Question

對(duì)于恒容條件下的可逆反應(yīng)：N₂ （g）+3H₂（g）?2NH₃（g）．下列判斷不正確的是（　�。�

• A、20s內(nèi)，H₂的濃度改變了0.60mol/L，則平均反應(yīng)速率υ（H₂）=0.030mol/（L?s）
• B、當(dāng)氣體總壓不隨時(shí)間改變時(shí)，表明該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)
• C、使用催化劑可明顯減少達(dá)到平衡的時(shí)間
• D、達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)時(shí)，正、逆反應(yīng)的速率都為0

Answer 1

考點(diǎn)：化學(xué)平衡的影響因素

專(zhuān)題：化學(xué)平衡專(zhuān)題

分析：A、依據(jù)化學(xué)反應(yīng)速率概念計(jì)算分析；
B、化學(xué)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，正逆反應(yīng)速率相等，各物質(zhì)的濃度、質(zhì)量、物質(zhì)的量以及百分含量等不變；
C、催化劑降低反應(yīng)的活化能，加快反應(yīng)速率縮短達(dá)到平衡的時(shí)間；
D、化學(xué)平衡是動(dòng)態(tài)平衡．

解答： 解：A、20s內(nèi)，H₂的濃度改變了0.60mol/L，則平均反應(yīng)速率υ（H₂）=

0.60mol/L

20s

=0.030mol/（L?s），故A正確；
B、反應(yīng)前后氣體體積減小，平衡移動(dòng)，氣體呀變化，當(dāng)氣體總壓不隨時(shí)間改變時(shí)，表明該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故B正確；
C、催化劑降低反應(yīng)的活化能，加快反應(yīng)速率縮短達(dá)到平衡的時(shí)間，使用催化劑可明顯減少達(dá)到平衡的時(shí)間，故C正確；
D、化學(xué)平衡是動(dòng)態(tài)平衡，正逆反應(yīng)速率相等且不為0，故D錯(cuò)誤；
故選D．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了化學(xué)反應(yīng)速率的計(jì)算應(yīng)用，化學(xué)平衡狀態(tài)判斷依據(jù)的分析，影響化學(xué)平衡因素的理解應(yīng)用，掌握基礎(chǔ)是關(guān)鍵，題目較簡(jiǎn)單．