1.以下條件最有利于反應(yīng)的自發(fā)進(jìn)行的是( 。
A.△S>0,△H>0B.△S<0,△H<0C.△S<0,△H>0D.△S>0,△H<0

分析 化學(xué)反應(yīng)能否自發(fā)進(jìn)行,取決于焓變和熵變的綜合判據(jù),當(dāng)△G=△H-T•△S<0時,反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行,據(jù)此解答.

解答 解:化學(xué)反應(yīng)能否自發(fā)進(jìn)行,取決于焓變和熵變的綜合判據(jù),△S>0,△H<0則△G=△H-T•△S<0一定成立,反應(yīng)一定能自發(fā)進(jìn)行,即放熱的熵增大的反應(yīng)一定能自發(fā)進(jìn)行,
故選:D.

點評 本題考查了反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行的條件,明確焓變和熵變的綜合判據(jù)是解題關(guān)鍵,題目難度不大.

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

11.在加熱的條件下,應(yīng)用下述反應(yīng)可制備氯氣:MnO2+4HCl(濃)═MnCl2+Cl2↑+2H2O.已知17.4g二氧化錳完全反應(yīng)后,最終溶液體積仍為0.5L.試求:(1)忽略氯氣的溶解,標(biāo)況下可收集多少體積的氣體?(2)忽略反應(yīng)前后溶液體積的變化,提供的濃鹽酸為12mol•L-1,則反應(yīng)結(jié)束后C(Cl-)為多少?(要求:要有一定的計算過程.)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

12.學(xué)習(xí)化學(xué)應(yīng)該明確“從生活中來,到生活中去”的道理.
(1)金幣、銅幣等金屬貨幣在我國歷史上曾發(fā)揮過重要的作用,若將金幣、銅幣分別放到稀硝酸中浸泡,能溶解的是銅幣,寫出溶解時的離子方程3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O
(2)鋁是一種較活潑的金屬,在生產(chǎn)生活中有廣泛的應(yīng)用,鋁與NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑,因此鋁制容器不能盛裝NaOH溶液.
(3)氯水具有多種性質(zhì),根據(jù)新制氯水分別與如圖五種物質(zhì)發(fā)生的反應(yīng)填空(氯水足量)
①d過程中,可以觀察到先變紅后褪色,說明飽和氯水中含有H+、HClO(填化學(xué)符號).
②生產(chǎn)84消毒液對應(yīng)的是c(填“a”、“b”、“c”、“d”或“e”).發(fā)生的離子反應(yīng)方程式為Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O
③a過程的現(xiàn)象為溶液分層、且下層為深紅色.由此可得,氧化性Cl2>Br2
(4)硅石重要的半導(dǎo)體材料,工業(yè)上生產(chǎn)粗硅的反應(yīng)方程式為SiO2+2C$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Si+2CO.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

9.室溫下,將不同濃度的醋酸與0.1mol/L NaOH溶液等體積混合(忽略體積變化).下列判斷不正確的是( 。
A.若c(CH3COOH)=0.1mol/L,反應(yīng)后的溶液中:c(CH3COO-)+c(OH-)=c(Na+)+c(H+
B.若c(CH3COOH)=0.1mol/L,反應(yīng)后的溶液中:c(OH-)>c(CH3COOH)+c(H+
C.若c(CH3COOH)=0.2mol/L,反應(yīng)后的溶液中:c(CH3COO-)>c(Na+)>c(CH3COOH)>c(H+
D.若反應(yīng)后的溶液呈中性,則:c(CH3COOH)+c(CH3COO-)>0.05mol/L

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

16.已知Ag2SO4sp為1.2×10-5,Ksp(BaSO4)=1.1×10-10,有人將足量可溶性的硝酸鋇加入到Ag2SO4的飽和溶液中會發(fā)生:Ag2SO4(s)+Ba?BaSO4(s)+2Ag+反應(yīng)求此溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)K(計算結(jié)果保留兩位有效數(shù)字)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

6.25℃時,某溶液的c(OH-)=10-5mol•L-1,其PH值為(  )
A.5B.9C.7D.14

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

3.某無色溶液中,含有KNO3、BaCl2、Na2CO3、HCl中的兩種溶質(zhì).向混合溶液中加入稀硫酸,只產(chǎn)生無色、無味氣體的現(xiàn)象,則此溶液中所含的物質(zhì)是( 。
A.Na2CO3、BaCl2B.HCl、KNO3C.HCl、Na2CO3D.Na2CO3、KNO3

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

20.(1)在反應(yīng)K2Cr2O7+14HCl=2KCl+2CrCl3+3Cl2↑+7H2O中,氧化劑是K2Cr2O7反應(yīng)中鹽酸體現(xiàn)了酸性和還原性;
(2)氮化鋁(AlN)具有耐高溫、抗沖擊、導(dǎo)熱性好等優(yōu)良性質(zhì),被廣泛應(yīng)用于電子工業(yè)陶瓷工業(yè)等領(lǐng)域.在一定條件下,氮化鋁可通過如下反應(yīng)合成:
Al2O3+N2+C-AlN+CO(未配平)
(3)在該反應(yīng)中,還原劑是C,還原產(chǎn)物是AlN.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

1.A、B、C、D、E五種物質(zhì)的焰色都呈黃色,A、B與水反應(yīng)都有氣體放出,A與水反應(yīng)放出的氣體具有還原性,B與水反應(yīng)放出的氣體具有氧化性,同時都生成溶液C,C與適量的CO2反應(yīng)生成D,D溶液與過量的CO2反應(yīng)生成E,E加熱能生成D.
(1)寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式:BNa2O2,ENaHCO3
(2)寫出A→C的化學(xué)方程式,并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目:
(3)寫出C→D的離子方程式:CO2+2OH-=CO32-+H2O.
(4)寫出化學(xué)方程式:H2O+B→:2 H2O+2Na2O2=4NaOH+O2↑.

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