【題目】 M是第四周期元素，最外層只有1個(gè)電子，次外層的所有原子軌道均充滿電子。元素Y的負(fù)一價(jià)離子的最外層電子數(shù)與次外層的相同�；卮鹣铝袉栴}：

（1）單質(zhì)M的晶體類型為 ，晶體中原子間通過 作用形成面心立方密堆積，其中M原子的配位數(shù)為 。

（2）元素Y基態(tài)原子的核外電子排布式為 ，其同周期元素中，第一電離能最大的是 （寫元素符號(hào)）。元素Y的含氧酸中，酸性最強(qiáng)的是 （寫化學(xué)式），該酸根離子的立體構(gòu)型為 。

（3）M與Y形成的一種化合物的立方晶胞如圖所示。

該化合物的化學(xué)式為 ，已知晶胞參數(shù)a="0.542" nm，此晶體的密度為 g·cm–3。（寫出計(jì)算式，不要求計(jì)算結(jié)果。阿伏加德羅常數(shù)為NA）

【答案】（1）金屬晶體 金屬鍵 12

（2）1s22s22p63s23p5 Ar HClO4正四面體

（3）①CuCl

【解析】試題分析：根據(jù)題給信息推斷M為銅元素，Y為氯元素。（1）單質(zhì)銅的晶體類型為金屬晶體，晶體中微粒間通過金屬鍵作用形成面心立方密堆積，銅原子的配位數(shù)為12。（2）氯元素為17號(hào)元素，位于第三周期，根據(jù)構(gòu)造原理知其基態(tài)原子的核外電子排布式為1s22s22p63s23p5 ，同周期元素由左向右元素原子的第一電離能逐漸增大，故其同周期元素中，第一電離能最大的是Ar。氯元素的含氧酸中，酸性最強(qiáng)的是HClO4，該酸根離子中氯原子的為sp3雜化，沒有孤對(duì)電子，立體構(gòu)型為正四面體形。（3）根據(jù)晶胞結(jié)構(gòu)利用切割法分析，每個(gè)晶胞中含有銅原子個(gè)數(shù)為8×1/8+6×1/2=4，氯原子個(gè)數(shù)為4，該化合物的化學(xué)式為CuCl ；則1mol晶胞中含有4mol CuCl，1mol晶胞的質(zhì)量為4×99.5g，又晶胞參數(shù)a="0.542" nm，此晶體的密度為g·cm–3。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列事實(shí)與膠體的性質(zhì)有關(guān)的是（ ）

①霧霾天氣 ②用明礬凈水 ③糖尿病人的血液透析④工廠利用靜電除塵裝置除塵

A．只有①② B．只有①②④ C．只有①②③ D．①②③④

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】現(xiàn)擬用下圖所示裝置(尾氣處理部分略)來制取一氧化碳，并用以測(cè)定某銅粉樣品(混有CuO粉末)中金屬銅的含量。

(1)制備一氧化碳的化學(xué)方程式是___________________。

(2)實(shí)驗(yàn)中，觀察到反應(yīng)管中發(fā)生的現(xiàn)象是_____________；尾氣的主要成分是_________。

(3)反應(yīng)完成后，正確的操作順序?yàn)?/span>________(填字母)

a．關(guān)閉漏斗開關(guān) b．熄滅酒精燈1 c．熄滅酒精燈2

(4)若實(shí)驗(yàn)中稱取銅粉樣品10.0 g，充分反應(yīng)后，反應(yīng)管中剩余固體的質(zhì)量為9.6 g，則原樣品中單質(zhì)銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_____________。

(5)從濃硫酸、濃硝酸、蒸餾水、雙氧水中選用合適的試劑，設(shè)計(jì)一個(gè)測(cè)定樣品中金屬銅質(zhì)量分?jǐn)?shù)的最佳方案：

①設(shè)計(jì)方案的主要步驟是(不必描述操作過程的細(xì)節(jié))__________；

②寫出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式：__________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】將一定質(zhì)量的鎂、銅組成的混合物加入到稀硝酸中，金屬完全溶解（假設(shè)反應(yīng)中還原產(chǎn)物全部是NO）。向反應(yīng)后的溶液中加入3mol/LNaOH溶液至沉淀完全，測(cè)得生成沉淀的質(zhì)量比原合金的質(zhì)量增加7.65g，則下列敘述中正確的是（ ）

A．當(dāng)生成沉淀達(dá)到最大量時(shí)，消耗NaOH溶液的體積為150mL

B．當(dāng)金屬全部溶解時(shí)收集到NO氣體的體積為0.336L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）

C．當(dāng)金屬全部溶解時(shí)，參加反應(yīng)的硝酸的物質(zhì)的量一定是0.6mol

D．參加反應(yīng)的金屬的總質(zhì)量一定是9.9g

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】NaCl是一種化工原料，可以制備一系列物質(zhì)（如下圖所示）。下列說法正確的是（ ）

A．25℃，NaHCO3在水中的溶解度比Na2CO3的大

B．石灰乳與Cl2的反應(yīng)中，Cl2既是氧化劑，又是還原劑

C．常溫下干燥的Cl2能用鋼瓶貯存，所以Cl2不與鐵反應(yīng)

D．圖示轉(zhuǎn)化反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某化學(xué)小組探究酸性條件下N03 -、S042-、Fe3+三種微粒的氧化性強(qiáng)弱，設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)（夾持儀器已略去，裝置的氣密性已檢驗(yàn))。 (忽略氧氣對(duì)反應(yīng)的影響）

實(shí)驗(yàn)記錄如下:

實(shí)驗(yàn)

序號(hào)

實(shí)驗(yàn)操作

'...!實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

I

向A裝置中通入一段時(shí)間的SO2氣體。.

