【題目】某化學興趣小組利用如圖所示裝置對SO2的性質(zhì)進行實驗研究。
請回答下列問題:
(1)裝置B的作用是 。
(2)裝置C的目的是檢驗SO2 性。裝置D中NaOH全部轉(zhuǎn)化為NaHSO3的標志是 。
(3)向裝置D所得NaHSO3溶液中加入漂白粉,有三種可能的情況:
I.HSO3-與ClO-剛好反應完 II.漂白粉不足 III.漂白粉過量
甲同學分別取上述混合溶液于試管中,通過下列實驗確定屬于哪一種情況,請完成下表。
(已知酸性:H2SO4>H2CO3>HClO)
實驗序號 | 實驗操作 | 現(xiàn)象 | 可能的情況 |
① | 滴加少量淀粉-KI溶液,振蕩 | III | |
② | 滴加少量溴水,振蕩 | II | |
③ | 滴加少量酸性KMnO4溶液,振蕩 | 溶液呈紫色 | |
④ | 加入幾小塊CaCO3固體 | 有氣泡產(chǎn)生 |
(4)該小組同學認為,SO2通入含有BaCl2的雙氧水中會出現(xiàn)白色沉淀,該反應的離子方程式為 。
【答案】
(1)防止倒吸
(2)還原 品紅褪色
(3)①溶液變藍 ②溴水褪色 ③I ④I或II
(4)SO2+Ba2++H2O2=BaSO4↓+2H+
【解析】
試題分析:該裝置的目的是制取SO2并研究其性質(zhì)。由此可知第一部分為SO2的發(fā)生裝置,將產(chǎn)生的SO2通入溴水中可驗證SO2的還原性,但由于SO2易溶于水,故需考慮防倒吸。據(jù)此分析,可知:
(1)裝置B起安全瓶的作用,防倒吸。
(2)裝置C的目的是檢驗SO2還原性。裝置D中NaOH可用于驗證SO2酸性氧化物的性質(zhì),當NaOH全部轉(zhuǎn)化為NaHSO3時,此時繼續(xù)通入的SO2能使品紅褪色。
(3)裝置D所得NaHSO3溶液中加入漂白粉,發(fā)生的反應為HSO3- +ClO- = SO42- + Cl- + H+ ,Ca2+ + SO42- = CaSO4↓。①當漂白粉過量時,滴加少量淀粉-KI溶液,振蕩,漂白粉能將I-氧化為I2,I2遇淀粉溶液變藍;②當漂白粉不足時,原溶液中還存在過濾的NaHSO3溶液,滴加少量溴水,振蕩,溴水被還原,表現(xiàn)為溴水褪色;③滴加少量酸性KMnO4溶液,振蕩,溶液呈紫色,說明酸性KMnO4溶液未參與反應,即原NaHSO3溶液與漂白粉剛好反應完;④加入幾小塊CaCO3固體,有氣泡產(chǎn)生,說明溶液中有H+剩余,根據(jù)上述分析,無論是I或II,溶液都呈酸性。
(4)雙氧水將SO2氧化為SO42-,SO42-與BaCl2反應產(chǎn)生白色沉淀,即:SO2+Ba2++H2O2=BaSO4↓+2H+。
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】實驗室用燃燒法測定某種α- 氨基酸X (CxHyOzNp)的分子組成。取3.34 g X放在純氧中充分燃燒,生成CO2、H2O和N2,F(xiàn)用下圖所示裝置進行實驗(鐵架臺、鐵夾、酒精燈等未畫出),請回答有關(guān)問題:
(1)實驗開始時,首先打開止水夾a,關(guān)閉止水夾b,通一段時間的純氧氣,這樣做的目的是 ;之后則需關(guān)閉止水夾a,打開止水夾b。
(2)上述裝置中A、D處都需要用酒精燈加熱,操作時應先點燃 處的酒精燈。
(3)裝置D的作用是 。
(4)實驗結(jié)果:
①B中濃硫酸增重1.62 g,C中堿石灰增重7.04 g,F(xiàn)中收集到224 mL氣體(標準狀況)。
②X的相對分子質(zhì)量為167,它是通過 測定的(填一種現(xiàn)代化學儀器)
試通過計算確定該有機物X的分子式(寫出計算過程)。
