【題目】已知NH4Cl溶液中存在如下平衡:NH4+aq+H2OlNH3·H2Oaq+H+aq),△H>0,回答下列問題:

1)向溶液中加入Zn粉,平衡___移動(正向,逆向”),可能出現(xiàn)的現(xiàn)象是__。

2)升高溫度,H+的濃度___(填增大,減小不變),平衡___移動(正向,逆向”)

3)增大壓強,平衡___移動(正向逆向”),反應(yīng)速率___(填增大,減小不變)。

4)該反應(yīng)平衡常數(shù)的表達式為___,保持溫度不變再加入NH4Cl(aq),平衡常數(shù)___(填增大,減小不變)。

【答案】正向 鋅逐漸溶解,產(chǎn)生氣泡 增大 正向 不變 不變

【解析】

NH4+(aq)+H2O(l)NH3·H2O(aq)+H+(aq),H>0,正反應(yīng)為吸熱反應(yīng),結(jié)合影響化學(xué)平衡的因素分析解答。

(1)向溶液中加入Zn粉,鋅與氫離子反應(yīng)放出氫氣,氫離子濃度減小,平衡正向移動,故答案為:正向;鋅逐漸溶解,產(chǎn)生氣泡;

(2)NH4+(aq)+H2O(l)NH3·H2O(aq)+H+(aq),H>0,正反應(yīng)為吸熱反應(yīng),升高溫度,平衡正向移動,H+的濃度增大,故答案為:增大;正向;

(3)該反應(yīng)在溶液中進行,增大壓強,平衡不移動,反應(yīng)速率不變,故答案為:不;不變;

(4)NH4+(aq)+H2O(l)NH3·H2O(aq)+H+(aq)H>0,反應(yīng)的平衡常數(shù)的表達式為,溫度不變,平衡常數(shù)不變,故答案為:;不變。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】硫及其化合物有許多用途。相關(guān)物質(zhì)的物理常數(shù)如表所示:

H2S

S8

FeS2

SO2

SO3

H2SO4

熔點/

-85.5

115.2

600(分解)

-75.5

16.8

10.3

沸點/

-60.3

444.6

-10.0

45.0

337.0

回答下列問題:

1)基態(tài)Fe原子價層電子的電子排布圖(軌道表達式)為____________,基態(tài)S原子電子占據(jù)最高能級的電子云輪廓圖為____________形。

2)根據(jù)價層電子對互斥理論,H2S,SO2SO3的氣態(tài)分子中,中心原子價層電子對數(shù)不同于其他分子的是____________。

3)圖(a)為S2的結(jié)構(gòu),其熔點和沸點要比二氧化硫的熔點和沸點高很多,主要原因為____________

4)氣態(tài)三氧化硫以單分子形式存在,其分子的立體構(gòu)型為____________形,其中共價鍵的類型有____________種;固體三氧化硫中存在如圖(b)所示的三聚分子。該分子中S原子的雜化軌道類型為____________。

5 FeS2晶體的晶胞如圖(c)所示,晶胞邊長為a nm FeS2相對式量為M、阿伏加德羅常數(shù)的值為NA,其晶體密度的計算表達式為____________g·cm3;晶胞中Fe2+位于S22所形成的八面體的體心,該正八面體的邊長為____________nm。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某課外小組分別用如圖所示裝置對原電池和電解原理進行實驗探究。

請回答:

Ⅰ.用圖 1 所示裝置進行第一組實驗。

1)在保證電極反應(yīng)不變的情況下,不能替代 Cu 作電極的是__(填字母序號)。

A B 石墨 C D

2N 極發(fā)生反應(yīng)的電極反應(yīng)式為__。

Ⅱ.用圖 2 所示裝置進行第二組實驗。實驗過程中,觀察到與第一組實驗不同的現(xiàn)象:兩極均有氣體產(chǎn)生,Y極區(qū)溶液逐漸變成紫紅色;停止實驗,鐵電極明顯變細,電解液仍然澄清。 查閱資料得知,高鐵酸根離子(FeO42-)在溶液中呈紫紅色。

3)電解過程中,X 極區(qū)溶液的 pH__(填增大”“減小不變)。

4)電解過程中,Y 極發(fā)生的電極反應(yīng)之一為 Fe6e+8OH= FeO42-+4H2O 若在 X 極收集到672 mL 氣體,在 Y 極收集到 168 mL 氣體(均已折算為標準狀況時氣體體積),則 Y 電極(鐵電極)質(zhì)量減少____g。