A中g色溶液最終變?yōu)闇\綠色。

II

取出少量A裝置中的溶破，先加入 KSCN溶液，再加入BaCl2溶液。

加人KSCN溶液后溶液不變色;再加入BaCl2溶液產(chǎn)生白色沉淀。

III

打開活塞a，將過量稀HNO3加入裝置A 中，關(guān)閉活塞a。

A中淺綠色溶液最終變?yōu)辄S色。

IV

取出少量A裝置中的溶液，加人KSCN

溶液。

溶液變?yōu)榧t色。

請(qǐng)回答下列問題：

（1）寫出A裝置中通人二氧化硫氣體發(fā)生反應(yīng)的離子方程式 。

（2）實(shí)驗(yàn)II中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是 。

（3）實(shí)驗(yàn)III中，淺綠色溶液變?yōu)樽厣脑蚴?/span> 。(用語言敘述）。

（4）實(shí)驗(yàn)IV若往A中通入人空氣，液面上方的現(xiàn)象是 。

（5）綜合上述實(shí)驗(yàn)得岀的結(jié)論是:在酸性條件下，氧化性強(qiáng)弱順序?yàn)?/span> 。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】萜品醇可作為消毒劑、抗氧化劑、醫(yī)藥和溶劑。合成α萜品醇G的路線之一如下：

已知：

請(qǐng)回答下列問題：

（1）A催化氫化得Z(C7H12O3)，寫出Z在一定條件下聚合反應(yīng)的化學(xué)方程式：________________。

（2）B的分子式為______；寫出一個(gè)同時(shí)滿足下列條件的B的鏈狀同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式： ____。

①核磁共振氫譜有2個(gè)吸收峰 ②能發(fā)生銀鏡反應(yīng)

（3）B→C的反應(yīng)類型分別為__________________。

（4）C→D的化學(xué)方程式為_______________________。

（5）試劑Y的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_________________。

（6）G與H2O催化加成得不含手性碳原子(連有4個(gè)不同原子或原子團(tuán)的碳原子叫手性碳原子)的化合物H，寫出H的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式： __________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】半水煤氣是工業(yè)合成氨的原料氣，其主要成分是H2、CO、CO2、N2和H2O (g)。半水煤氣經(jīng)過下列步驟轉(zhuǎn)化為合成氨的原料。完成下列填空：

（1）半水煤氣含有少量硫化氫。將半水煤氣樣品通入____________溶液中（填寫試劑名稱），出現(xiàn)___________，可以證明有硫化氫存在。

（2）寫出半水煤氣在銅催化下實(shí)現(xiàn)CO變換的反應(yīng)方程式______________________；若半水煤氣中V(H2): V(CO): V(N2)=9：7：4，經(jīng)CO變換后的氣體中：V(H2): V(N2)=__________。

（3）堿液吸收法是脫除二氧化碳的方法之一。有一吸收了二氧化碳的氫氧化鈉洛液，為測(cè)定其溶液組成，采用雙指示劑法進(jìn)行滴定。

步驟：用移液管量取V0mL的該溶液于錐形瓶中，先滴入1-2滴酚酞做指示劑，滴定達(dá)到終點(diǎn)時(shí)用去c mol．L-1的標(biāo)準(zhǔn)鹽酸溶液VlmL，此時(shí)再向溶液中滴入1-2滴__________做指示劑，達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí)又用去V2mL標(biāo)準(zhǔn)鹽酸溶液。

第二次滴定達(dá)到終點(diǎn)時(shí)的現(xiàn)象是__________________________。

數(shù)據(jù)處理：通過Vl和V2的相對(duì)大小可以定性也可定量判斷溶液的組成。

若V1>V2，寫出此時(shí)的溶質(zhì)的化學(xué)式_______________。

若2V1=V2，寫出此時(shí)溶液中離子濃度由大到小的順序_________________。

討論：若V1<V2，在第一次滴定時(shí)未用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸潤(rùn)洗酸式滴定管，第二次滴定前發(fā)現(xiàn)并糾正了錯(cuò)誤，則_________ （填化學(xué)式）濃度偏大。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)CH4(g)＋H2O(g) CO(g)＋3H2(g)；ΔH＞0，測(cè)得c(CH4)隨反應(yīng)時(shí)間(t)的變化如圖所示。下列判斷正確的是

A．0到5 min內(nèi)，v(H2)＝0.1 mol·(L·min)－1

B．反應(yīng)進(jìn)行到12min時(shí)，CH4的轉(zhuǎn)化率為25%

C．恒溫下，縮小容器體積，平衡后H2濃度減小

D．10 min時(shí)，改變的外界條件可能是升高溫度

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