2．2molO2中有4mol氧原子，有32mol電子，有32NA個質(zhì)子．

分析 O2分子含有2個O原子，每個O原子含有8個電子，8個質(zhì)子，以此解答該題．

解答 解：O2分子含有2個O原子，每個O原子含有8個電子，8個質(zhì)子，則2molO2中有 4mol氧原子，有32mol電子，有 32NA個質(zhì)子，
故答案為：4；32；32NA．

點評 本題綜合考查物質(zhì)的量的計算，為高頻考點，側(cè)重于學(xué)生的分析、計算能力的考查，注意把握物質(zhì)的構(gòu)成以及相關(guān)計算公式的運用，難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

12．寫出S2-的結(jié)構(gòu)示意圖；N2的電子式；
由電子層結(jié)構(gòu)與氬相同且半徑最大的陰離子，和電子層結(jié)構(gòu)與氖相同且半徑最大的陽離子構(gòu)成的物質(zhì)的電子式為，其中的化學(xué)鍵為離子鍵．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：推斷題

13．已知A、B、D、H是中學(xué)化學(xué)中常見的單質(zhì)，J為藍(lán)色溶液．轉(zhuǎn)化關(guān)系如下（部分生成物及反應(yīng)條件已略去）：

（1）若A、B均為氣體時，當(dāng)用玻璃棒分別蘸取C、G的濃溶液并使它們靠近時，有白煙生成，則：
①請寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式DO2，ENO．
②請寫出反應(yīng)Ⅱ的化學(xué)方程式4NH3+5O2$\frac{\underline{\;催化劑\;}}{高溫}$4NO+6H2O
（2）若A為氣體，B為固體時，已知C在D中完全燃燒可生成E和水．E是一種常見的空氣污染物，且將C與E混合可生成淡黃色固體B．寫出C與E反應(yīng)的化學(xué)方程式2H2S+SO2=3S+2H2O；簡述檢驗氣體E的方法將氣體體SO2通入品紅溶液，溶液褪色，加熱后恢復(fù)紅色，證明E是SO2．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

10．布噁布洛芬是一種消炎鎮(zhèn)痛的藥物．它的工業(yè)合成路線如下：

請回答下列問題：
（1）由A到B的反應(yīng)通常在低溫下進(jìn)行．溫度升高時，多硝基取代的副產(chǎn)物會增多．下列二硝基取代物中，最可能生成的是A．（填字母）

（2）寫出D→E的化學(xué)方程式+CH3CH2OH$\stackrel{H+}{→}$+H2O，
（3）寫出化合物C的結(jié)構(gòu)簡式；F的結(jié)構(gòu)簡式；
（4）D的同分異構(gòu)體H是一種α-氨基酸，H可被酸性KMnO4溶液氧化成對苯二甲酸，則H的結(jié)構(gòu)簡式是．高聚物L(fēng)由H通過肽鍵連接而成，寫出生成L的方程式n→nH2O+（或），．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．下列反應(yīng)中必須加入還原劑才能進(jìn)行的是（　�。�
A．CuO→CuB．Zn→Zn2+C．H2→H2OD．CuO→CuCl2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

7．已知A與D均為非金屬單質(zhì)，其中A有多種同素異形體，其轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖．
請回答：
（1）反應(yīng)②為工業(yè)制粗硅原理，寫出E化學(xué)式CO．
（2）反應(yīng)①的化學(xué)方程式為2Mg+CO2$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2MgO+C．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．一定條件下，在體積為10L的恒容密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：2X（g）+Y（g）?Z（g），經(jīng)60s達(dá)到平衡，生成0.3mol Z，下列說法正確的是（　�。�
A．用Y 表示的化學(xué)反應(yīng)速率為0.005 mol/（L•s）
B．將容器體積變?yōu)?0 L，Z的平衡濃度變?yōu)樵瓉淼?\frac{1}{2}$
C．若升高溫度Y的轉(zhuǎn)化率減小，則正反應(yīng)為放熱反應(yīng)
D．達(dá)到平衡時，Y與Z的濃度相等

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

20．下列說法中正確的是（　�。�
A．同周期元素的原子電子層數(shù)相同
B．（長式）元素周期表是按相對原子質(zhì)量逐漸增大的順序從左到右排列的
C．最外層電子數(shù)相同的元素都是同一族的元素
D．同一主族元素的原子最外層電子數(shù)一定相同

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

1．某化學(xué)實驗室產(chǎn)生的廢液中含有Fe3+、Cu2+、Zn2+、Cl-四種離子，現(xiàn)設(shè)計下列方案對廢液進(jìn)行處理，以回收金屬并制備較純凈的氯化鋅、氯化鐵晶體．

氫氧化物Fe（OH）3Fe（OH）2Cu（OH）2Zn（OH）2
開始沉淀pH2.77.65.25.4
完全沉淀pH3.79.66.97.8
（1）氧化過程中加入H2O2發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為2Fe2++H2O2+2H+═2Fe3++2H2O，加入H2O2后立即有大量氣泡生成，可能的原因是溶液中金屬陽離子催化H2O2分解．
（2）Fe3+水解的平衡常數(shù)表達(dá)式為Kh=$\frac{{c}^{3}（{H}^{+}）}{c（F{e}^{3+}）}$，加入試劑X調(diào)pH合適范圍為[3.7，5.4），X可以是下列試劑中的AD（填字母）．
A．ZnCO3       B．NH3•H2O       C．ZnCl2        D．ZnO
（3）由沉淀2獲得FeCl3•6H2O晶體的操作為①加入過量鹽酸溶解；②蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶；③過濾、洗滌、干燥．

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