12．繼“分子足球”C60之后，科學(xué)家又發(fā)現(xiàn)另一種“分子足球”N60．一定條件下N60中積累的巨大能量會(huì)在一瞬間釋放出來(lái)，是未來(lái)的火箭燃料，N60屬于（　�。�
A．非金屬單質(zhì)B．金屬單質(zhì)C．化合物D．混合物

分析 A．由一種元素組成的純凈物是單質(zhì)，非金屬單質(zhì)是由非金屬元素組成的；
B．金屬單質(zhì)其組成元素一般的單質(zhì)除汞和金外，帶金字旁的是金屬；
C．化合物是含有兩種或兩種以上元素的純凈物；
D．由兩種或多種物質(zhì)組成的是混合物．

解答 解：A．N60是由一種元素組成的純凈物，屬于單質(zhì)，N屬于非金屬元素，所以N60屬于非金屬單質(zhì)，故A正確；
B．N屬于非金屬元素，N60不屬于金屬單質(zhì)，故B錯(cuò)誤；
C．N60是由一種元素組成的純凈物，屬于單質(zhì)，故C錯(cuò)誤；
D．N60是由一種元素組成的純凈物，不屬于混合物，故D錯(cuò)誤；
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了單質(zhì)、非金屬單質(zhì)、金屬單質(zhì)、化合物、混合物概念的辨析，靈活運(yùn)用化學(xué)式的含義進(jìn)行分析問(wèn)題、解決問(wèn)題是解答的關(guān)鍵，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

2．硅及其化合物的開(kāi)發(fā)由來(lái)已久，在現(xiàn)代生活中有廣泛應(yīng)用．回答下列問(wèn)題．
（1）工業(yè)上提純硅有多種路線，其中一種工藝流程示意圖及主要反應(yīng)如圖．

發(fā)生的主要反應(yīng)
電弧爐SiO2+2C$\frac{\underline{\;1600-1800℃\;}}{\;}$Si+2CO↑
流化床反應(yīng)器Si+3HCl$\frac{\underline{\;250-300\;}}{\;}$SiHCl3+H2
還原爐
①還原爐中發(fā)生主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為SiHCl3+H2$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Si+3HCl，該工藝中可循環(huán)使用的物質(zhì)為HCl和H2（填化學(xué)式）．用石英砂和焦炭在電弧爐中高溫加熱也可以生產(chǎn)碳化硅，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為SiO2+3C$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$SiC+2CO↑．
②在流化床反應(yīng)的產(chǎn)物中，SiHCl3大約占85%，還有SiCl4、SiH2Cl2、SiH3Cl等，有關(guān)物質(zhì)的沸點(diǎn)數(shù)據(jù)如下表，提純SiHCl3的主要工藝操作依次是沉降、冷凝和精餾（或蒸餾）．
物質(zhì)SiSiCl4SiHCl3SiH2Cl2SiH3ClHClSiH4
沸點(diǎn)/°C235557.631.88.2-30.4-84.9-111.9
③SiHCl3極易水解，其完全水解的化學(xué)方程式為SiHCl3+3H2O═H2SiO3+H2↑+3HCl↑．
（2）氮化硅（Si3N4）是一種高溫結(jié)構(gòu)材料，粉末狀態(tài)的Si3N4可以由SiCl4的蒸氣和NH3反應(yīng)制�。勰頢i3N4遇空氣和水都不穩(wěn)定．但將粉末狀的Si3N4和適量氧化鎂在230×1.01×105Pa和185°C的密閉容器中進(jìn)行熱處理，可以制得結(jié)構(gòu)十分緊密、對(duì)空氣和水都相當(dāng)穩(wěn)定的固體材料，同時(shí)還得到遇水不穩(wěn)定的Mg3N2．
①由SiCl4和NH3反應(yīng)制取Si3N4的化學(xué)方程式為3SiCl4+4NH3$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Si3N4+12HCl．
②四氯化硅和氮?dú)庠跉錃鈿夥毡Ｗo(hù)下，加強(qiáng)熱發(fā)生反應(yīng)，使生成的Si3N4沉積在石墨表面可得較高純度的氮化硅，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為3SiCl4+2N2+6H2 $\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Si3N4+12HCl．
③Si3N4和適量氧化鎂在230×1.01×105Pa和185°C的密閉容器中進(jìn)行熱處理的過(guò)程中，除生成Mg3N2外，還可能生成SiO2物質(zhì)（填化學(xué)式）．熱處理后除去MgO和Mg3N2的方法是加足量稀鹽酸過(guò)濾．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．常溫下，下列溶液可用鐵制容器盛裝的是（　　）
A．濃硫酸B．濃鹽酸C．稀硫酸D．稀鹽酸

