【題目】處于平衡狀態(tài)的反應(yīng):2H2S(g)2H2(g)+S2(g) ΔH>0,不改變其他條件的情況下,下列敘述正確的是( )
A.加入催化劑,反應(yīng)途徑將發(fā)生改變,ΔH也將隨之改變
B.升高溫度,正、逆反應(yīng)速率都增大,H2S分解率也增大
C.增大壓強(qiáng),平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng),將引起體系溫度降低
D.若體系恒容,注入一些H2后達(dá)新平衡,H2的濃度將減小
【答案】B
【解析】
A. 加入催化劑,反應(yīng)速率加快,反應(yīng)的活化能降低;
B. 升高溫度,反應(yīng)速率加快,平衡向吸熱的方向移動(dòng);
C. 增大壓強(qiáng),平衡向體積縮小的方向移動(dòng);
D. 增大生成物的濃度,平衡移向移動(dòng)。
A.加入催化劑,反應(yīng)途徑將發(fā)生改變,但根據(jù)蓋斯定律反應(yīng)的始態(tài)和終態(tài)不變,反應(yīng)的ΔH不會(huì)改變,A項(xiàng)錯(cuò)誤;
B.升高溫度,正逆反應(yīng)速率都增大,平衡向吸熱反應(yīng)方向移動(dòng),所以平衡正向移動(dòng),H2S分解率增大,B項(xiàng)正確;
C.該反應(yīng)隨反應(yīng)進(jìn)行氣體分子數(shù)增多,增大壓強(qiáng),化學(xué)平衡逆向移動(dòng),由于正反應(yīng)吸熱,所以平衡逆向移動(dòng)體系溫度升高,C項(xiàng)錯(cuò)誤;
D.恒容體系中充入H2平衡逆向移動(dòng),但平衡移動(dòng)的趨勢(shì)是很微弱的,只能減弱這種改變,不能抵消這種改變,因此再次平衡時(shí)H2的濃度比原來的大,D項(xiàng)錯(cuò)誤;
答案選B。
年級(jí) | 高中課程 | 年級(jí) | 初中課程 |
高一 | 高一免費(fèi)課程推薦! | 初一 | 初一免費(fèi)課程推薦! |
高二 | 高二免費(fèi)課程推薦! | 初二 | 初二免費(fèi)課程推薦! |
高三 | 高三免費(fèi)課程推薦! | 初三 | 初三免費(fèi)課程推薦! |
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某工業(yè)流程中,進(jìn)入反應(yīng)塔的混合氣體中NO和O2的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)分別為0.10和0.06,發(fā)生化學(xué)反應(yīng)2NO(g)+O2(g)2NO2(g),在其他條件相同時(shí),測(cè)得實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如表:
壓強(qiáng)/(×105 Pa) | 溫度/℃ | NO達(dá)到所列轉(zhuǎn)化率需要時(shí)間/s | ||
50% | 90% | 98% | ||
1.0 | 30 | 12 | 250 | 2830 |
90 | 25 | 510 | 5760 | |
8.0 | 30 | 0.2 | 3.9 | 36 |
90 | 0.6 | 7.9 | 74 |
根據(jù)表中數(shù)據(jù)分析,下列說法正確的是
A.增大壓強(qiáng),反應(yīng)速率變慢
B.升高溫度,反應(yīng)速率加快
C.在8.0×105 Pa、30℃條件下,當(dāng)轉(zhuǎn)化率為98%時(shí)反應(yīng)已達(dá)平衡
D.若進(jìn)入反應(yīng)塔的混合氣體為a mol,反應(yīng)速率以v=Δn/Δt表示,則在8.0×105 Pa、30℃條件下,轉(zhuǎn)化率從50%增至90%時(shí)段NO的反應(yīng)速率為4a/370 mol·s-1
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】鐵在人體中不是以游離態(tài)的形式存在,而是以Fe2+和Fe3+形式存在。Fe2+易被吸收,給貧血者補(bǔ)充鐵時(shí),應(yīng)給予含Fe2+的鹽。服用維生素C,有利于人體對(duì)鐵元素的吸收。
(1)市場(chǎng)出售的某種麥片中含有微量的顆粒細(xì)小的還原鐵粉,這些鐵粉在人體胃酸的作 用下轉(zhuǎn)化成亞鐵鹽。此反應(yīng)的離子方程式______。
(2)工業(yè)鹽的主要成分是NaNO2,曾多次發(fā)生過因誤食NaNO2而中毒的事件,其原因是NaNO2把人體內(nèi)的Fe2+轉(zhuǎn)化為Fe3+而失去與O2結(jié)合的能力,這說明NaNO2具有________性。
(3)“速力菲”(主要成分:琥珀酸亞鐵,呈暗黃色)是市場(chǎng)上一種常見的補(bǔ)鐵藥物。該藥品不溶于水但能溶于人體中的胃酸。某同學(xué)為了檢測(cè)“速力菲”藥片中Fe2+的存在,設(shè)計(jì)并進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn):
