Question

如下圖所示，室溫下向盛有3.0 mL NO的試管中緩緩通入1.5 mL O₂(所有氣體體積均在標準狀下測定)。

試回答下列問題：

（1）寫出觀察到的現(xiàn)象（可不寫滿，也可補充）：

①_______________________________；

②_______________________________；

③_______________________________。

（2）最終試管中剩余的氣體是_________，體積為_________。

Answer 1

（1）①通入O₂，試管內氣體變?yōu)榧t棕色②試管內液面升高③最后試管內剩余一種無色氣體

（2）NO  1.0 mL

解析:

（1）通入的O₂與NO發(fā)生反應生成NO₂：

①2NO＋O₂ ＝2NO₂

所以看到有紅棕色氣體生成．生成的NO₂溶于水：

②3NO₂＋H₂O ＝2HNO₃＋NO

①②兩反應的總方程式為：

③4NO＋3O₂＋2H₂O ＝4HNO₃

氣體被消耗，所以又會看到試管內液面上升．V(NO)∶V(O₂)≠4∶3，故最后有氣體剩余，不論剩余NO還是O₂，都為無色氣體，這是看到的第三個現(xiàn)象。

（2）設1.5 mL O₂全部參加反應，由(1)中③知：

V_反應(NO)＝V_反應(O₂)×4/3＝1.5 mL×4/3＝2.0 mL

而NO的總體積是3．0 mL，故剩余NO氣體1.0 mL。