Question

【題目】短周期元素W、X、Y、Z分別屬于三個周期，其原子序數(shù)依次增大，Y的原子半徑是短周期主族元素中最大的。由W、X、Y、Z組成的物質之間存在下圖所示的轉化關系，其中m是元素Y的單質， n是元素Z的單質，通常為黃綠色氣體，s的水溶液常用作漂白劑和消毒劑。

請回答下列問題：

（1）Y的元素符號是_____。常溫時Z的最高價氧化物對應水化物的水溶液pH____7（填 大于、小于或等于）。

（2）X的元素符號是_____，它位于元素周期表中第____周期第____族，它與同主族相鄰元素相比，非金性更強的是_______，能說明這一強弱關系的事實是______________。

（3）r的化學式是_______，p中存在的化學鍵類型是_________。用電子式表示q的形成過程________。

（4）n與p反應的化學方程式是___________，該反應中2mol n完全反應時轉移電子的數(shù)目是_____NA

Answer 1

【答案】 Na 小于 O 二 VIA O H2O比H2S更穩(wěn)定 H2O 離子鍵和共價鍵 Cl2 + 2NaOH=NaCl + NaClO + H2O 2

【解析】本題分析：本題主要考查元素性質。

（1）因為Y的原子半徑是短周期主族元素中最大的，所以Y是鈉，Y的元素符號是Na。因為n是元素Z的單質，通常為黃綠色氣體，所以Z是氯，常溫時Z的最高價氧化物對應水化物是酸，其水溶液pH<7。

（2）因為短周期元素W、X、Y、Z分別屬于三個周期，所以W是氫。q是氯化鈉，氯化鈉是氯氣與氫氧化鈉溶液反應的生成物，從氫氧化鈉的組成可知X是氧，X的元素符號是O，它位于元素周期表中第二周期第VIA族，它與同主族相鄰元素相比，非金性更強的是O，非金屬性越強，其氫化物越穩(wěn)定，能說明這一強弱關系的事實是H2O比H2S更穩(wěn)定。

（3）s的水溶液常用作漂白劑和消毒劑，s是次氯酸鈉，r是水，r的化學式是H2O ，p是氫氧化鈉，p中存在的化學鍵類型是離子鍵和共價鍵，其中共價鍵存在于氫氧根內。。用電子式表示q的形成過程：。

（4）n與p反應的化學方程式是Cl2 + 2NaOH=NaCl + NaClO + H2O ，Cl2～e－，該反應中2mol n完全反應時轉移電子的數(shù)目是2NA。