①操作1的名稱是__________。
②試劑2為______溶液(填化學(xué)式)。
③加入新制氯水,溶液中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是__________。
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某課題組以納米Fe2O3作為電極材料制備鋰離子電池(另一極為金屬鋰和石墨的復(fù)合材料),通過在室溫條件下對(duì)鋰離子電池進(jìn)行循環(huán)充放電,成功地實(shí)現(xiàn)了對(duì)磁性的可逆調(diào)控(如圖)。下列說法正確的是( )
A.放電時(shí),正極的電極反應(yīng)式為Fe2O3+6Li++6e-=2Fe+3Li2O
B.該電池可以用水溶液作電解質(zhì)溶液
C.放電時(shí),Fe作電池的負(fù)極,Fe2O3作電池的正極
D.充電完成后,電池被磁鐵吸引
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】在可逆反應(yīng)2A(g)+3B(g)xC(g)+D(g)中,已知:反應(yīng)開始加入的物質(zhì)只有 A、B,起始濃度 A 為 5 mol·L-1,B 為 3 mol·L-1,前 2 min C 的平均反應(yīng)速率為 0.5 mol·L-1·min-1,2 min 后,測(cè)得 D 的濃度為 0.5mol·L-1,則關(guān)于此反應(yīng)的下列說法中正確的是( )
A.2 min 末時(shí) A 和 B 的濃度之比為 5∶3
B.x=1
C.2 min 末時(shí) A 消耗的濃度為 0.5 mol·L-1
D.2 min 末時(shí) B 的濃度為 1.5 mol·L-1
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】工業(yè)上用CO生產(chǎn)燃料甲醇。一定條件下發(fā)生反應(yīng):CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)。一定條件下,將0.5molCO和0.5molH2在體積為2L的密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng),則下列示意圖合理的是 ( )
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象與實(shí)驗(yàn)操作不相匹配的是
實(shí)驗(yàn)操作 | 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 | |
A | 向盛有高錳酸鉀酸性溶液的試管中通入足量的乙烯后靜置 | 溶液的紫色逐漸褪去,靜置后溶液分層 |
B | 將鎂條點(diǎn)燃后迅速伸入集滿CO2的集氣瓶 | 集氣瓶中產(chǎn)生濃煙并有黑色顆粒產(chǎn)生 |
C | 向盛有飽和硫代硫酸鈉溶液的試管中滴加稀鹽酸 | 有刺激性氣味氣體產(chǎn)生,溶液變渾濁 |
D | 向盛有FeCl3溶液的試管中加過量鐵粉,充分振蕩后加1滴KSCN溶液 | 黃色逐漸消失,加KSCN后溶液顏色不變 |
A. AB. BC. CD. D
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列反應(yīng)中,不屬于四大基本反應(yīng)類型,但屬于氧化還原反應(yīng)的是
A. 2Na+2H2O===2NaOH+H2↑
B. Cl2+H2O===HCl+HClO
C. CaCO3CaO+CO2↑
D. Ca(ClO)2+2HCl===CaCl2+2HClO
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】聚乙炔衍生物分子M的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式及M在稀硫酸作用下的水解反應(yīng)如圖所示。下列有關(guān)說法不正確的是( )
A.M與A均能使酸性高錳酸鉀溶液和溴水褪色
B.1molM與熱的燒堿溶液反應(yīng),可消耗2molNaOH
C.B、C均能發(fā)生消去反應(yīng)和酯化反應(yīng)
D.A、B、C各1mol分別與金屬鈉反應(yīng),放出氣體的物質(zhì)的量之比為1∶2∶2
查看答案和解析>>
百度致信 - 練習(xí)冊(cè)列表 - 試題列表
湖北省互聯(lián)網(wǎng)違法和不良信息舉報(bào)平臺(tái) | 網(wǎng)上有害信息舉報(bào)專區(qū) | 電信詐騙舉報(bào)專區(qū) | 涉歷史虛無主義有害信息舉報(bào)專區(qū) | 涉企侵權(quán)舉報(bào)專區(qū)
違法和不良信息舉報(bào)電話:027-86699610 舉報(bào)郵箱:58377363@163.com