Question

如下圖所示，室溫下向盛有3.0 mL NO的試管中緩緩?fù)ㄈ?.5 mL O₂(所有氣體體積均在標準狀況下測定)。

試回答下列問題：

(1)寫出觀察到的現(xiàn)象(可不寫滿，也可補充)：

①_________________________________________________________________；

②_________________________________________________________________；

③_________________________________________________________________。

(2)最終試管中剩余的氣體是________，體積為________。

Answer 1

解析：(1)通入的O₂與NO發(fā)生反應(yīng)生成NO₂：

①2NO+O₂══2NO₂

所以看到有紅棕色氣體生成。生成的NO₂溶于水：

②3NO₂+H₂O══2HNO₃+NO

①②兩反應(yīng)的總方程式為：

③4NO+3O₂+2H₂O══4HNO₃

氣體被消耗，所以又會看到試管內(nèi)液面上升。V(NO)∶V(O₂)≠4∶3，故最后有氣體剩余，不論剩余NO還是O₂，都為無色氣體。

(2)設(shè)1.5 mL O₂全部參加反應(yīng)，由(1)中③知：

V_{反應(yīng)}(NO)=V_{反應(yīng)}(O₂)×=1.5 mL×=2.0 mL而NO的總體積是3.0 mL，故剩余NO氣體1.0 mL。

答案：(1)①通入O₂，試管內(nèi)氣體變?yōu)榧t棕色②試管內(nèi)液面升高③最后試管內(nèi)剩余一種無色氣體  (2)NO  1.0 mL。