【題目】A、B、C都是元素周期表中的短周期元素,它們的核電荷數(shù)依次增大。第2周期元素A原子的核外成對(duì)電子數(shù)是未成對(duì)電子數(shù)的2倍,B原子的最外層p軌道的電子為半充滿結(jié)構(gòu),C是地殼中含量最多的元素。D是第四周期元素,其原子核外最外層電子數(shù)與氫原子相同,其余各層電子均充滿。請(qǐng)用對(duì)應(yīng)的元素符號(hào)或化學(xué)式填空:
(1)A、B、C的第一電離能由小到大的順序?yàn)?/span> 。
(2)A的最高價(jià)含氧酸根離子中其中心原子采取 雜化。
(3)與A、B形成的陰離子(AB-)互為等電子體的分子有 。
(4)基態(tài)D原子的核外電子排布式為 ,下圖是金屬Ca和D所形成的某種合金的晶胞結(jié)構(gòu)示意圖,則該合金中Ca和D的原子個(gè)數(shù)比為 。
(5)向D的高價(jià)態(tài)硫酸鹽溶液中逐滴滴加B的氫化物水溶液至過(guò)量,先出現(xiàn)沉淀,最后沉淀溶解形成溶液。寫(xiě)出此沉淀溶解的離子方程式:_ ___。
【答案】(8分)(1)C<O<N(2分) (2)sp2(1分) (3)N2或CO(1分,其它合理答案也給分)
(4)1s22s22p63s23p63d104s1(或[Ar] 3d104s1)(1分);1:5(1分)
(5)Cu(OH)2+4NH3H2O=[Cu(NH3)]2++2OH-+4H2O(2分)
【解析】
試題分析:A、B、C都是元素周期表中的短周期元素,它們的核電荷數(shù)依次增大, B原子的最外層p軌道的電子為半充滿結(jié)構(gòu),最外層電子排布為2s22p3,故B為氮元素。第二周期元素A原子的核外成對(duì)電子數(shù)是未成對(duì)電子數(shù)的2倍,故原子核外電子排布為1s22s1或1s22s22p2,結(jié)合(3)能與N元素形成陰離子(AN-),故A為碳元素;C是地殼中含量最高的元素,所以C是氧元素。D是第四周期元素,其原子核外最外層電子數(shù)與氫原子相同,其余各層電子均充滿,故D元素原子各層電子數(shù)分別為2、8、18、1,是29號(hào)Cu元素。(1)C、N、O元素是同一周期元素,同一周期元素自左向右非金屬性逐漸增強(qiáng),第一電離能呈增大趨勢(shì)。但由于氮元素原子2p能級(jí)是半充滿穩(wěn)定狀態(tài),能量較低,所以第一電離能高于同周期相鄰元素,故第一電離能由小到大的順序?yàn)?/span>C<O<N。
(2)A的最高價(jià)含氧酸根離子是CO32-,根據(jù)價(jià)層電子對(duì)互斥理論可知,其中碳原子含有的孤對(duì)電子對(duì)數(shù)=(4+2-3×2)÷2=0,這說(shuō)明碳原子最外層電子數(shù)全部成鍵,沒(méi)有孤電子對(duì),雜化軌道數(shù)目為3,采取sp2雜化。
(3)原子數(shù)和價(jià)電子數(shù)分別都相等的是等電子體,因此將CN-中碳原子及1個(gè)負(fù)電荷換成1個(gè)氮原子,可得的等電子體N2,將N原子及1個(gè)負(fù)電荷換成1個(gè)O原子,可得的等電子體CO,即互為等電子體的是N2或CO。
(4)D的原子序數(shù)是29,為Cu元素,根據(jù)構(gòu)造原理可知,其原子核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s1。由晶胞結(jié)構(gòu)可知,Ca原子處于頂點(diǎn),所以根據(jù)均攤法可知晶胞中含有Ca原子數(shù)目為8×=1個(gè)。Cu原子處于晶胞內(nèi)部與面上、面心處,所以晶胞中Cu數(shù)目為1+4×+4×=5個(gè),故該合金中Ca和Cu的原子個(gè)數(shù)比為1:5。
(5)將氨水滴加到硫酸銅溶液中,首先反應(yīng)生成氫氧化銅沉淀,繼續(xù)滴加氨水,氫氧化銅與氨水反應(yīng)生成四氨合銅絡(luò)離子,反應(yīng)的離子方程式為Cu(OH)2+4NH3H2O=[Cu(NH3)]2++2OH-+4H2O。
年級(jí) | 高中課程 | 年級(jí) | 初中課程 |
高一 | 高一免費(fèi)課程推薦! | 初一 | 初一免費(fèi)課程推薦! |
