在0.1mol/L 的CH3COOH 溶液中，分別加入少量下列物質(zhì)，請(qǐng)?jiān)谙卤碇刑顚?xiě)溶液中c（H+）的變化．（填“增大”或“減小”或“不變”）
加入物質(zhì) 少量濃HNO3溶液 少量NaOH固體 少量CH3COONa固體
c（H+）的變化
 
 
 
考點(diǎn)：弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡
專題：電離平衡與溶液的pH專題
分析：醋酸在水溶液里存在電離平衡CH3COOH?CH3COO-+H+，向溶液中加入含有氫離子或醋酸根離子的物質(zhì)抑制醋酸電離，加入和氫離子或醋酸根離子反應(yīng)的物質(zhì)就促進(jìn)醋酸電離，據(jù)此分析解答．
解答： 解：醋酸在水溶液里存在電離平衡CH3COOH?CH3COO-+H+，加入少量濃硝酸時(shí)，溶液中氫離子濃度增大抑制醋酸電離，但溶液中氫離子濃度增大；
加入少量氫氧化鈉固體，氫氧根離子和氫離子反應(yīng)促進(jìn)醋酸電離，但溶液中氫離子濃度減�。�
加入少量醋酸鈉固體，溶液中醋酸根離子濃度增大抑制醋酸電離，導(dǎo)致溶液中氫離子濃度減小，
故答案為：增大；減�。粶p�。�
點(diǎn)評(píng)：本題考查了弱電解質(zhì)的電離，明確哪些物質(zhì)促進(jìn)醋酸電離、哪些物質(zhì)抑制醋酸電離是解本題關(guān)鍵，結(jié)合氫離子濃度變化來(lái)分析解答，難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

對(duì)物質(zhì)進(jìn)行分類是化學(xué)學(xué)習(xí)中的常用方法．下列物質(zhì)中屬于酸的是（　�。�
A、CO
B、NaOH
C、HNO3
D、CuSO4

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

A．《化學(xué)與生活》
（1）合理膳食、正確用藥等是人體健康的保證．
①人體如果缺乏某種微量元素將導(dǎo)致血液輸送氧氣的能力下降，人體內(nèi)就無(wú)法獲得充足的氧氣，生理機(jī)能就會(huì)下降，兒童還可能會(huì)智力發(fā)育遲緩，該微量元素是
 
．（填字母．下同）
a．碘           b．鋅            c．鐵
②服用藥物要對(duì)癥．胃舒平[主要成分是Al（OH）3]適合治療的疾病是
 
．a(chǎn)．感冒發(fā)熱           b．胃酸過(guò)多            c．細(xì)菌感染
③人體攝入的油脂，在體內(nèi)酶的催化作用下水解為高級(jí)脂肪酸和
 
．
（2）保護(hù)生存環(huán)境、保護(hù)地球已成為人類共同的呼聲．
①垃圾的無(wú)害化處理常用的方法包括
 
和封閉式焚燒．
②在赤潮、光化學(xué)煙霧、白色污染、淀粉的水解這四個(gè)事實(shí)中，和環(huán)境污染無(wú)關(guān)的是
 
．
③硫酸亞鐵、氯化鐵或明礬等混凝劑加入原水中后，反應(yīng)生成的
 
可吸附水中的懸浮顆粒并使之沉降而與水分離．目前我國(guó)不少自來(lái)水廠在處理水時(shí)，常加入液氯，加入液氯的目的是
 
．向含有Cr3+的工業(yè)廢水中加入石灰調(diào)節(jié)溶液的pH，使Cr3+直接轉(zhuǎn)化為
 
（填化學(xué)式）沉淀而從水中除去．
（3）材料是人類生存和發(fā)展的物質(zhì)基礎(chǔ)，材料科學(xué)的發(fā)展離不開(kāi)化學(xué)．
①光導(dǎo)纖維主要成分的化學(xué)式是
 
