Question

20．第一電離能I₁是指氣態(tài)原子X（g）失去一個電子成為氣態(tài)陽離子X⁺（g）所需的能量．下圖是部分元素原子的第一電離能I₁隨原子序數(shù)變化的曲線圖．

請回答以下問題：
（1）從圖分析可知，同一主族元素原子的第一電離能I₁變化規(guī)律是從上到下依次減��；
（2）圖中5號元素在周期表中的位置是第三周期，ⅤA族；
（3）圖中4、5、6三種元素的氣態(tài)氫化物的沸點均比同主族上一周期的元素氣態(tài)氫化物低很多，原因是：4、5、6三種元素的同主族上一周期的元素氣態(tài)氫化物中含有氫鍵，氫鍵的存在導(dǎo)致物質(zhì)的沸點增大．
（4）認(rèn)真分析上圖中同周期元素第一電離能的變化規(guī)律，將Na--Ar之間六種元素用短線連接起來，構(gòu)成完整的圖象．

Answer 1

分析 （1）同一主族元素原子的第一電離能I₁，從上到下依次減��；
（2）5元素為15號元素氮，在周期表中氮的位置為第三周期，第ⅤA族；
（3）含有氫鍵的氫化物沸點較高；
（4）同一周期元素中，元素的第一電離能隨著原子序數(shù)的增大而呈增大的趨勢，但第ⅡA元素第一電離能大于第ⅢA元素，第ⅤA族的第一電離能大于第ⅥA族元素．

解答 解：（1）同一主族元素原子的第一電離能I₁，如上圖以第ⅠA族為例，變化規(guī)律從上到下依次減小，其他族一致；故答案為：從上到下依次減小；
（2）5號元素為15號元素氮，在周期表中的位置為第三周期，第ⅤA族；故答案為：第三周期，ⅤA族；
（3）P、S、Cl三種元素的氫化物中只存在分子間作用力，不含氫鍵，N、O、F三種元素的氫化物中含有氫鍵，氫鍵的存在導(dǎo)致其氫化物沸點升高，
故答案為：4、5、6三種元素的同主族上一周期的元素氣態(tài)氫化物中含有氫鍵，氫鍵的存在導(dǎo)致物質(zhì)的沸點增大；
（4）根據(jù)圖片知，同一周期元素中，元素的第一電離能隨著原子序數(shù)的增大而呈增大的趨勢，但第ⅡA元素第一電離能大于第ⅢA元素，第ⅤA族的第一電離能大于第ⅥA族元素，所以Na～Ar之間的元素用短線連接起來的圖象為，故答案為：．

點評 本題考查了第一電離能的變化趨勢，難度不大，注意“同一周期元素中，元素第一電離能的變化趨勢，及異�，F(xiàn)象”，為易錯點．