高二 | 高二免費(fèi)課程推薦! | 初二 | 初二免費(fèi)課程推薦! |
高三 | 高三免費(fèi)課程推薦! | 初三 | 初三免費(fèi)課程推薦! |
科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】(1)在25 ℃下,向濃度均為0.1 mol·L-1的MgCl2和CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水,先生成________沉淀(填化學(xué)式),生成該沉淀的離子方程式為___________。已知25 ℃時(shí)Ksp[Mg(OH)2]=1.8×10-11,Ksp[Cu(OH)2]=2.2×10-20。
(2)向BaCl2溶液中加入AgNO3和KBr,當(dāng)兩種沉淀共存時(shí),=________。[Ksp(AgBr)=5.4×10-13,Ksp(AgCl)=2.0×10-10]
(3)已知Fe(OH)3的溶度積常數(shù)Ksp=1.1×10-36。室溫時(shí)在FeCl3溶液中滴加NaOH溶液,當(dāng)溶液pH為3時(shí),通過(guò)計(jì)算說(shuō)明Fe3+是否沉淀完全_______________________。(提示:當(dāng)某離子濃度小于10-5 mol·L-1時(shí)可以認(rèn)為該離子沉淀完全)
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】一定條件下鐵可以和CO2發(fā)生反應(yīng):Fe(s)+CO2(g) FeO(s)+CO(g);△H>0
(1)一定溫度下,向某密閉容器中加入足量鐵粉并充入一定量的CO2氣體,反應(yīng)過(guò)程中CO2氣體和CO氣體的濃度與時(shí)間的關(guān)系如右圖所示,則8分鐘內(nèi)CO的平均反應(yīng)速率v(CO)=______。
(2)寫(xiě)出該反應(yīng)平衡常表達(dá)式:K=__________;下列措施中能使該反應(yīng)的平衡常數(shù)K增大的是____(填序號(hào))。
A.升高溫度 B.增大壓強(qiáng) C.充入CO D.再加入一些鐵粉
(3)反應(yīng)達(dá)到平衡后,若保持容器體積不變時(shí),再通入少量的CO2,則CO2的轉(zhuǎn)化率將______ (填“增大”、“減小”、“不變”)。
(4)鐵的重要化合物在生產(chǎn)生活中應(yīng)用十分廣泛。
①高鐵酸鈉(Na2FeO4)是一種新型飲用水消毒劑。高鐵酸鈉生產(chǎn)方法之一是:強(qiáng)堿性溶液中用NaClO氧化Fe(OH)3生成高鐵酸鈉、氯化鈉和另一種常見(jiàn)化合物,該反應(yīng)的離子方程式為____________。
②高鐵電池的總反應(yīng)為:3Zn+2K2FeO4+8H2O3Zn(OH)2+2Fe(OH)3+4KOH
下列敘述錯(cuò)誤的是____(填序號(hào))。
A.放電時(shí)每轉(zhuǎn)移6mol電子,負(fù)極有2mol K2FeO4被還原
B.充電時(shí)陰極反應(yīng)為:Zn(OH)2 +2e-=Zn+ 2OH-
C.放電時(shí)正極反應(yīng)為:FeO42-+ 3e-+ 4H2O= Fe(OH)3+ 5OH-
D.充電時(shí)陽(yáng)極附近溶液的堿性減弱
(5)已知:2CO(g)+O2(g)= 2CO2(g) △H=-566 kJ/mol
2H2(g)+ O2(g)= 2H2O(g);△H=-483.6 kJ/mol
寫(xiě)出CO和H2O(g)作用生成CO2和H2的熱化學(xué)方程式:____________。
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】順-1,2-二甲基環(huán)丙烷(g)和反-1,2-二甲基環(huán)丙燒(g) 可發(fā)生如下轉(zhuǎn)化:
該反應(yīng)的速率方程可表示為: v(正)=k(正)c(順)和v(逆)=k(逆)c(反),k(正)和k(逆)在一定溫度時(shí)為常數(shù),分別稱(chēng)作正、逆反應(yīng)速率常數(shù)。1溫度下,k(正)=0.006s-1 ,k(逆)=0.002s-1。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是
