紅色）的E2O和黑色的EO兩種氧化物．請回答下列問題：
（1）E元素基態(tài)原子的核外價層電子排布式為3d104s1．
（2）C元素的第一電離能比氧元素的第一電離能大（填“大”或“小”）．
（3）A元素與B、C、D元素可形成共價化合物B2A4、CA3、BA4、A2D．
①B2A4的結構式為；
②CA3分子中C原子的雜化類型是sp3雜化．
③BA4與A2D中，沸點最高的是H2O（填分子式），原因是分子間形成氫鍵，該物質的分子構型為V形（或角形），
（4）E與金形成的合金，其晶體具有面心立方最密堆積的結構．在晶胞中，Au原子位于頂點，E原子位于面心，則該合金中Au原子與E原子個數之比為1：3，若該晶胞的邊長為a pm，則合金的密度為$\frac{（197+64×3）×1{0}^{30}}{{a}^{3}•{N}_{A}}$ g•cm-3（只要求列算式，不必計算出數值，阿伏伽德羅常數為NA）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．下列屬于取代反應的是（　　）
A．H2C═CH2+H2$\stackrel{催化劑}{→}$H3C-CH3
B．2CH3CH2OH+O2$\stackrel{Cu/△}{→}$2CH3CHO+2H2O
C．
D．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．當今社會，材料、能源與人們的生活息息相關．下列有關說法錯誤的是（　　）
A．奧運場館“鳥巢”使用的代號為Q460的特殊鋼是合金
B．乙醇是可再生的燃料，車用乙醇汽油值得提倡
C．復合材料一般有強度高、質量輕、耐高溫、耐腐蝕等優(yōu)異性能
D．含植物營養(yǎng)元素氮、磷的生活污水有利于水生植物成長，可以凈化天然水體

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

19．現由丙二酸和乙醛等物質合成F，合成路線如下：

請回答下列問題：
（1）A的官能團的名稱為羥基；；由逆合成分析法，推測C的結構簡式．
（2）寫出反應④的化學方程式．
（3）寫出符合下列條件的D的同分異構體的結構簡式．
①與D具有完全相同的官能團
②每個碳上最多只連接一個官能團
③核磁共振氫譜有5個吸收峰
（4）已知F的質荷比最大值為384，在E的作用下合成F的化學反應方程式為：．

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

9．下列對分子性質的解釋中，不正確的是（　�。�
A．已知大多數含氧酸可用通式XOm（OH）n來表示，H2SeO3、HMnO4、H3BO3、H3PO4 四種酸中酸性最強的是H2SeO3
B．HF的沸點比H2O低是因水中氫鍵的鍵能比氟化氫中氫鍵能大
C．向加入過量氨水的硫酸銅溶液中加入乙醇，將析出深藍色晶體來，是因為乙醇分子極性比水小
D．H2CO3分子中的非羥基氧的個數為1，然而其酸性較弱，原因是溶于水的二氧化碳分子只有極少數與水結合成碳酸

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

16．氮族元素包括N、P、As、Sb和Bi五種元素，它們的單質和化合物在生產與生活有重要作用．
（1）下列關于氮族元素的說法正確的是BDF．
A．N2可用于填充霓虹燈，其發(fā)光原理是原子核外電子從能量較低的軌道躍遷到能量較高的軌道，以光的形式釋放能量．
B．氮族元素屬于p區(qū)元素，第一電離能比同周期的碳族和氧族元素大．
C．Bi原子中最外層有5個能量相同的電子．
D．Sb的一種氧化物高于843K時會轉化為長鏈的大分子，其結構片段如圖，則該分子中Sb、O的原子個數比為2：3．

E．BN有晶體和非晶體型兩種，它們本質區(qū)別是：晶體具有各向異性，而非晶體則具有各向同性．
F．液氨中氫鍵的鍵長是指N-H…N的長度．
（2）Na3AsO4可作殺蟲劑．AsO43-的空間構型為正四面體，與其互為等電子體的一種分子為CCl4．
（3）王亞愚研究組在鐵砷化合物（FexMoyAsz）絕緣相電子結構研究方面取得進展，已知：Mo位于第五周期VIB族．
①Mo元素基態(tài)原子的價電子排布式為4d55s1．
②鐵砷化合物晶胞結構如圖，已知x=1，則y=2，若Fe的化合價為+2價，As為-3價，則Mo的化合價為+5．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

13．工業(yè)生產甲醇的常用方法是：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H1=-90.8kJ/mol．
已知：2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H2=-571.6kJ/mol；2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H3=-566.0kJ/mol；計算2CH3OH（g）+3O2（g）═2CO2（g）+4H2O（l）△H4=-1527.6KJ/mol．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．某學生用膽礬制取氧化銅固體，并研究氧化銅能否在氯酸鉀受熱分解實驗中起催化作用．實驗步驟如下：
①稱量a g膽礬固體放入燒杯中，加水制成溶液，
向其中滴加氫氧化鈉溶液至沉淀完全；
②把步驟①中的溶液和沉淀轉移至蒸發(fā)皿中，加熱
至溶液中的沉淀全變成黑色氧化銅為止；
③過濾、洗滌、干燥，稱量所得固體質量為b g；
④取一定質量的上述氧化銅固體和一定質量的氯酸鉀固體，混合均勻后加熱，收集反應生成的氧氣，如上圖所示．請回答下列問題：
（1）上述各步操作中，需要用到玻璃棒的是①②③④（填寫前面所述實驗步驟的序號）．
（2）由膽礬制備氧化銅的產率（實際產量與理論產量的百分比）為$\frac{25b}{8a}$×100%．
（3）為保證Cu2+沉淀完全，步驟①中溶液的pH應大于10．簡述測定溶液pH的操作：把一小塊pH試紙放在表面皿（或玻璃片）上，用蘸有混合溶液的玻璃棒點在試紙的中部，試紙變色后，試紙變色后，與標準比色卡比較來確定溶液的pH．
（4）為證明氧化銅在氯酸鉀的分解反應中起催化作用，在上述實驗①～④后還應該進行的實驗操作是cadbe（按實驗先后順序填寫字母序號）．
a 過濾        b 烘干      c 溶解      d 洗滌      e 稱量
（5）但有同學認為，還必須另外再設計一個實驗才能證明氧化銅在氯酸鉀受熱分解的實驗中起催化作用．你認為還應該進行的另一個實驗是對比實驗，稱取相等質量的氯酸鉀，加熱，比較產生相同體積氧氣所需的時間，或比較在相同時間內產生氧氣的體積．

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