在標準狀況下,稱量一個充滿Cl2的容器質(zhì)量為74.6 g,若改充氮氣,其質(zhì)量為66 g,則容器的容積為

A.11.2 L                           

B.5.6 L

C.4.48 L                          

D.2.24 L

解析:根據(jù)阿伏加德羅定律的推論=,設瓶的質(zhì)量為A,則=,得A=60.4 g。

可得Cl2氣的質(zhì)量為74.6-60.4=14.2 g。

V=×22.4 L·mol-1=4.48 L。

答案:C

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

填寫下列空白:
(1)34g NH3共有
8
8
mol原子,0.1molH2S共約有
1.204×1023
1.204×1023
個氫原子.同溫同壓下,等體積的NH3和H2S氣體的質(zhì)量比為
1:2
1:2
,含有的分子數(shù)目之比為
1:1
1:1
.等質(zhì)量的NH3和H2S中分子數(shù)目之比為
2:1
2:1

(2)在標準狀況下,35.5g Cl2的體積約是
11.2
11.2
L,將其與氫氣完全化合生成氯化氫需氫氣的物質(zhì)的量是
0.5
0.5
mol,將生成的氯化氫氣體溶于1000g水中,得到密度為a g?cm-3的鹽酸,則該鹽酸的物質(zhì)的量濃度是(a/
1.0365
1.0365
)mol/L.
(3)欲配制500mL 0.2mol/L Na2CO3溶液,需要用天平稱量Na2CO3?10H2O晶體質(zhì)量為
28.6g
28.6g
.若從配好的上述溶液中取出50mL于一試劑瓶中,需要給它貼上標簽,標簽上的內(nèi)容是
0.2mol/L Na2CO3溶液
0.2mol/L Na2CO3溶液
;若再從中取出10mL溶液加水稀釋至20mL,則此溶液中Na+的物質(zhì)的量濃度為
0.2mol/L
0.2mol/L

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科目:高中化學 來源: 題型:閱讀理解

(2012?閘北區(qū)一模)氫化鈣(CaH2)固體是登山運動員常用的能源提供劑.氫化鈣要密封保存,一旦接觸到水就發(fā)生反應生成氫氧化鈣和氫氣.氫化鈣通常用氫氣與金屬鈣加熱制取,圖1是模擬制取裝置.

(1)裝置B的作用是
除去氫氣中的水蒸氣
除去氫氣中的水蒸氣
;裝置D的作用是
防止空氣中的水蒸氣進入C裝置
防止空氣中的水蒸氣進入C裝置
;
(2)利用圖1實驗裝置進行實驗,實驗步驟如下:檢查裝置氣密性后裝入藥品;打開分液漏斗活塞,
②①④③
②①④③
(請按正確的順序填入下列步驟的序號).
①加熱反應一段時間         ②收集氣體并檢驗其純度
③關閉分液漏斗活塞         ④停止加熱,充分冷卻
(3)為了確認進入裝置C的氫氣已經(jīng)干燥,應在B、C之間再接一裝置,該裝置中加入的試劑是:
無水硫酸銅
無水硫酸銅

(4)甲同學設計一個實驗,測定上述實驗中得到的氫化鈣的純度.請完善下列實驗步驟.
①樣品稱量  ②加入
Na2CO3
Na2CO3
溶液(填化學式),攪拌、過濾  ③
洗滌
洗滌
(填操作名稱)④
烘干
烘干
(填操作名稱)   ⑤稱量碳酸鈣
(5)乙同學利用圖2裝置測定上述實驗中得到的氫化鈣的純度.他稱取46mg 所制得的氫化鈣樣品,記錄開始時注射器活栓停留在10.00mL刻度處,反應結束后充分冷卻,活栓最終停留在57.04mL刻度處.(上述氣體體積均在標準狀況下測定)
試通過計算求樣品中氫化鈣的純度:
91.3%
91.3%

(6)請你再設計一種氫化鈣純度的測定方法:
稱取一定量的樣品(m1g),加入鹽酸溶液至不再冒氣泡(反應完全),然后將溶液蒸發(fā)得到氯化鈣固體(m2g),根據(jù)m1、m2即可得到氫化鈣的純度
稱取一定量的樣品(m1g),加入鹽酸溶液至不再冒氣泡(反應完全),然后將溶液蒸發(fā)得到氯化鈣固體(m2g),根據(jù)m1、m2即可得到氫化鈣的純度

