Question

11．下列物質中，與0.3mol H₂O含有相同氫原子數(shù)的物質是（　�。�

• A． 18.9g HNO₃
• B． 3.612×10²³個HCl分子
• C． 0.1molH₃PO₄
• D． 4.48L CH₄（標準狀況）

Answer 1

分析 0.3mol H₂O含有氫原子物質的量為0.3mol×2=0.6mol，由N=nN_A可知，H原子個數(shù)相同，則H原子的物質的量相等，根據(jù)n=$\frac{m}{M}$=$\frac{N}{{N}_{A}}$=$\frac{V}{{V}_{m}}$計算硝酸、HCl、甲烷的物質的量，結合每個分子含有H原子數(shù)目計算含有H原子物質的量．

解答 解：0.3mol H₂O含有氫原子物質的量為0.3mol×2=0.6mol，
A.18.9 g HNO₃物質的量為$\frac{18.9g}{63/mol}$=0.3mol，由于每個硝酸分子含有1個H原子，故含有H原子物質的量為0.3mol×1=0.3mol，故A不符合；
B．HCl物質的量為$\frac{3.612×1{0}^{23}}{6.02×1{0}^{23}mo{l}^{-1}}$=0.6mol，由于每個HCl分子含有1個H原子，故含有H原子物質的量為0.6mol×1=0.6mol，故B符合；
C．由于每個H₃PO₄分子含有3個H原子，故含有H原子物質的量為0.1mol×3=0.3mol，故C不符合；
D．CH₄物質的量為$\frac{4.48L}{22.4L/mol}$=0.2mol，由于每個CH₄分子含有4個H原子，故含有H原子物質的量是0.2mol×4=0.8mol，故D不符合，
故選：B．

點評 本題考查物質的量有關計算，比較基礎，注意掌握以物質的量為中心的有關計算．