Question

9．pH=13的強堿溶液與pH=2的強酸混合，已知所得混合溶液的pH=11，求混合前強堿與強酸溶液的體積比為1：9．

Answer 1

分析 pH=13的強堿溶液中c（OH^-）=0.1mol/L，pH=2的強酸溶液中c（H⁺）=0.01mol/L，混合液的pH=11，則混合溶液中c（OH^-）=10^-3mol/L=$\frac{c（O{H}^{-}）{V}_{堿}-c（{H}^{+}）{V}_{酸}}{{V}_{堿}+{V}_{酸}}$，據此計算酸堿體積之比．

解答 解：pH=13的強堿溶液中c（OH^-）=0.1mol/L，pH=2的強酸溶液中c（H⁺）=0.01mol/L，混合液的pH=11，
則混合溶液中c（OH^-）=10^-3mol/L=$\frac{c（O{H}^{-}）{V}_{堿}-c（{H}^{+}）{V}_{酸}}{{V}_{堿}+{V}_{酸}}$=$\frac{0.1×{V}_{堿}-0.01×{V}_{酸}}{{V}_{堿}+{V}_{酸}}$，
解得：V（堿）：V（酸）=1：9，
故答案為：1：9．

點評 本題考查了pH的簡單計算，題目難度不大，試題側重基礎知識的考查，根據混合溶液中氫氧根離子濃度計算公式進行計算即可，注意溶液酸堿性與溶液pH的關系．