【題目】可逆反應(yīng)：在恒容容器中進行，達到平衡狀態(tài)的標志是( )

①單位時間內(nèi)生成的同時生成

②單位時間內(nèi)生成的同時生成

③用、、的物質(zhì)的量濃度變化表示的反應(yīng)速率之比為2∶2∶1的狀態(tài)

④混合氣體的顏色不再改變的狀態(tài)

⑤混合氣體的密度不再改變的狀態(tài)

⑥混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再改變的狀態(tài)

A.①④⑥B.②③⑤C.①③④D.①②③④⑤⑥

【答案】A

【解析】

①單位時間內(nèi)生成的同時生成，說明反應(yīng)v（正）=v（逆），達到平衡狀態(tài)，①正確；

②單位時間內(nèi)生成的同時生成，這是必然的，無論反應(yīng)是否達到平衡狀態(tài)都滿足，，不能說明達到平衡狀態(tài)，②錯誤；

③反應(yīng)中必然滿足和，但是只有才平衡，當用、、的物質(zhì)的量濃度變化表示的反應(yīng)速率之比為2∶2∶1的狀態(tài)，可能已經(jīng)平衡，也可能沒有平衡，與各物質(zhì)的初始濃度及轉(zhuǎn)化率有關(guān)，③錯誤；

④混合氣體的顏色不再改變，說明NO2氣體的濃度不變，達到平衡狀態(tài)，④正確；

⑤無論反應(yīng)是否達到平衡狀態(tài)，混合氣體的質(zhì)量不變，容器的體積不變，所以混合氣體的密度不變，不能說明達到平衡狀態(tài)，⑤錯誤；

⑥反應(yīng)前后氣體的化學(xué)計量數(shù)之和不相等，反應(yīng)過程中，混合氣體的物質(zhì)的量一直變化，又因為氣體質(zhì)量不變，所以混合氣體的平均相對分子質(zhì)量一直不變，當其不再變化時，說明達到平衡狀態(tài)，⑥正確；

答案選A。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】常溫下，將某一元酸HA和NaOH溶液等體積混合，兩種溶液的濃度和混合后所得溶液的pH如下表：

實驗

編號

HA物質(zhì)的量

濃度(mol/L)

NaOH物質(zhì)的量

濃度(mol/L)

混合溶液的pH

①

0.1

0.1

pH＝9

②

c

0.2

pH＝7

③

0.2

0.1

pH<7

請回答：

(1)從①組情況分析，HA是__________(填“強酸”或“弱酸”)。

(2)②組情況表明，c__________(填“>”、“<”或“＝”)0.2 mol/L�；旌弦褐须x子濃度c(A－)與c(Na＋)的大小關(guān)系是__________。

(3)從③組實驗結(jié)果分析，說明HA的電離程度__________(填“>”、“<”或“＝”)NaA的水解程度，該混合溶液中離子濃度由大到小的順序是__________________。

(4)①組實驗所得混合溶液中由水電離出的c(OH－)＝________mol·L－1。寫出該混合溶液中下列算式的精確結(jié)果(不能近似計算)。

c(Na＋)－c(A－)＝________mol·L－1；

c(OH－)－c(HA)＝________mol·L－1。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】我國不同能源發(fā)電量占比如下。下列說法錯誤的是

水電

火電

核電

風電

太陽能發(fā)電

A.燃煤發(fā)電能量轉(zhuǎn)換過程為化學(xué)能電能熱能機械能

B.水能、風能、核能及太陽能都屬于清潔能源

C.大幅度增大水電、核電、風電及太陽能發(fā)電比例，有利于環(huán)境保護

D.水能、煤、風能及太陽能發(fā)電過程中均沒有新核素生成

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】中國政府承諾，到2020年，單位GDP二氧化碳排放比2005年下降40%～50%。減少CO2排放是一項重要課題。

（1）碳酸二甲酯(CH3OCOOCH3，簡稱DMC)是一種應(yīng)用前景廣泛的新材料，用甲醇、CO、CO2在常壓、70～120 ℃和催化劑條件下合成DMC。

已知：①CO(g) ＋1/2O2(g) === CO2(g) ΔH1＝－283.0 kJ·mol－1

②H2O(l)===H2O(g)　ΔH2＝＋44.0 kJ·mol－1

③2CH3OH(g)＋CO2(g) CH3OCOOCH3(g)＋H2O(g)　ΔH3＝－15.5 kJ·mol－1

則2CH3OH(g)＋CO(g)＋1/2O2(g) CH3OCOOCH3(g)＋H2O(l)　ΔH＝________。

（2）在2L的密閉容器中通入2 mol CH3OH和1 mol CO2，按反應(yīng)③合成DMC，一定條件下，平衡時CO2的轉(zhuǎn)化率如圖所示，則：

