Question

得到較純的FeS沉淀，應(yīng)在FeCl₂溶液中加入的試劑（　�。�

A．

（NH4）2S

B．

Na2S

C．

H2S

D．

NaHS

　

Answer 1

考點(diǎn)：

難溶電解質(zhì)的溶解平衡及沉淀轉(zhuǎn)化的本質(zhì)；鹽類水解的應(yīng)用．

專題：

電離平衡與溶液的pH專題；鹽類的水解專題．

分析：

比較純是這個(gè)問(wèn)題的關(guān)鍵，所以不能引入氫氧化亞鐵以及相關(guān)的沉淀，在加入試劑時(shí)一定要盡可能的減少S^2﹣水解，或者想辦法減少OH^﹣的產(chǎn)生．最好加NH₄HS或者（NH₄）₂S，因?yàn)镠S^﹣、S^2﹣水解產(chǎn)生的OH^﹣可以被銨根離子消耗掉．

解答：

解：A、加入（NH₄）₂S，生成FeS沉淀，溶液中的NH₄Cl水解顯酸性，會(huì)抑制Fe（OH）₂的生成，故A正確；

B、加入Na₂S，Na₂S溶液水解堿性較強(qiáng)，會(huì)使FeS沉淀中混有Fe（OH）₂，故B錯(cuò)誤；

C、加入H₂S無(wú)法反應(yīng)，因?yàn)槿跛酘₂S無(wú)法制強(qiáng)酸HCl，故C錯(cuò)誤；

D、加入NaHSH，電離程度較小，水解程度相對(duì)較大，很難生成FeS沉淀，即使有生成，溶液中的氫離子依然會(huì)讓FeS溶解，故D錯(cuò)誤；

故選A．

點(diǎn)評(píng)：

本題考查了難溶電解質(zhì)的沉淀溶解平衡的分析應(yīng)用，鹽類水解的應(yīng)用，酸式酸根離子的電離和水解程度比較，題目難度中等．