【題目】聚乙炔衍生物分子M的結(jié)構簡式及M在稀硫酸作用下的水解反應如圖所示。下列有關說法不正確的是( )
A.M與A均能使酸性高錳酸鉀溶液和溴水褪色
B.1molM與熱的燒堿溶液反應,可消耗2molNaOH
C.B、C均能發(fā)生消去反應和酯化反應
D.A、B、C各1mol分別與金屬鈉反應,放出氣體的物質(zhì)的量之比為1∶2∶2
【答案】BD
【解析】
根據(jù)M的結(jié)構簡式,M中含有酯基,M發(fā)生酯的水解,即得到的有機物是A:,C:HOCH2CH2OH,B:CH3CH(OH)COOH,然后具體分析;
根據(jù)M的結(jié)構簡式,M中含有酯基,M發(fā)生酯的水解,即得到的有機物是A:,C:HOCH2CH2OH,B:CH3CH(OH)COOH,
A. 根據(jù)上述分析,M和A中均含有碳碳雙鍵,能使酸性高錳酸鉀溶液和溴水褪色,故A說法正確;
B. M為高分子化合物,1molM中含有2nmol酯基,因此1molM最多消耗2nmolNaOH,故B說法錯誤;
C. 根據(jù)B和C的結(jié)構簡式,都含有羥基,羥基所連碳原子的相鄰碳原子上有H,因此可以發(fā)生消去反應;都能發(fā)生酯化反應,故C說法正確;
D. 1molA與金屬鈉反應生成氫氣的物質(zhì)的量為mol,1molB與金屬鈉反應生成氫氣的物質(zhì)的量為1mol,1molC與金屬鈉反應生成氫氣的物質(zhì)的量為1mol,即三者氫氣物質(zhì)的量為n:2:2,故D說法錯誤;
答案:BD。
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】處于平衡狀態(tài)的反應:2H2S(g)2H2(g)+S2(g) ΔH>0,不改變其他條件的情況下,下列敘述正確的是( )
A.加入催化劑,反應途徑將發(fā)生改變,ΔH也將隨之改變
B.升高溫度,正、逆反應速率都增大,H2S分解率也增大
C.增大壓強,平衡向逆反應方向移動,將引起體系溫度降低
D.若體系恒容,注入一些H2后達新平衡,H2的濃度將減小
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】某有機物的結(jié)構簡式如圖所示,下列有關該有機物的說法不正確的是
①分子式為C10H18O3
②易溶于水
③分子中含有兩種官能團
④可使溴水和酸性高錳酸鉀溶液褪色,且褪色原理相同
⑤能發(fā)生加成、取代、酯化、消去、催化氧化等反應
⑥所有的原子可能共平面
A. ①②③④⑤ B. ①②⑤⑥ C. ①②④⑤⑥ D. 全部不正確
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】下列變化不可能通過一步反應直接完成的是
A. Al(OH)3 → Al2O3 B. Al2O3 → Al(OH)3
C. Al → AlO2- D. Al3+ → Al(OH)3
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】司替戊醇(d)用于治療兩歲及以上Dravet綜合征相關癲癇發(fā)作患者,其合成路線如圖所示。下列有關判斷正確的是( )
A.b的一氯代物有4種
B.c的分子式為C14H14O3
C.1mold最多能與4molH2發(fā)生加成反應
D.d中所有碳原子可能處于同一平面
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】下列事實不能用勒夏特列原理解釋的是( )
A.對于2HI(g)H2(g)+ I2(g),達平衡后,縮小容器體積可使體系顏色變深
B.合成氨反應中為提高氨的產(chǎn)率,理論上應采取降低溫度的措施
C.實驗室配制FeCl3溶液時,將FeCl3固體加入到少量的濃鹽酸中再加水稀釋
D.用飽和食鹽水可以去除Cl2中的HCl
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】25℃時,草酸(H2C2O4)的Ka1=5.4×10-2,Ka2=5.4×10-5,是一種常用的除銹劑。0.1mol/L的NaHC2O4溶液中,下列粒子的物質(zhì)的量濃度關系不正確的是( )
A.c(Na+)+ c(H+)= c(HC2O4-)+2 c(C2O42-)+ c(OH-)
B. c(Na+)= c(C2O42-)+ c(HC2O4-)+ c(H2C2O4)
C. c(Na+)>c(HC2O4-)>c(OH-)>c(H2C2O4)>c(H+)
D. c(H+)+ c(H2C2O4)= c(OH-)+ c(C2O42-)
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】實驗室可用二氧化錳跟濃鹽酸反應制備并收集干燥純凈的氯氣。進行此實驗,所用儀器如圖:
(1)連接上述儀器的正確順序(填各接口處的字母):________接________;________接________;________接________;________接________。
(2)裝置中,飽和食鹽水的作用是__________;用濕潤的淀粉KI試紙可檢驗是否有Cl2產(chǎn)生。若有Cl2產(chǎn)生,可觀察到的現(xiàn)象是___________。
(3)寫出該實驗中氣體發(fā)生裝置中進行的反應的離子方程式________。有興趣小組將實驗制得的氯氣通入熱的KOH溶液,得到了KClO3,寫出該反應的化學方程式______。
(4)該興趣小組為比較Fe2+與I-還原性的強弱,向FeI2溶液中通入少量氯氣,再向其中加入__________(填試劑化學式),充分振蕩,下層溶液呈紫紅色。已知氧化性Cl2強于Fe3+,請寫出向FeI2溶液中通入過量氯氣反應的離子方程式_________________________。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】亞氯酸鈉(NaClO2)是一種高效的漂白劑和氧化劑,可用于各種纖維和某些食品的漂白。馬蒂遜(Mathieson)法制備亞氯酸鈉的流程如下:
下列說法錯誤的是( )
A. 反應①階段,參加反應的NaClO3和SO2的物質(zhì)的量之比為2:1
B. 若反應①通過原電池來實現(xiàn),則ClO2是正極產(chǎn)物
C. 反應②中的H2O2可用NaClO2代替
D. 反應②條件下,ClO2的氧化性大于H2O2
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