3．某無(wú)色溶液中，含有KNO3、BaCl2、Na2CO3、HCl中的兩種溶質(zhì)．向混合溶液中加入稀硫酸，只產(chǎn)生無(wú)色、無(wú)味氣體的現(xiàn)象，則此溶液中所含的物質(zhì)是（　　）
A．Na2CO3、BaCl2B．HCl、KNO3C．HCl、Na2CO3D．Na2CO3、KNO3

分析 加入稀硫酸只產(chǎn)生無(wú)色、無(wú)味的氣體可推出，溶液中一定有Na2CO3，沒(méi)有BaCl2，由于是混合溶液，Na2CO3存在，就不可能有HCl存在，因?yàn)槎咭l(fā)生反應(yīng)，不能共存于一個(gè)體系中，以此解答該題．

解答 解：四種物質(zhì)中能和稀硫酸反應(yīng)生成氣體的只有Na2CO3，而B(niǎo)aCl2、HCl都能和Na2CO3發(fā)生反應(yīng)生成沉淀或氣體，不能共存于一個(gè)溶液中，所以BaCl2、HCl一定不能存在．
又由于題干告訴該無(wú)色溶液有兩種溶質(zhì)組成，所以也必須有KNO3存在，而且也可以和Na2CO3共存．
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查物質(zhì)的檢驗(yàn)和鑒別，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重于學(xué)生的分析、實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾�，注意把握物質(zhì)的性質(zhì)為解答該類(lèi)題目的關(guān)鍵，難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．亞氯酸鈉在溶液中可生成ClO2、HClO2、ClO2-、Cl-等，其中HClO2和ClO2都具有漂白作用 但ClO2是有毒的氣體，25℃時(shí)各離子濃度隨pH變化如圖所示下列分析錯(cuò)誤的是（　�。�
A．25℃時(shí)HClO2的電離平衡常數(shù)Ka=10-6
B．使用漂白劑的最佳pH為3
C．25℃時(shí)，等濃度的HClO2溶液和NaClO2溶液等體積混合混合溶液中c（HClO2）+2c（H+）=c（ClO2-）+2c（OH-）
D．25℃時(shí) 用0.1000mol/LNaOH溶液滴定20.00ml某未知濃度的HClO2溶液 當(dāng)?shù)稳隢aOH溶液體積為20.00ml時(shí)溶液呈中性 則HClO2溶液的實(shí)際濃度為0.11mol/L

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．在盛放過(guò)氧化鈉的試劑瓶的標(biāo)簽上應(yīng)印有下列警示標(biāo)記中的（　�。�
A．B．C．D．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．以下條件最有利于反應(yīng)的自發(fā)進(jìn)行的是（　　）
A．△S＞0，△H＞0B．△S＜0，△H＜0C．△S＜0，△H＞0D．△S＞0，△H＜0

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

8．下列平衡常數(shù)中，其中是表示水的離子積常數(shù)的是（　�。�
A．KB．KaC．KbD．Kw

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

8．2015年8月12日23：30左右，天津?yàn)I海新區(qū)某公司倉(cāng)庫(kù)發(fā)生爆炸，事發(fā)倉(cāng)庫(kù)里存放了大量的硝酸銨、氰化鈉（NaCN）、電石（CaC2）和金屬鈉等危險(xiǎn)化學(xué)品．下列有關(guān)敘述正確的是
（1）鈉在周期表中的位置是第三周期第IA族，實(shí)驗(yàn)室少量的鈉保存于煤油中．
（2）CaC2的電子式是．
（3）電石和金屬鈉都屬于�；分械囊兹脊腆w，其著火時(shí)不能用水滅火，請(qǐng)用化學(xué)方程式和必要的文字解釋其原因：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑、CaC2+2H2O=Ca（OH）2+C2H2↑，電石和金屬鈉都易與水反應(yīng)生成可燃性氣體，且放出大量熱．
（4）氰化鈉是一種重要的化工原料，也是劇毒危險(xiǎn)品，皮膚傷口接觸、吸入、吞食微量可中毒死亡．氰化鈉易溶于水，水溶液呈強(qiáng)堿性．氰化鈉泄露可用雙氧水或硫代硫酸鈉中和．
①用離子方程式表示氰化鈉水溶液呈強(qiáng)堿性的原因：CN-+H2O?HCN+OH-．
②用雙氧水處理產(chǎn)生一種酸式鹽和一種能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體，請(qǐng)寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式NaCN+H2O2+H2O═NaHCO3+NH3；
③用硫代硫酸鈉中和的離子方程式為CN-+S2O32-→A+SO32-，A為SCN-（填化學(xué)式）．
④在微生物的作用下，CN-能夠被氧氣氧化成HCO3-，同時(shí)生成NH3，該反應(yīng)的離子方程式為2CN-+4H2O+O2$\frac{\underline{\;微生物\;}}{\;}$2HCO3-+2NH3．
（5）CN-中C元素顯+2價(jià)，N元素顯-3價(jià)，則非金屬性N＞C（填＜、=或＞），請(qǐng)用簡(jiǎn)單的實(shí)驗(yàn)方法證明（要求說(shuō)明簡(jiǎn)單操作、現(xiàn)象和結(jié)論）：取少量碳酸氫鈉于試管中，加入稀硝酸，有無(wú)色氣泡產(chǎn)生，說(shuō)明酸性硝酸大于碳酸，則非金屬性N＞C．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

