【題目】煙氣脫硫能有效減少二氧化硫的排放。實驗室用粉煤灰(主要含Al2O3、SiO2等)制備堿式硫酸鋁[Al2(SO4)3·Al2O3]溶液，并用于煙氣脫硫研究。

(1)酸浸時反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______________________________________________；濾渣Ⅰ的主要成分為________(填化學(xué)式)。

(2)濾渣Ⅱ的主要成分為________(填化學(xué)式)；制備堿式硫酸鋁[Al2(SO4)3·Al2O3]溶液的化學(xué)方程式為_________________________________________________________________。

(3)吸收煙氣中SO2的化學(xué)方程式為Al2(SO4)3·Al2O3＋3SO2=Al2(SO4)3·Al2(SO3)3。通入空氣氧化，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______________________________________________________。

【答案】Al2O3＋3H2SO4=Al2(SO4)3＋3H2O SiO2 CaSO4·2H2O(或CaSO4) 2Al2(SO4)3＋3CaCO3＋6H2O=Al2(SO4)3·Al2O3＋3CaSO4·2H2O＋3CO2↑[或2Al2(SO4)3＋3CaCO3=Al2(SO4)3·Al2O3＋3CaSO4＋3CO2↑] 2Al2(SO4)3·Al2(SO3)3＋3O2=4Al2(SO4)3[或2Al2(SO3)3＋3O2=2Al2(SO4)3]

【解析】

（1）明確氧化鋁為兩性氧化物，能夠與酸反應(yīng)，二氧化硅為酸性氧化物，不能與硫酸反應(yīng)；

（2）明確加入碳酸鈣的作用以及硫酸鋁溶液的性質(zhì)；

（3）明確硫及其化合物的性質(zhì)尤其是+4價硫的還原性等。

(1)酸浸時Al2O3與硫酸發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為Al2O3＋3H2SO4=Al2(SO4)3＋3H2O；SiO2等不能與酸反應(yīng)，所以濾渣Ⅰ的主要成分是SiO2。

(2)在濾液中含有硫酸鋁和過量的硫酸，當(dāng)向其中加入CaCO3時，會發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)：CaCO3＋H2SO4=CaSO4＋CO2↑＋H2O；由于硫酸鈣微溶于水，所以濾渣Ⅱ的主要成分為CaSO4(或CaSO4·2H2O)；制備堿式硫酸鋁[Al2(SO4)3·Al2O3]溶液的化學(xué)方程式為2Al2(SO4)3＋3CaCO3＋6H2O=Al2(SO4)3·Al2O3＋3CaSO4·2H2O＋3CO2↑或2Al2(SO4)3＋3CaCO3=Al2(SO4)3·Al2O3＋3CaSO4＋3CO2↑。

(3)通入空氣氧化，空氣中的氧氣能夠把Al2(SO3)3氧化為Al2(SO4)3，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Al2(SO4)3·Al2(SO3)3＋3O2=4Al2(SO4)3或2Al2(SO3)3＋3O2=2Al2(SO4)3。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】反應(yīng)A2+3B2 =2AB3在2L的密閉容器中進(jìn)行，5s后，A2的物質(zhì)的量增加了0.3mol，則此反應(yīng)的平均速率可表示為：

A.v (A2)=0.01 mol/(L·s)B.v (B2)=0.08 mol/(L·s)

C.v (AB3)=0.03 mol/(L·s )D.v (AB3)=0.06 mol/(L·s )

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】能夠確定一溶液中一定含有的實驗事實是（　�。�

A.取少量試樣溶液，加入用鹽酸酸化過的BaCl2溶液有白色沉淀生成

B.取少量試樣溶液，加入用鹽酸酸化過的Ba（NO3）2溶液，有白色沉淀生成

C.取少量試樣溶液，加入足量鹽酸無沉淀，加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成

D.取少量試樣溶液，加入BaCl2溶液有白色沉淀生成，再加稀鹽酸，沉淀不溶解

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】以含鋰電解鋁廢渣（主要成分為LiF、AlF3、NaF，少量CaO等）為原料，生產(chǎn)高純度LiOH的工藝流程如圖：（已知：常溫下，LiOH可溶于水，Li2CO3微溶于水）

