【題目】鋁是應(yīng)用廣泛的金屬。以鋁土礦(主要成分為Al2O3,含SiO2Fe2O3等雜質(zhì))為原料制備鋁的一種工藝流程如下:

:SiO2堿溶時(shí)轉(zhuǎn)化為鋁硅酸鈉沉淀。

1堿溶時(shí)生成偏鋁酸鈉的離子方程式為____________。

2過濾I”所得濾液中加入NaHCO3溶液,溶液的PH_____(增大不變減小”),NaHCO3中存在化學(xué)鍵有______

3電解I”是電解熔融Al2O3,電解過程中作陽極的石墨易消耗,原因是________

4電解II”是電解Na2CO3溶液,原理如圖所示。

陽極的電極反應(yīng)式為_______,陰極產(chǎn)生的物質(zhì)A的化學(xué)式為_______

5鋁粉在1000℃時(shí)可與N2反應(yīng)制備AlN。在鋁粉中添加少量NH4Cl固體并充分混合,有利于AlN的制備,其主要原因是________________。

【答案】 Al2O3+2OH-==2AlO2-+H2O 減小 離子鍵和共價(jià)鍵 石墨電極被陽極上產(chǎn)生的O2氧化 4CO32-+2H2O-4e-=4HCO3- H2 NH4Cl分解產(chǎn)生的HCl能夠破壞Al表面的Al2O3薄膜

【解析】以鋁土礦(主要成分為Al2O3,含SiO2Fe2O3等雜質(zhì))為原料制備鋁,由流程可知,加NaOH溶解時(shí)Fe2O3不反應(yīng),由信息可知SiO2在“堿溶”時(shí)轉(zhuǎn)化為鋁硅酸鈉沉淀,過濾得到的濾渣為Fe2O3、鋁硅酸鈉,碳酸氫鈉與偏鋁酸鈉反應(yīng)生成Al(OH)3,過濾II得到Al(OH)3,灼燒生成氧化鋁,電解I為電解氧化鋁生成Al和氧氣,電解II為電解Na2CO3溶液,結(jié)合圖可知,陽極上碳酸根離子失去電子生成碳酸氫根離子和氧氣,陰極上氫離子得到電子生成氫氣。

1堿溶時(shí)生成偏鋁酸鈉的離子方程式為:Al2O3+2OH-==2AlO2-+H2O;(2過濾I”所得濾液中加入NaHCO3溶液,與NaAlO2反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀和碳酸鈉,堿性為OH>AlO2>CO32-,可知溶液的pH減小,NaHCO3中存在化學(xué)鍵有:離子鍵和共價(jià)鍵;3電解I”是電解熔融Al2O3,電解過程中作陽極的石墨易消耗,原因是石墨電極被陽極上產(chǎn)生的O2氧化。(4)由圖可知,陽極反應(yīng)為4CO32-+2H2O-4e═4HCO3+O2↑,陰極上氫離子得到電子生成氫氣,則陰極產(chǎn)生的物質(zhì)A的化學(xué)式為H2。5鋁粉在1000℃時(shí)可與N2反應(yīng)制備AlN。在鋁粉中添加少量NH4Cl固體并充分混合,有利于AlN的制備,其主要原因是NH4Cl分解產(chǎn)生的HCl能夠破壞Al表面的Al2O3薄膜。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】利用下圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn),甲、乙兩池中均為1 mol·L-1的AgNO3溶液,A、B均為Ag電極。實(shí)驗(yàn)開始時(shí)先閉合K1,斷開K2。一段時(shí)間后,斷開K1,閉合K2,形成濃差電池,電流表指針偏轉(zhuǎn)(Ag濃度越大氧化性越強(qiáng))。下列說法不正確的是(  )

A. 閉合K1,斷開K2后,A電極增重

B. 閉合K1,斷開K2后,乙池溶液濃度上升

C. 斷開K1,閉合K2后,A電極發(fā)生氧化反應(yīng)

D. 斷開K1,閉合K2后,NO向B電極移動(dòng)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】A、B、C都是元素周期表中的短周期元素,它們的核電荷數(shù)依次增大。第2周期元素A原子的核外成對(duì)電子數(shù)是未成對(duì)電子數(shù)的2倍,B原子的最外層p軌道的電子為半充滿結(jié)構(gòu),C是地殼中含量最多的元素。D是第四周期元素,其原子核外最外層電子數(shù)與氫原子相同,其余各層電子均充滿。請(qǐng)用對(duì)應(yīng)的元素符號(hào)或化學(xué)式填空:

(1)A、B、C的第一電離能由小到大的順序?yàn)?/span>

(2)A的最高價(jià)含氧酸根離子中其中心原子采取 雜化。

(3)與AB形成的陰離子(AB)互為等電子體的分子有 。

(4)基態(tài)D原子的核外電子排布式為 ,圖是金屬Ca和D所形成的某種合金的晶胞結(jié)構(gòu)示意圖,則該合金中Ca和D的原子個(gè)數(shù)比為 。