A. t1溫度下,反應(yīng)的平衡常數(shù)值K1=3
B. 該反應(yīng)的活化能Ea(正)小于Ea(逆)
C. t2溫度下,上圖中表示順式異構(gòu)體的質(zhì)量分?jǐn)?shù)隨時(shí)間變化的曲線為B曲線
D. 由上圖信息可以確定溫度t2小于t1
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】2014年5月7日,天津某工程檢測(cè)公司在進(jìn)行探傷作業(yè)期間,一枚黃豆粒大小的放射源銥-192丟失,造成了嚴(yán)重的安全事故,圖示是銥在元素周期表中的信息,下列說(shuō)法正確的是( )
A. 銥的相對(duì)原子質(zhì)量為192.2克
B. 銥原子核內(nèi)的中子數(shù)為77
C. K2IrO3中Ir的化合價(jià)為+4
D. 生活中常用的銥金筆為純凈的銥單質(zhì)
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列電離方程式不正確的是( )
A.H2SO4═2H++SO42-B.NH4NO3=NH4++NO3-
C.NaHCO3═Na++H++CO32-D.Ba(OH)2═Ba2++2OH-
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】能在溶液中大量共存的一組離子是( )
A.Cu2+、SO42-、OH—、K+B.Na+、CO32-、H+、Cl-
C.H+、Cl-、NO3-、Ba2+D.Ca2+、H+、CO32-、NO3-
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】鋁是應(yīng)用廣泛的金屬。以鋁土礦(主要成分為Al2O3,含SiO2和Fe2O3等雜質(zhì))為原料制備鋁的一種工藝流程如下:
注:SiO2在“堿溶”時(shí)轉(zhuǎn)化為鋁硅酸鈉沉淀。
(1)“堿溶”時(shí)生成偏鋁酸鈉的離子方程式為____________。
(2)向“過(guò)濾I”所得濾液中加入NaHCO3溶液,溶液的PH_____(填“增大”、“不變”或“減小”),NaHCO3中存在化學(xué)鍵有______
(3)“電解I”是電解熔融Al2O3,電解過(guò)程中作陽(yáng)極的石墨易消耗,原因是________。
(4)“電解II”是電解Na2CO3溶液,原理如圖所示。
陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為_______,陰極產(chǎn)生的物質(zhì)A的化學(xué)式為_______。
(5)鋁粉在1000℃時(shí)可與N2反應(yīng)制備AlN。在鋁粉中添加少量NH4Cl固體并充分混合,有利于AlN的制備,其主要原因是________________。
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下圖為海水利用的部分過(guò)程。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是
A. 粗鹽提取精鹽的過(guò)程只發(fā)生物理變化
B. 用澄清的石灰水可鑒別Na2CO3產(chǎn)品是否含有NaHCO3
C. 在第②、④步驟中,溴元素均被還原
D. 制取NaHCO3的反應(yīng)是利用其溶解度小于NaCl
查看答案和解析>>
百度致信 - 練習(xí)冊(cè)列表 - 試題列表
湖北省互聯(lián)網(wǎng)違法和不良信息舉報(bào)平臺(tái) | 網(wǎng)上有害信息舉報(bào)專(zhuān)區(qū) | 電信詐騙舉報(bào)專(zhuān)區(qū) | 涉歷史虛無(wú)主義有害信息舉報(bào)專(zhuān)區(qū) | 涉企侵權(quán)舉報(bào)專(zhuān)區(qū)
違法和不良信息舉報(bào)電話:027-86699610 舉報(bào)郵箱:58377363@163.com