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科目:高中化學 來源: 題型:

(選做題)
按下列要求填空:
(1)將2.8gFe加入稀鹽酸中,鐵完全反應,在標準狀況下,生成H2的體積為
1.12
1.12
L.
(2)實驗室需配制480mL1mol/LNa2CO3溶液,需要稱量Na2CO3的質(zhì)量是
53.0
53.0
g(精確到0.1g).
(3)有O2與HCl組成的混合氣體,其質(zhì)量比是32:73,則O2與HCl的體積比是
1:2
1:2

(4)相同質(zhì)量的S02和S03中,所含原子個數(shù)比是
15:16
15:16

(5)與標準狀況下VLCO2所含氧原子數(shù)目相同的水的質(zhì)量是
45V
28
45V
28
g.(用最簡分式表示)
(6)A、B、C、D分別是NaNO3、NaOH、HNO3和Ba(NO32四種溶液中的一種,現(xiàn)利用另一種溶液X,用如圖所示的方法可將它們依次確定.
試確定A、B、C、D、X各代表何種溶液.
A:
NaOH
NaOH
,B:
NaNO3
NaNO3
,C:
Ba(NO32
Ba(NO32
,D:
HNO3
HNO3
,X:
MgSO4
MgSO4

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科目:高中化學 來源: 題型:閱讀理解

A、B、C、D是四種常見的單質(zhì),A、B為金屬,C、D常溫下是氣體,且D為黃綠色氣體.甲、乙、丙為常見的化合物,甲是黑色且具有磁性的物質(zhì).它們之間的轉化關系如下圖所示:

請回答下列問題:
(1)B與甲反應的化學方程式是
3Fe3O4+8Al
 高溫 
.
 
9Fe+4Al2O3
3Fe3O4+8Al
 高溫 
.
 
9Fe+4Al2O3

(2)常溫下,將A或B的單質(zhì)放入濃硫酸或濃硝酸中,是否溶解?
(填“是”或“否”).
(3)將丙溶于水配成溶液,檢驗丙中陽離子的方法是
取少量丙的溶液于試管中,滴加KSCN溶液,若溶液變紅,說明丙中存在Fe3+
取少量丙的溶液于試管中,滴加KSCN溶液,若溶液變紅,說明丙中存在Fe3+

(4)寫出A與水蒸氣反應生成C和甲的化學方程式
3Fe+4H2O(g)
 高溫 
.
 
Fe3O4+4H2
3Fe+4H2O(g)
 高溫 
.
 
Fe3O4+4H2

(5)將A、B兩種金屬按一定的質(zhì)量比組成混合物.
①取一定質(zhì)量的該混合物,向其中加入足量的NaOH溶液,生成氣體的體積在標準狀況下為n L,B與NaOH溶液反應的離子方程式是
2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2
2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2
,混合物中B的物質(zhì)的量為
n
33.6
n
33.6
mol(用含字母的分數(shù)式表示).
②另取相同質(zhì)量的該混合物,向其中加入足量的稀硫酸,固體全部溶解,生成氣體的體積在標準狀況下為m L,該反應中轉移電子的物質(zhì)的量為
m
11.2
m
11.2
mol,混合物中A的質(zhì)量為
m-n
22.4
×56
m-n
22.4
×56
g(用含字母的分數(shù)式表示).
③向②所得的溶液中加入過量的氫氧化鈉溶液,充分攪拌,將產(chǎn)生的沉淀過濾出來,經(jīng)洗滌、干燥、灼燒后得到一種固體,經(jīng)稱量發(fā)現(xiàn)該固體的質(zhì)量和原混合物的質(zhì)量恰好相等,則原混合物中鋁的質(zhì)量分數(shù)為
30%
30%

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科目:高中化學 來源: 題型:

在標準狀況下,向一質(zhì)量為100 g的密閉容器中充滿CO2后,質(zhì)量為166 g,相同條件下,向相同的容器中充滿一未知氣體,稱量得其質(zhì)量為142 g,則該氣體可能為

A.O2             B.CH4           C.CO            D.H2

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