（1）含鋰電解鋁廢渣與濃硫酸在200~400℃條件下反應(yīng)2h。“濾渣1”主要成分是___（填化學(xué)式）。

（2）“過濾2”需要趁熱在恒溫裝置中進(jìn)行，否則會導(dǎo)致Li2SO4的收率下降，原因是___。

（已知部分物質(zhì)的溶解度數(shù)據(jù)見下表）

溫度/℃

Li2SO4/g

Al2(SO4)3/g

Na2SO4/g

0

36.1

31.2

4.9

10

35.4

33.5

9.1

20

34.8

36.5

19.5

30

34.3

40.4

40.8

40

33.9

45.7

48.8

（3）40°C下進(jìn)行“堿解”，得到粗碳酸鋰與氫氧化鋁的混合濾渣，生成氫氧化鋁的離子方程式為___；若堿解前濾液中c(Li+)=4molL-1，加入等體積的Na2CO3溶液后，Li+的沉降率到99%，則“濾液2”中c(CO32-)=___molL-1。[Ksp(Li2CO3)=1.6×10-3]

（4）“苛化”過程，若氧化鈣過量，則可能會造成___。

（5）整個工藝流程中可以循環(huán)利用的物質(zhì)有___。

（6）“電解”原理如圖所示。“碳化”后的電解液應(yīng)從（填“a”或“b”)___口注入。陰極的電極反應(yīng)式為___。

（7）高純度LiOH可轉(zhuǎn)化為電池級Li2CO3。將電池級Li2CO3和C、FePO4高溫下反應(yīng)，生成LiFePO4和一種可燃性氣體，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為___。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列4組物質(zhì)，能起反應(yīng)的寫出化學(xué)方程式；屬于離子反應(yīng)的，還要寫出離子方程式；不能起反應(yīng)的，說明不能起反應(yīng)的原因。

(1)硫酸溶液與氯化鋇溶液：_______________________________________；

(2)稀硫酸與碳酸鈉溶液：_______________________________________；

(3)硝酸鈉溶液與氯化鉀溶液：_______________________________________；

(4)碳酸鈣和鹽酸：_______________________________________________________；

(5)氫氧化鉀溶液和醋酸(CH3COOH)溶液：___________________________________；

(6)三氯化鐵溶液和氫氧化鉀溶液：__________________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】將溶液（或氣體）Y逐滴加入（或通入）一定量的溶液X中（下表），產(chǎn)生沉淀的物質(zhì)的量（用縱坐標(biāo)表示）與加入Y物質(zhì)的量（用橫坐標(biāo)表示）的關(guān)系如圖所示，則符合圖中所示關(guān)系的一組物質(zhì)是

A

B

C

D

X

Y

NaOH

HCl

A.AB.BC.CD.D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】一種雙電子介體電化學(xué)生物傳感器，用于檢測水體急性生物毒性，其工作原理如圖。下列說法正確的是（ ）

A.圖中所示電極為陽極，其電極反應(yīng)式為K4Fe(CN6)-e-=K3Fe(CN)6

B.甲荼醌在陰極發(fā)生氧化反應(yīng)

C.工作時K+向圖中所示電極移動

D.NAD(P)H轉(zhuǎn)化為NAD(P)+的過程失去電子

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】實驗室制備一瓶純凈氯氣的反應(yīng)裝置如圖所示。關(guān)于實驗操作或敘述正確的是（ ）

A.a中圓底燒瓶中需加入碎瓷片

B.b、c中所盛試劑依次為濃硫酸、飽和食鹽水

C.d中黃綠色氣體從下往上逐漸充滿整個集氣瓶

D.e中NaOH溶液可用濃氨水代替

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】反應(yīng)A(g)+B(g)C(g)+D(g)過程中的能量變化如圖所示，回答下列問題。

(1)該反應(yīng)是___________反應(yīng)（填“吸熱”“放熱”）。

(2)當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時，升高溫度，A的轉(zhuǎn)化率______（填“增大”、“減小”或“不變”），原因_____。

(3)反應(yīng)體系中加入催化劑對反應(yīng)熱是否有影響?_________

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