【題目】NaCl是一種化工原料,可以制備一系列物質(zhì)(如下圖所示)。下列說法正確的是( )
A.25℃,NaHCO3在水中的溶解度比Na2CO3的大
B.石灰乳與Cl2的反應(yīng)中,Cl2既是氧化劑,又是還原劑
C.常溫下干燥的Cl2能用鋼瓶貯存,所以Cl2不與鐵反應(yīng)
D.圖示轉(zhuǎn)化反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)
【答案】B
【解析】
試題分析:A.由轉(zhuǎn)化可知,氯化鈉溶液與氨氣、二氧化碳反應(yīng)析出碳酸氫鈉,則25℃時(shí),NaHCO3在水中的溶解度比Na2CO3的小,故A錯(cuò)誤;B.2Ca(OH)2+2Cl2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O中,Cl元素的化合價(jià)既升高又降低,所以Cl2既是氧化劑,又是還原劑,故B正確;C.Fe與干燥的氯氣不反應(yīng),則常溫下液氯能用鋼瓶貯存,但3Cl2+2Fe2FeCl3,故C錯(cuò)誤;D.氯化鈉和水、氨氣、二氧化碳的反應(yīng)以及碳酸氫鈉的分解反應(yīng)中均沒有元素的化合價(jià)變化,則不是氧化還原反應(yīng),故D錯(cuò)誤;故選B。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】加熱蒸發(fā)MgCl2溶液直高溫灼燒時(shí),其固體分解產(chǎn)物為
A. MgCl2 B.Mg(OH)2 C.MgO D. Mg
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】我國(guó)古代有“銀針驗(yàn)毒”的記載。“銀針驗(yàn)毒”的反應(yīng)原理之一是4Ag+2H2S+O2=2X+2H2O。下列有關(guān)該反應(yīng)的說法正確的是( )
A.Ag得到電子 B.X為AgS
C.O2被還原 D.每生成1 mo1X轉(zhuǎn)移電子數(shù)4NA
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】將4mol A氣體和2mol B氣體在2L的容器中混合并在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng):2A(g)+B(g) 2C(g), 若經(jīng)2s 后測(cè)得C的濃度為 0.6molL-1。
(1)現(xiàn)有下列幾種說法:
① 物質(zhì)A表示的反應(yīng)的平均速率為 0.6mol(Ls)-1;
② 物質(zhì)B表示的反應(yīng)的平均速率為 0.15mol(Ls)-1;
③ 2s 時(shí)物質(zhì)A的濃度為1.4molL-1;
④2s 時(shí)物質(zhì)B的轉(zhuǎn)化率為70%。
其中正確的是___________
A. ①③ B. ①④ C. ②③ D. ③④
(2) 若①②中用物質(zhì)A、B表示的反應(yīng)速率分別為 0.6mol (Ls)-1、 0.15mol(Ls)-1,則_______(填A(yù)或B)物質(zhì)表示的反應(yīng)速率更快
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】已知:將KI.鹽酸.試劑X和淀粉四種溶液混合,無反應(yīng)發(fā)生。若再加入雙氧水,將發(fā)生反應(yīng):H2O2+2H++2I—→2H2O+I2,且生成的I2立即與試劑X反應(yīng)而被消耗。一段時(shí)間后,試劑X將被反應(yīng)生成的I2完全消耗。由于溶液中的I—繼續(xù)被H2O2氧化,生成的I2與淀粉作用,溶液立即變藍(lán)。因此,根據(jù)試劑X的量.滴入雙氧水至溶液變藍(lán)所需的時(shí)間,即可推算反應(yīng)H2O2+2H++2I—→2H2O+I2的反應(yīng)速率。
下表為某同學(xué)依據(jù)上述原理設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)及實(shí)驗(yàn)記錄(各實(shí)驗(yàn)均在室溫條件下進(jìn)行):
編 號(hào) | 往燒杯中加入的試劑及其用量(mL) | 催化劑 | 溶液開始變藍(lán)時(shí)間(min) | ||||
KI溶液 | H2O | X 溶液 | 雙氧水 | 稀鹽酸 | |||
1 | 20.0 | 10.0 | 10.0 | 20.0 | 20.0 | 無 | 1.4 |
2 | 20.0 | m | 10.0 | 10.0 | n | 無 | 2.8 |
3 | 10.0 | 20.0 | 10.0 | 20.0 | 20.0 | 無 | 2.8 |
4 | 20.0 | 0 | 10.0 | 10.0 | 40.0 | 無 | t |
5 | 20.0 | 10.0 | 10.0 | 20.0 | 20.0 | 5滴Fe2(SO4)3 | 0.6 |
回答下列問題:
(1)已知:實(shí)驗(yàn)1、2的目的是探究H2O2濃度對(duì)H2O2+2H++2I—→2H2O+I2反應(yīng)速率的影響。實(shí)驗(yàn)2中m= ,n=
(2)一定溫度下,H2O2+2H++2I—→2H2O+I2反應(yīng)速率可以表示為v=k·c a(H2O2)·c b (I—)·c(H+)(k為常數(shù)),則:
①實(shí)驗(yàn)4時(shí),燒杯中溶液開始變藍(lán)的時(shí)間t=___________。
②根據(jù)上表數(shù)據(jù)可知,a、b的值依次為 和 。
(3)實(shí)驗(yàn)5表明:硫酸鐵能提高反應(yīng)速率。
①催化劑能加快反應(yīng)速率是因?yàn)榇呋瘎?/span> (填“提高”或“降低”)了反應(yīng)活化能。
②試用離子方程式表示Fe2(SO4)3對(duì)H2O2+2H++2I—→2H2O+I2催化的過程。
. (不必配平)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】 M是第四周期元素,最外層只有1個(gè)電子,次外層的所有原子軌道均充滿電子。元素Y的負(fù)一價(jià)離子的最外層電子數(shù)與次外層的相同;卮鹣铝袉栴}:
(1)單質(zhì)M的晶體類型為 ,晶體中原子間通過 作用形成面心立方密堆積,其中M原子的配位數(shù)為 。
(2)元素Y基態(tài)原子的核外電子排布式為 ,其同周期元素中,第一電離能最大的是 (寫元素符號(hào))。元素Y的含氧酸中,酸性最強(qiáng)的是 (寫化學(xué)式),該酸根離子的立體構(gòu)型為 。
(3)M與Y形成的一種化合物的立方晶胞如圖所示。
該化合物的化學(xué)式為 ,已知晶胞參數(shù)a="0.542" nm,此晶體的密度為 g·cm–3。(寫出計(jì)算式,不要求計(jì)算結(jié)果。阿伏加德羅常數(shù)為NA)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列有關(guān)物質(zhì)的分類或歸類正確的是
①混合物:波爾多液、鹽酸、水銀
②化合物:氯化鉀、甲烷、HD
③電解質(zhì):明礬、膽礬、硫酸鋇
④非電解質(zhì):酒精、CO2、Cl2
⑤同位素:12C、13C、14C
A.③④ B.③⑤ C.②③⑤ D.②④
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】化學(xué)與環(huán)境密切相關(guān).近年來霧霾問題已成為百姓所關(guān)注的主要問題,今年入秋以來,我國(guó)大部分地區(qū)更是“霾伏”四起,部分地區(qū)持續(xù)出現(xiàn)中度至重度霾,環(huán)境治理刻不容緩。某化學(xué)實(shí)驗(yàn)小組測(cè)得某地區(qū)的霧霾中可能含有如下幾種無機(jī)離子:Na+、NH4+、Mg2+、Al3+、SO42﹣、NO3﹣、Cl﹣。對(duì)該地區(qū)霧霾處理后獲得試樣溶液進(jìn)行了如下的實(shí)驗(yàn):
已知:3NO3﹣ + 8Al + 5OH﹣ + 18H2O ═ 3NH3↑ + 8[Al(OH)4]﹣
請(qǐng)回答下列問題:
(1)試樣溶液加入過量NaOH溶液后生成沉淀Ⅰ的化學(xué)式是 生成氣體Ⅰ的離子方程式為 ,檢驗(yàn)該氣體的方法是 。
(2)根據(jù)實(shí)驗(yàn)結(jié)果,推測(cè)出霧霾中一定含有的離子有 。
(3)若該實(shí)驗(yàn)小組測(cè)得另一地區(qū)霧霾試樣中可能含有H+、NH4+、Mg2+、Al3+、Fe3+、CO32﹣、SO42-、NO3﹣中的幾種。
①若加入鋅粒,排空法收集到無色無味氣體;
②若加入NaOH溶液,產(chǎn)生白色沉淀,且產(chǎn)生的沉淀量與加入NaOH的物質(zhì)的量之間關(guān)系如圖所示.
則下列說法不正確的是
A.溶液中一定不含CO32﹣,可能含有NO3﹣和SO42-
B.溶液中n(Mg2+)=0.1mol
C.溶液中的陰離子的物質(zhì)的量為0.35 mol[
D.n(H+):n(Al3+):n(Mg2+)= 1:1:1
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】現(xiàn)有下列短周期元素性質(zhì)的數(shù)據(jù):
元素編號(hào) | ① | ② | ③ | ④ | ⑤ | ⑥ | ⑦ | ⑧ |
原子半徑 | 0.74 | 1.60 | 1.52 | 1.10 | 0.99 | 1.86 | 0.75 | 0.82 |
最高或 | +2 | +1 | +5 | +7 | +1 | +5 | +3 | |
-2 | -3 | -1 | -3 |
下列說法正確的是
A.原子序數(shù)⑦元素大于④元素
B.②、③處于同一周期
C.上述八種元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物,⑤號(hào)酸性最強(qiáng)
D.⑧號(hào)元素原子結(jié)構(gòu)示意圖為:
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