15．下列事實(shí)能說(shuō)明醋酸是弱電解質(zhì)的是（　�。�
①醋酸與水以任意比例互溶�、诖姿崛芤耗軐�(dǎo)電�、鄞姿崛芤褐写嬖诖姿岱肿印、�0.1mol•L-1醋酸的pH比鹽酸pH大　⑤在漂白劑溶液中滴加醋酸能增強(qiáng)漂白效果�、�0.1mol•L-1醋酸溶液的pH=2  ⑦大小相同的鋅粒與相同物質(zhì)的量濃度的鹽酸和醋酸反應(yīng)，醋酸產(chǎn)生氫氣速率慢�、郈H3COOK溶液能使酚酞試液變紅色．
A．②④⑥⑧B．③④⑥⑦C．④⑤⑥⑧D．③④⑥⑦⑧

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

12．氫能的存儲(chǔ)是氫能應(yīng)用的主要瓶頸，目前所采用或正在研究的主要儲(chǔ)氫材料有：配位氫化物、富氫載體化合物、碳質(zhì)材料、金屬氫化物等．
（1）Ti（BH4）2是一種過(guò)渡元素硼氫化物儲(chǔ)氫材料．
①Ti2+基態(tài)的電子排布式可表示為1s22s22p63s23p63d2或[Ar]3d2．
②BH4-的空間構(gòu)型是正四面體（用文字描述）．
③Ti能與B、C、N、O等非金屬元素形成穩(wěn)定的化合物．電負(fù)性C＞B（填＞或＜，下同）；第一電離能：N＞O，原因是N 的p軌道為半充滿(mǎn)狀態(tài)，比O的狀態(tài)更穩(wěn)定
（2）液氨是富氫物質(zhì)，是氫能的理想載體，利用N2+3H2?2NH3實(shí)現(xiàn)儲(chǔ)氫和輸氫．下列說(shuō)法正確的是ABC（多項(xiàng)選擇）．
A． NH3分子中N原子采用sp3雜化
B． 相同壓強(qiáng)時(shí)，NH3沸點(diǎn)比PH3高
C．[Cu （NH3）4]2+離子中，N原子是配位原子
D．CN-的電子式為[•C┇┇N•]-
（3）2008年，Yoon等人發(fā)現(xiàn)Ca與C60（分子結(jié)構(gòu)如圖1）生成的Ca32C60能大量吸附H2分子．
①C60晶體易溶于苯、CS2，C60是非極性分子（填“極性”或“非極性”）．
②1mol C60分子中，含有σ鍵數(shù)目為90NA．
（4）MgH2是金屬氫化物儲(chǔ)氫材料，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖2所示，已知該晶體的密度為a g•cm-3，則晶胞的體積為$\frac{52}{a{N}_{A}}$cm3[a、NA表示（NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值）]．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

13．寫(xiě)出下列離子方程式對(duì)應(yīng)的化學(xué)方程式
（1）H++OH-═H2ONaOH+HCl=NaCl+H2O
（2）2H++CO32-═H2O+CO2↑Na2CO3+HCl=H2O+CO2↑+NaCl．

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