【題目】下表為元素周期表的一部分。
碳 | 氮 | Y | |
X | 硫 | Z |
請判斷 X、Y、Z,并用相應(yīng)的元素符號回答下列問題。
(1)X是_____,它的原子M層電子數(shù)是_______。
(2)表中元素原子半徑最大的是________。
(3)Y在元素周期表中的位置是第____周期第_____族,用電子式表示Y的最簡單氫化物的形成過程_____。
(4)氮氣中氮原子之間的化學(xué)鍵屬于_____鍵,由氮氣與氫氣反應(yīng)生成1mol氨氣時轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目是______NA。
(5)硫與Z兩種元素相比,非金屬性強的是______,請用化學(xué)方程式說明這一結(jié)論____________。
(6)碳、氮、Y三種元素的最簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性由強到弱的順序是________。由最高價碳元素與最低價氮元素組成化合物的化學(xué)式是_________。
【答案】 Si 4 Si 二 ⅥA 共價鍵 3 Cl H2S+Cl2=S↓+2HCl H2O>NH3>CH4 C3N4
【解析】本題分析:本題主要考查元素性質(zhì)。
(1)X是Si,它的原子M層電子數(shù)是4。
(2)表中元素原子半徑最大的是左下角的Si。
(3)Y是O,在元素周期表中的位置是第二周期第ⅥA族,用電子式表示Y的最簡單氫化物水的形成過程:。
(4)氮氣中氮原子之間的化學(xué)鍵屬于共價鍵,由氮氣與氫氣反應(yīng),N的化合價的變化為0→-3,所以生成1mol氨氣時轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目是3NA。
(5)Z是Cl,硫與Z兩種元素相比,非金屬性強的是Cl,能說明這一結(jié)論的化學(xué)方程式為H2S+Cl2=S↓+2HCl。
(6)非金屬性越強,簡單氫化物越穩(wěn)定,非金屬性:碳<氮<Y,所以三種元素的最簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性由強到弱的順序是H2O>NH3>CH4。由最高價+4碳元素與最低價-3氮元素組成化合物的化學(xué)式是C3N4。
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】在下列各組的比較中,前者比后者大的是
A.同溫度、同濃度的NaCl溶液和氨水的導(dǎo)電能力
B.25℃時,pH均為2的鹽酸和CH3COOH溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度
C.25℃時,pH均為2的H2SO4溶液和鹽酸中氫離子的物質(zhì)的量濃度
D.25℃時,pH均為3的鹽酸和FeCl3溶液中水的電離程度
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列各組離子中,在酸性溶液中能大量共存的離子組是( )
A.Na+、MnO4﹣、Mg2+、NO3﹣
B.Na+、Ba2+、SO42﹣、Br﹣
C.K+、SCN﹣、Fe3+、Cl﹣
D.K+、AlO2﹣、Cl﹣、SO42﹣
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列過程中ΔH小于零的是( )
A.Ba(OH)2與NH4Cl固體混合 B.氯化銨分解得氨氣
C.碳酸鈣分解得二氧化碳 D.實驗室制備氫氣
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】(題文)下列說法正確的是
A. “電子云”表示電子像云一樣分布在原子核周圍
B. 原子軌道即為電子的運動軌跡
C. s軌道形狀為圓形,p軌道是“8”字形
D. 2s軌道與1s軌道都是球形,但2s軌道的球形更大
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】
請回答下列問題:
(1)A是一種能與溴水反應(yīng)使其褪色的芳香烴,其結(jié)構(gòu)簡式為 。
(2)在上述合成路線發(fā)生的反應(yīng)中屬于取代反應(yīng)的是 (填反應(yīng)編號)。
(3)反應(yīng)①發(fā)生時若不加入H2O2,會生成較多的一種副產(chǎn)物。寫出這種副產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡式 。
(4)寫出由C→D 、 E→F轉(zhuǎn)化的化學(xué)反應(yīng)方程式 、 。
(5)在化合物E多種同分異構(gòu)體中,只含有一種含氧官能團,且能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)的同分異構(gòu)體有 種(不考慮羥基與碳碳雙鍵直接連在一起的同分異構(gòu)體),任寫一種滿足上述條件且核磁共振氫譜中有5個峰信號的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式 。
(6)按上述合成路線的表達形式,寫出由制備的合成路線。
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【題目】電解硫酸銅溶液要達到如下三個要求:①陽極質(zhì)量減小,②陰極質(zhì)量增加,③電解過程中Cu2+濃度不變。則可選用的電極是( )
A.石墨作陽極,鐵作陰極
B.粗銅(含F(xiàn)e、Ni、Zn)作陽極,純銅作陰極
C.純銅作陽極,鐵作陰極
D.鐵作陽極,純銅作陰極
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【題目】短周期元素W、X、Y、Z分別屬于三個周期,其原子序數(shù)依次增大,Y的原子半徑是短周期主族元素中最大的。由W、X、Y、Z組成的物質(zhì)之間存在下圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系,其中m是元素Y的單質(zhì), n是元素Z的單質(zhì),通常為黃綠色氣體,s的水溶液常用作漂白劑和消毒劑。
請回答下列問題:
(1)Y的元素符號是_____。常溫時Z的最高價氧化物對應(yīng)水化物的水溶液pH____7(填 大于、小于或等于)。
(2)X的元素符號是_____,它位于元素周期表中第____周期第____族,它與同主族相鄰元素相比,非金性更強的是_______,能說明這一強弱關(guān)系的事實是______________。
(3)r的化學(xué)式是_______,p中存在的化學(xué)鍵類型是_________。用電子式表示q的形成過程________。
(4)n與p反應(yīng)的化學(xué)方程式是___________,該反應(yīng)中2mol n完全反應(yīng)時轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目是_____NA
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列說法正確的是( )
A.二氧化硫可以使溴水褪色是因為它有漂白性
B.濃硫酸可用于干燥H2S和CO2
C.可以用加熱法除去NaCl固體中的混有的NH4Cl
D.過量的Cu與濃硝酸反應(yīng)不可能有一氧化氮生成
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