19．在一定條件下，反應(yīng)CO+NO2?CO2+NO△H=a kJ/mol達到平衡后，降低溫度，混和氣體的顏色變淺．下列判斷正確的是（　�。�
A．a＜0
B．降低溫度，各物質(zhì)的濃度不變
C．降低溫度，CO的平衡轉(zhuǎn)化率降低
D．使用催化劑能加快反應(yīng)速率并提高反應(yīng)物的平衡轉(zhuǎn)化率

分析 反應(yīng)CO+NO2?CO2+NO 中，只有NO2有顏色，降低溫度導(dǎo)致混合氣體的顏色變淺，說明二氧化氮氣體濃度減小，平衡正向移動，正反應(yīng)放熱，據(jù)此分析．

解答 解：反應(yīng)CO+NO2?CO2+NO 中，只有NO2有顏色，降低溫度導(dǎo)致混合氣體的顏色變淺，說明二氧化氮氣體濃度減小，平衡正向移動，正反應(yīng)放熱，
A、正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，a＜0，故A正確；
B、正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，降低溫度，平衡移動，各種物質(zhì)的濃度改變，故B錯誤；
C、平衡正向移動，CO轉(zhuǎn)化率增大，故C錯誤；
D、使用催化劑，只能影響化學(xué)反應(yīng)速率，不能影響平衡，故D錯誤；故選A．

點評 本題考查了化學(xué)平衡的移動，注意混合氣體顏色不變可以作為平衡狀態(tài)的標志，題目難度不大．

練習冊系列答案
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

9．pH=13的強堿溶液與pH=2的強酸混合，已知所得混合溶液的pH=11，求混合前強堿與強酸溶液的體積比為1：9．

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10．A、B、C、D均為短期元素，B與A可形成兩種液態(tài)化合物，其原子個數(shù)比分別為1：1和2：1，且分子中電子總數(shù)分別為18和10；B與D能形成一種極易溶于水的堿性氣體X，B與C能形成極易溶于水的酸性氣體Y，Y分子中的電子數(shù)為18．請回答：
（1）元素符號：AO，BH，CCl，DN．
（2）寫出化學(xué)方程式：A2和X反應(yīng)4NH3+5O2$\frac{\underline{催化劑}}{△}$4NO+6H2O．
（3）X中存在極性鍵（填“極性鍵”或“非極性鍵”）．Y的化學(xué)式為HCl．
（4）X溶與水的產(chǎn)物能電離，寫出其電離方程式NH3．H2O?NH4++OH-．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．在FeCl3、CuCl2混合溶液中，加入一定量的鐵屑，反應(yīng)完全后將固體濾出，下列說法中正確的是（　�。�
A．若濾出的固體只有銅，則溶液中一定含有的陽離子是Fe2+，一定不含Cu2+
B．若濾出的固體只有銅，則溶液中一定含有的陽離子是Fe2+，可能含有Cu2+和Fe3+
C．若濾出的固體只有銅，則溶液中一定含有的陽離子是Fe3+和Fe2+，一定不含Cu2+
D．若濾出的固體中含有鐵和銅，則溶液中一定含有的陽離子是Fe2+，一定不含Cu2+和Fe3+

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．0.5mol•L-1的NaCl溶液中混有Na2CO3，向該溶液中滴加適量的BaCl2．濾液中NaCl的物質(zhì)的量濃度為（　　）
A．小于0.5 mol•L-1B．等于0.5 mol•L-1C．大于0.5 mol•L-1D．無法確定

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．關(guān)于O3的說法中錯誤的是（　�。�
①O3具有刺激性臭味，因此被稱為“臭氧”
②O2與O3是氧元素的同素異形體
③O3比O2密度大，也比O2易溶于水
④O3比O2穩(wěn)定，高溫下不易分解
⑤臭氧有漂白和消毒作用
⑥空氣中微量O3可以刺激中樞神經(jīng)，加快血液循環(huán)，因此空氣中O3含量越高越好
⑦空氣中高壓放電、高壓電機和復(fù)印機工作都會有O3生成．
A．①②③B．④⑤⑥C．④⑥D．⑤⑦

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．參照反應(yīng)Br+H2→HBr+H的能量對反應(yīng)歷程的示意圖，下列敘述中正確的是（　�。� 
A．正反應(yīng)為放熱反應(yīng)
B．加入催化劑，該化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱不變
C．反應(yīng)物總能量高于生成物總能量
D．升高溫度可增大正反應(yīng)速率，降低逆反應(yīng)速率

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

10．蛇紋石是一種富鎂硅酸鹽礦物的總稱，因其顏色青綠相間酷似蛇皮而得名．蛇紋石可以看作由MgO、FeO和Fe2O3、Al2O3、SiO2組成．工業(yè)上由蛇紋石制取堿式碳酸鎂產(chǎn)品的流程如下：

（1）蛇紋石加鹽酸溶解后，溶液里除了Mg2+、Al3+外，還含有的金屬離子是Fe3+、Fe2+．
（2）向Ⅰ中加入H2O2的作用是將Fe2+氧化成Fe3+或?qū)e（OH）2氧化成Fe（OH）3，有關(guān)離子方程式2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O，加入Ca（OH）2時，需要控制溶液pH在7～8之間（有關(guān)氫氧化物沉淀的pH見下表）．
氫氧化物Fe（OH）3Al（OH）3Mg（OH）2
開始沉淀pH1.53.39.4
若pH＞8可能導(dǎo)致的后果Al（OH）3溶解、Mg2+沉淀．
（3）沉淀物A可作為提取紅色顏料的原料，若向沉淀物A中加入NaOH溶液，然后過濾、洗滌、（干燥）灼燒（填寫實驗操作名稱），即可獲得紅色顏料，實現(xiàn)廢物的綜合利用．
（4）若產(chǎn)品的化學(xué)式用aMgCO3•bMg（OH）2•cH2O表示，現(xiàn)稱取18.2g產(chǎn)品并使之完全分解，收集到3.36L CO2（標準狀況下）和8.0g MgO，通過計算確定產(chǎn)品的化學(xué)式中：a=3，b=1，c=3．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．防治酸雨最根本的途徑是（　�。�
A．減少礦物燃料使用量
B．減少人為硫氧化合物和氮氧化合物排放量
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D．植樹造林

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