．下列材料中，屬于復(fù)合材料的是
 
．（填字母）
a．鋼筋混凝土           b．鋼化玻璃            c．塑料
②合金與其含有的成分金屬相比，合金的熔點(diǎn)一般比各成分金屬的熔點(diǎn)
 
（填“高”、“低”或“無(wú)法比較”）．金屬的腐蝕一般分為化學(xué)腐蝕和電化學(xué)腐蝕，從本質(zhì)上看這兩種腐蝕都是
 
的過(guò)程．鋼鐵制品在干燥的空氣里不易被腐蝕，但在潮濕的空氣中卻很容易被腐蝕，原因是
 
．
③在蠶絲、尼龍、棉花這三種常見(jiàn)纖維中，主要成分為蛋白質(zhì)的是
 
．天然橡膠的結(jié)構(gòu)中含有碳?xì)滏I（C-H鍵）、碳碳單鍵（C-C鍵）和
 
（填“C=C鍵”、“C≡C鍵”或“苯環(huán)”）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列關(guān)系圖中，A是一種正鹽，D的分子式比C的大16，E是酸，當(dāng)X無(wú)論是強(qiáng)酸或強(qiáng)堿都有如下反應(yīng)關(guān)系：

當(dāng)X是強(qiáng)酸時(shí)，A、B、C、D、E均含同一元素；
當(dāng)X是強(qiáng)堿時(shí)，A、B、C、D、E均含另一元素．
回答下列問(wèn)題（用化學(xué)式）
（1）A是
 
，Y是
 
，Z是
 

（2）當(dāng)X是強(qiáng)酸時(shí)，E是
 
；當(dāng)X是強(qiáng)堿時(shí)，E是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

接觸法制硫酸工藝中，其主反應(yīng)在450℃并有催化劑存在下進(jìn)行：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）+190KJ
（1）該熱化學(xué)反應(yīng)方程式的意義是
 
．
（2）下列描述中能說(shuō)明上述反應(yīng)已達(dá)平衡的是
 
．
a．v（O2）正=2v（SO3）逆
b．容器中氣體的平均分子量不隨時(shí)間而變化
c．容器中氣體的密度不隨時(shí)間而變化
d．容器中氣體的分子總數(shù)不隨時(shí)間而變化
（3）在一個(gè)固定容積為5L的密閉容器中充入0.20molSO2和0.10molO2，半分鐘后達(dá)到平衡，測(cè)得容器中含SO30.18mol，則v（O2）=
 
mol?L-1?min-1；若繼續(xù)通入0.20molSO2和0.10molO2，則平衡
 
移動(dòng)（填“向正反應(yīng)方向”、“向逆反應(yīng)方向”或“不”）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（1）寫(xiě)出乙酸與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式
 
．
（2）工業(yè)上常用FeCl3溶液腐蝕Cu制印刷電路板，寫(xiě)出該反應(yīng)的離子方程式
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

在①酒精、②醋酸、③淀粉三種物質(zhì)中，能與碘水反應(yīng)顯藍(lán)色的是
 
（填序號(hào)，下同）；能使紫色石蕊試液變紅的是
 
；能用作醫(yī)療上的消毒劑的是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

NA表示阿伏伽德羅常數(shù)，1molNaOH固體含有（　�。�
A、2NA個(gè)陽(yáng)離子
B、10NA個(gè)電子
C、NA個(gè)氫氧根離子
D、2NA個(gè)共價(jià)鍵

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

對(duì)于恒容條件下的可逆反應(yīng)：N2 （g）+3H2（g）?2NH3（g）．下列判斷不正確的是（　　）
A、20s內(nèi)，H2的濃度改變了0.60mol/L，則平均反應(yīng)速率υ（H2）=0.030mol/（L?s）
B、當(dāng)氣體總壓不隨時(shí)間改變時(shí)，表明該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)
C、使用催化劑可明顯減少達(dá)到平衡的時(shí)間
D、達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)時(shí)，正、逆反應(yīng)的速率都為0

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