①A點的平衡常數(shù)為_________________

②v(A)、v(B)、v(C)由快到慢的順序為__________________；

③下列能說明在此條件下反應(yīng)達到平衡狀態(tài)的是________。

A．2v正(CH3OH)＝v逆(CO2)

B．CH3OH與CO2的物質(zhì)的量之比保持不變

C．恒容條件，容器內(nèi)氣體的密度保持不變

D．各組分的物質(zhì)的量分數(shù)保持不變

（3）CO2經(jīng)催化加氫可以生成低碳烴，主要有以下兩個競爭反應(yīng)：

反應(yīng)Ⅰ：CO2(g)＋4H2(g) CH4(g)＋2H2O(g)

反應(yīng)Ⅱ：2CO2(g)＋6H2(g) C2H4(g)＋4H2O(g)

為分析催化劑對反應(yīng)的選擇性，在1 L密閉容器中充入1 mol CO2和2 mol H2，測得有關(guān)物質(zhì)的物質(zhì)的量隨溫度變化如圖所示。

①該催化劑在較低溫度時主要選擇________(填“反應(yīng)Ⅰ”或“反應(yīng)Ⅱ”)。

②用惰性電極電解強酸性的二氧化碳水溶液可得到乙烯，其原理如圖所示。b電極上的電極反應(yīng)式為________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】25℃時，在含CH3COOH和CH3COO-的溶液中， CH3COOH、CH3COO-二者中各自所占的物質(zhì)的量分數(shù)(a)隨溶液pH變化的關(guān)系如圖所示。

下列說法不正確的是

A. 在pH<4.76的溶液中，c(CH3COO-)<c(CH3COOH)

B. 在pH=7的溶液中，a(CH3COOH)=0，a(CH3COO-)=1.0

C. 在pH>4.76的溶液中，c(CH3COO-)與c(OH-)之和可大于c(H+)

D. 在pH=4.76的溶液中加鹽酸，a(CH3COOH)與a(CH3COO-)之和保持不變

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在兩份相同的Ba(OH)2溶液中，分別滴入物質(zhì)的量濃度相等的H2SO4、NaHSO4溶液，其導(dǎo)電能力隨滴入溶液體積變化的曲線如右圖所示。下列分析不正確的是（ ）

A. ①代表滴加H2SO4溶液的變化曲線

B. b點，溶液中大量存在的離子是Na+、OH–

C. c點，兩溶液中含有相同量的OH–

D. a、d兩點對應(yīng)的溶液均顯中性

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列鹵代烴在KOH醇溶液中加熱不發(fā)生消去反應(yīng)的是（ ）

① ② ③(CH3)3CCH2Cl ④CHCl2-CHBr2 ⑤ ⑥CH3Cl

A.①③⑥B.②③⑤C.全部D.②④

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】以太陽能為熱源，熱化學(xué)硫碘循環(huán)分解水是一種高效、環(huán)保的制氫方法，其流程圖如下：

相關(guān)反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：

反應(yīng)I：SO2(g) + I2(g) + 2H2O(l) === 2HI(aq) + H2SO4(aq) ΔH1 =﹣213 kJ·mol-1

反應(yīng)II：H2SO4(aq) === SO2(g) + H2O(l) + O2(g) ΔH2 = +327 kJ·mol-1

反應(yīng)III：2HI(aq) === H2(g) + I2(g) ΔH3 = +172 kJ·mol-1

下列說法不正確的是：

A. 該過程實現(xiàn)了太陽能到化學(xué)能的轉(zhuǎn)化

B. SO2和I2對總反應(yīng)起到了催化劑的作用

C. 總反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：2H2O(l) === 2H2 (g)+O2(g) ΔH = +286 kJ·mol-1

D. 該過程降低了水分解制氫反應(yīng)的活化能，但總反應(yīng)的ΔH不變

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某化學(xué)學(xué)習小組用如下圖所示裝置制備、收集Cl2，并進行性質(zhì)驗證實驗（夾持裝置略去）。下列說法正確的是（ ）

A. 用和濃鹽酸制備時，只選

B. 用于收集時，a為進氣口

C. 中加入NaBr溶液和，通入反應(yīng)后振蕩、靜置，下層溶液呈橙紅色

D. 中通入使品紅溶液褪色后，取出溶液加熱可恢復(fù)紅色

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