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

20．第一電離能I1是指氣態(tài)原子X(jué)（g）失去一個(gè)電子成為氣態(tài)陽(yáng)離子X(jué)+（g）所需的能量．下圖是部分元素原子的第一電離能I1隨原子序數(shù)變化的曲線圖．

請(qǐng)回答以下問(wèn)題：
（1）從圖分析可知，同一主族元素原子的第一電離能I1變化規(guī)律是從上到下依次減��；
（2）圖中5號(hào)元素在周期表中的位置是第三周期，ⅤA族；
（3）圖中4、5、6三種元素的氣態(tài)氫化物的沸點(diǎn)均比同主族上一周期的元素氣態(tài)氫化物低很多，原因是：4、5、6三種元素的同主族上一周期的元素氣態(tài)氫化物中含有氫鍵，氫鍵的存在導(dǎo)致物質(zhì)的沸點(diǎn)增大．
（4）認(rèn)真分析上圖中同周期元素第一電離能的變化規(guī)律，將Na--Ar之間六種元素用短線連接起來(lái)，構(gòu)成完整的圖象．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

7．白藜蘆醇廣泛存在于食物（例如桑椹、花生、尤其是葡萄）中，它可能具有搞癌性．能夠跟1摩爾該化合物起反應(yīng)的Br2或H2的最大用量分別是（　�。�
A．1 mol  1 molB．3.5 mol  7 molC．3.5 mol  6 molD．6 mol  7 mol

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

17．已知反應(yīng)2CO（g）=2C（s）+O2（g）的△H為正值，△S為負(fù)值．設(shè)△H和△S不隨溫度改變，對(duì)于該反應(yīng)，下列說(shuō)法中正確的是（　�。�
A．低溫下是自發(fā)變化B．高溫下是自發(fā)變化
C．任何溫度下都是自發(fā)變化D．任何溫度下都是非自發(fā)變化

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．某同學(xué)在畢業(yè)體檢時(shí)，檢查出蛋白質(zhì)攝入量不足，假如你是一名醫(yī)生，你會(huì)建議他在平時(shí)的飲食中可適量增加的食物是（　�。�
A．水果、蔬菜B．米飯、面條C．瘦肉、雞蛋D．奶油、牛油

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．向盛有硫酸銅水溶液的試管里加入少量氨水，開(kāi)始生成淺藍(lán)色的堿式硫酸銅沉淀[Cu2（OH）2SO4]，繼續(xù)加入足量氨水時(shí)，沉淀溶解得到深藍(lán)色的銅氨溶液，若在該溶液中加入乙醇，即得到深藍(lán)色晶體[Cu（NH3）4]SO4•H2O．下列說(shuō)法不正確的是（　�。�
A．在[Cu（NH3）4]2+離子中，Cu2+給出空軌道，NH3提供孤對(duì)電子
B．生成了深藍(lán)色的[Cu（NH3）4]2+，[Cu（NH3）4]SO4在乙醇中的溶解度較小
C．堿式硫酸銅與氨水反應(yīng)的離子方程式：Cu2（OH）2SO4+8NH3•H2O=2[Cu（NH3）4]2++SO42-+2OH-+8H2O
D．深藍(lán)色晶體中只含有離子鍵、配位鍵和氫鍵

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

2．（1）如圖所示的原電池裝置，Cu電極反應(yīng)式為2H++2e-=H2↑；當(dāng)導(dǎo)線上通過(guò)2.408×1022個(gè)電子時(shí)，鋅片質(zhì)量減少1.3g．
（2）氫氧燃料電池不僅能量轉(zhuǎn)化率高，而且產(chǎn)物是水，屬于環(huán)境友好電池，總反應(yīng)方程式為2H2+O2═2H2O．其中氫氣在負(fù)（填“正”或“負(fù)”）極發(fā)生氧化反應(yīng)（填“氧化”或“還原”）．電路中每轉(zhuǎn)移0.2mol電子，消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下H2的體積是2.24L．

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