(5)另取3.34 g X與0.2 mol/L 的NaOH溶液反應,最多能中和NaOH溶液200 mL,有機物X的13C-NMR(即核磁共振碳譜,其作用與核磁共振氫譜類似)如下圖所示。試確定有機物X的結(jié)構(gòu)簡式為 。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】煤燃燒排放的煙氣中(主要含SO2、CO2)的SO2形成酸雨、污染大氣,對煙氣進行脫硫,回答下列問題:
(1)采用Ca(ClO)2煙氣脫硫可得到較好的效果。已知下列反應:
①SO2(g)+2OH (aq) =SO32 (aq)+H2O(l) ΔH1
②ClO (aq)+SO32 (aq) =SO42 (aq)+Cl (aq) ΔH2
③CaSO4(s) =Ca2+(aq)+SO42(aq) ΔH3
則反應SO2(g)+ Ca2+(aq)+ ClO (aq) +2OH (aq) = CaSO4(s) +H2O(l) +Cl (aq)的ΔH=_ 。
(2)采用氨水煙氣脫硫,最終可得到氮肥。將相同物質(zhì)的量的SO2與NH3溶于水所得溶液中c(H+)﹣c(OH-)= (填字母編號).
A.c(SO32-)﹣c(H2SO3)
B.c(SO32-)+c(NH3·H2O)﹣c(H2SO3)
C.c(HSO3-)+c(SO32-)﹣c(NH4+)
D.c(HSO3-)+2c(SO32-)﹣c(NH4+)
(3)煙氣在較高溫度經(jīng)下圖方法脫除SO2,并制得H2SO4。
①在陰極放電的物質(zhì)是 。
②在陽極生成SO3的電極反應式是 。
③已知室溫下,Ksp(BaSO4)=1.1×10-10。將脫除SO2后制得的H2SO4配成pH=4 的H2SO4溶液,與pH=9的 Ba(OH)2 溶液混合,若所得混合溶液的 pH=7,則 Ba(OH)2 溶液與 H2SO4 溶液的體積比為 。欲使溶液中c(SO42-) =2.0×10-4mol·L-1,則應保持溶液中 c(Ba2+) = mol·L-1。
(4)一定條件下,用Fe2O3、NiO或Cr2O3作催化劑,利用如下反應回收燃煤煙氣中的硫。反應為:2CO(g)+SO2(g)2CO2(g)+S(l) ΔH= - 270KJ·mol-1其他條件相同、催化劑不同時,SO2的轉(zhuǎn)化率隨反應溫度的變化如圖1,不考慮催化劑的價格因素,選擇_ 為該反應的催化劑較為合理(選填序號)。
a. Cr2O3 b. NiO c. Fe2O3
選擇該催化劑的理由是:_ 。
某科研小組用選擇的催化劑,在380℃時,研究了n(CO) : n(SO2)分別為1:1
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】下列圖示與對應的敘述不相符合的是
A.反應A+B→C(ΔH<0)分兩步進行:①A+B→X(ΔH>0),②X→C(ΔH<0),圖I表示總反應過程中能量變化
B.圖 II表示反應的化學方程式為3A+B=2C
C.圖III表示弱電解質(zhì)在水中建立電離平衡的過程
D.圖IV表示反應M(g)+N(g) R(g)+2L(?)是放熱反應且L是氣體
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】下列表示對應化學反應的離子方程式正確的是
A.氯氣溶于水:Cl2+H2O=2H++ Cl-+ClO-
B.用過氧化氫從酸化的海帶灰浸出液中提取碘:2I-+H2O2+2H+=I2+2H2O
C.碳酸氫鈣溶液中加入足量燒堿溶液:HCO3-+OH-=CO32-+H2O
D.炭和濃硝酸反應:C+4H++2NO3-=CO2↑+2NO↑+2H2O
