Question

一定條件下，在2L的密閉容器中充入2molSO₂和一定量的O₂，發(fā)生反應(yīng)2SO₂（g）+O₂（g）⇌2SO₃（g），進(jìn)行到4min時，測得n（SO₂）=0.4mol，若反應(yīng)進(jìn)行到前2min末時，容器中n（SO₂）為（　�。�

A．

1.6mol

B．

1.2mol

C．

大于1.6mol

D．

小于1.2mol

　

Answer 1

考點(diǎn)：

化學(xué)平衡的計(jì)算．

專題：

計(jì)算題；化學(xué)平衡專題．

分析：

依據(jù)化學(xué)反應(yīng)速率的概念進(jìn)行分析計(jì)算，并注意濃度越大，反應(yīng)速率越大來解答．

解答：

解：根據(jù)化學(xué)反應(yīng)速率的概念可知，進(jìn)行到4min時，測得n （SO₂）=0.4mol，此時反應(yīng)的速率為V（SO₂）==0.2mol/L•min；反應(yīng)進(jìn)行到前2min末時設(shè)二氧化硫物質(zhì)的量為x，依據(jù)速率定義可得V′（SO₂）=；進(jìn)行到2min時的物質(zhì)濃度大于4min時的物質(zhì)的濃度，所以反應(yīng)時4min的反應(yīng)速率小于2min的反應(yīng)速率，即V′（SO₂）=＞0.2mol/L•min；整理得，x＜1.2mol；

故選D．

點(diǎn)評：

本題考查了化學(xué)反應(yīng)速率的概念應(yīng)用，化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素，主要是濃度對速率的影響判斷．