(5)向D的高價(jià)態(tài)硫酸鹽溶液中逐滴滴加B的氫化物水溶液至過量,先出現(xiàn)沉淀,最后沉淀溶解形成溶液。寫出此沉淀溶解的離子方程式:_ ___。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】雙酚A是食品、飲料包裝和奶瓶等塑料制品的添加劑,能導(dǎo)致人體內(nèi)分泌失調(diào),對(duì)兒童的健康危害更大。下列有關(guān)雙酚A的敘述不正確的是

A. 雙酚A的分子式是C15H6O2

B. 反應(yīng)中,1mol雙酚A 最多消耗2molBr2

C. 雙酚A的核磁共振氫譜顯示氫原子數(shù)之比是1:2:2:3

D. 反應(yīng)的產(chǎn)物中只有一種官能團(tuán)

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【題目】用惰性電極電解一定濃度的CuSO4溶液時(shí),通電一段時(shí)間后,向所得溶液中加入CuO,CuOH2,Cu2OH2CO30.1mol的混合物后恰好恢復(fù)到電解前的濃度和pH(不考慮二氧化碳的溶液)。則電解過程中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為(

A. 0.6mol B. 0.8mol C. 1.0mol D. 1.2mol

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】在嚴(yán)格無氧的條件下,堿與亞鐵鹽溶液反應(yīng)生成白色膠狀的 Fe(OH)2,在有氧氣的情況下迅速 變?yōu)榛揖G色,逐漸形成紅褐色的氫氧化鐵,故在制備過程中需嚴(yán)格無氧。現(xiàn)提供制備方法如下:

方法一:用 FeSO4 溶液與用不含 O2 的蒸餾水配制的 NaOH 溶液反應(yīng)制備

(1)配制 FeSO4 溶液時(shí)需加入鐵粉的原因是_____;除去蒸餾水中溶解的 O2常采用_____的方法。

(2)生成白色 Fe(OH)2 沉淀的操作是用長(zhǎng)滴管吸取不含 O2 NaOH 溶液,插入 FeSO4 溶液液面下,再擠出 NaOH 溶液。這樣操作的理由是_____。

方法二:

在如圖裝置中,用 NaOH 溶液、鐵屑、稀 H2SO4 等試劑制備。

(1)在試管Ⅰ里加入的試劑是_____;

(2)在試管Ⅱ里加入的試劑是_____;

(3)為了制得白色 Fe(OH)2 沉淀,在試管Ⅰ和Ⅱ中加入試劑打開止水夾,塞緊塞子后的實(shí)驗(yàn)步驟 _____。

(4)這樣生成的 Fe(OH)2 沉淀能較長(zhǎng)時(shí)間保持白色,其理由是_________________________

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】I、在一定條件下的下列可逆反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí),試填出:x A+y Bz C

(1)A、B、C都是氣體,在減壓后平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng),則x、y、z關(guān)系是________;

(2)C是氣體,并且x+y=z,在加壓時(shí)化學(xué)平衡可發(fā)生移動(dòng),則平衡必定是向_____方向移動(dòng);

(3)已知B、C是氣體,現(xiàn)增加A物質(zhì)的量,平衡不移動(dòng),說明A______(填狀態(tài));

(4)如加熱后,C的百分含量減小,則正反應(yīng)是________熱反應(yīng)。

II、如圖所示向A中充入1 mol X 、1 mol Y,向B中充入2 mol X、2mol Y,起始時(shí),V(A)=V(B)= a L。在相同溫度和有催化劑存在下,兩容器中各自發(fā)生下述反應(yīng):X(g)+Y(g)2Z(g)+W(g) ΔH<0。達(dá)到平衡時(shí),V(A)= 1.2a L。

試回答:

(1)AX的轉(zhuǎn)化率α(A)___________________________。

(2)A、BX的轉(zhuǎn)化率的關(guān)系:α(A) ___________α(B)。(“<”“>”“=”)

(3)打開K,一段時(shí)間又達(dá)到平衡,A的體積為___________L。(連通管中氣體體積不計(jì))

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列敘述中,正確的是(

A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,Cl2的摩爾質(zhì)量為71g

B.Na2CO3屬于鈉鹽、又屬于碳酸鹽,這是用交叉分類法分類的

C.摩爾是用來衡量微觀粒子多少的一種物理量

D.氧化還原反應(yīng)一定有氧元素參加

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列化學(xué)反應(yīng)中,屬于氧化還原反應(yīng)的是

A. SO3+H2O=H2SO4 B. CaCO3CaO+CO2

C. Zn+H2SO4ZnSO4H2 D. AgNO3+HCl=AgCl↓+HNO3

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