5)在堿性鋅電池中,用高鐵酸鉀作為正極材料,電池反應(yīng)為 2K2FeO4+3Z=Fe2O3+ZnO+2K2ZnO2,該電池正極發(fā)生的反應(yīng)的電極反應(yīng)式為__。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】可逆反應(yīng):在恒容容器中進行,達到平衡狀態(tài)的標志是( )

①單位時間內(nèi)生成的同時生成

②單位時間內(nèi)生成的同時生成

③用、、的物質(zhì)的量濃度變化表示的反應(yīng)速率之比為221的狀態(tài)

④混合氣體的顏色不再改變的狀態(tài)

⑤混合氣體的密度不再改變的狀態(tài)

⑥混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再改變的狀態(tài)

A.①④⑥B.②③⑤C.①③④D.①②③④⑤⑥

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】N2H2在催化劑表面合成氨的微觀歷程及能量變化的示意圖如圖所示,用、、分別表示N2、H2、NH3,下列說法正確的是( )

A.使用催化劑時,合成氨的反應(yīng)放出的熱量減少

B.在該過程中,N2、H2 斷鍵形成 N 原子和 H 原子

C.在該過程中,N原子和H原子形成了含有非極性鍵的NH3

D.合成氨反應(yīng)中,反應(yīng)物斷鍵吸收的能量大于生成物形成新鍵釋放的能量

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】新型冠狀病毒引起了全世界的關(guān)注。國外頂級醫(yī)學(xué)期刊《新英格蘭醫(yī)學(xué)雜志》在 2020131號報道稱:美國首例新型冠狀病毒(2019-nCoV)感染患者,在住院第7天開始使用藥物Remdesivir(瑞德西韋)治療,經(jīng)治療后發(fā)燒癥狀消失,咳嗽減輕,病情明顯好轉(zhuǎn)!Remdesivir(瑞德西韋)的初步治療效果引起了我國的高度重視。發(fā)現(xiàn)中間體 K 是合成該藥物的關(guān)鍵中間體。

藥物瑞德西韋(Remdesivir))2019年新型冠狀病毒(2019-nCoV)有明顯抑制作用;K為藥物合成的中間體,其合成路線如下:

已知:

.R—OHR—Cl

.

回答下列問題:

(1)B的化學(xué)名稱為______________。

(2)J中含氧官能團的名稱為________。

(3)BC的反應(yīng)類型__________。

(4)G生成 H 的化學(xué)反應(yīng)方程式為_______。

(5)E中含兩個Cl原子,則 E 的結(jié)構(gòu)簡式______________。

(6)XC同分異構(gòu)體,寫出滿足下列條件的X的結(jié)構(gòu)簡式__________

①苯環(huán)上含有硝基且苯環(huán)上只有一種氫原子

②遇 FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)

1mol X 與足量金屬 Na 反應(yīng)可生成 2g H2

(7)設(shè)計由苯甲醇為原料制備化合物的合成路線__________ (無機試劑任選)。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】利用如圖所示的電化學(xué)裝置處理工業(yè)尾氣中的硫化氫可實現(xiàn)硫元素的回收。下列說法中正確的是

A. 電池工作時電子由電勢高的電極甲經(jīng)負載向電勢低的電極乙移動

B. 電池工作一段時間后,理論上消耗O2和H2S的體積相等

C. 當(dāng)有1molH2S參與反應(yīng),則有2molH+由負極區(qū)進入正極區(qū)

D. 電極甲上的電極反應(yīng)為:2H2S+4OH―4e=S2+4H2O

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】轉(zhuǎn)變?yōu)?/span>的方法為(  )

A.與足量的NaOH溶液共熱后,再通入CO2

B.溶液加熱,通入足量的HCl

C.與稀H2SO4共熱后,加入足量的Na2CO3

D.與稀H2SO4共熱后,加入足量的NaOH

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】(1)在H、H、HMg、MgCu中共有____種元素,_____種原子。

(2)有下列各組物質(zhì):A.O2O3 B.12C13C C.CH3CH2CH2CH3 D. E.甲烷和庚烷。

_________組兩物質(zhì)互為同位素。

__________組兩物質(zhì)互為同素異形體。

_________組兩物質(zhì)屬于同系物。

_________組兩物質(zhì)互為同分異構(gòu)體。

_________組中兩物質(zhì)是同一物質(zhì)。

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