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】5月20日,國家級風景區(qū)太姥山出現(xiàn)大霧天氣,能見度不到10米,致使汽車行駛受阻,下列關(guān)于霧的說法正確的是( )
A.霧中水滴的直徑小于1nm
B.霧中水滴的直徑在1nm~100nm間
C.不會產(chǎn)生丁達爾現(xiàn)象
D.無法確定霧中水滴的直徑大小
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】在一定溫度下,可逆反應A(g) + 3B(g)2C(g)達到平衡的標志是
A.容器內(nèi)的壓強不隨時間變化
B.A、B、C的濃度不再變化
C.單位時間內(nèi)生成n mol A,同時消耗2n mol C
D.A、B、C的分子數(shù)之比為1︰3︰2
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【題目】某同學學習了化學反應速率后,聯(lián)想到曾用H2O2制備氧氣,于是設計了下面的實驗方案并進行實驗探究。
實驗編號 | 反 應 物 | 催 化 劑 |
甲 | 試管中加入3 mL 2﹪ H2O2溶液和3滴蒸餾水 | 無 |
乙 | 試管中加入3 mL 5﹪ H2O2溶液和3滴蒸餾水 | 無 |
丙 | 試管中加入3 mL 5﹪ H2O2溶液和3滴蒸餾水 | 1 mL 0.1 mol/L FeCl3溶液 |
丁 | 試管中加入3 mL 5﹪ H2O2溶液和3滴稀鹽酸溶液 | 1 mL 0.1 mol/L FeCl3溶液 |
戊 | 試管中加入3 mL 5﹪ H2O2溶液和3滴NaOH溶液 | 1 mL 0.1 mol/L FeCl3溶液 |
【查閱資料】過氧化氫(H2O2),其水溶液俗稱雙氧水,常溫下是一種無色液體,性質(zhì)比較穩(wěn)定。在加熱的條件下,它能分解生成氧氣。研究表明,將新制的5﹪的H2O2溶液加熱到65℃時就有氧氣放出,加熱到80℃時就有較多氧氣產(chǎn)生。
(1)上述實驗發(fā)生反應的化學方程式為 。
(2)實驗甲和實驗乙的實驗目的是 ;
實驗丙、實驗丁和實驗戊的實驗目的是 。
(3)請根據(jù)該同學查閱的資料分析H2O2的性質(zhì),解釋實驗甲和實驗乙能否達到實驗目的? 。
(4)實驗過程中該同學對實驗丙、丁、戊中產(chǎn)生的氣體進行收集,并在2分鐘內(nèi)6個時間點對注射器內(nèi)氣體進行讀數(shù),記錄數(shù)據(jù)如下表。
時間/s | 20 | 40 | 60 | 80 | 100 | 120 | |
氣體體積/mL | 實驗丙 | 9.5 | 19.5 | 29.0 | 36.5 | 46.0 | 54.5 |
實驗丁 | 8.0 | 16.0 | 23.5 | 31.5 | 39.0 | 46.5 | |
實驗戊 | 15.5 | 30.0 | 44.5 | 58.5 | 71.5 | 83.0 |
①對實驗戊,0~20 s的反應速率v1= mL/s,100~120 s的反應速率v2= mL/s。
不考慮實驗測量誤差,二者速率存在差異的主要原因是 。
②如右圖是根據(jù)實驗收集到最大體積的氣體時所用時間繪制的圖像。曲線c表示的是實驗 (填“丙”、“丁”或“戊”)。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】下列各組物質(zhì)的晶體中,化學鍵類型相同、晶體類型也相同的是( )
A.CO2和H2O B.CCl4和KCl C.NaCl和HCl D.SO2和SiO2
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