Question

【題目】下表為元素周期表的一部分，請(qǐng)參照元素①－⑧在表中的位置，用化學(xué)用語回答下列問題：

族 周期	IA							0
1	①	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA
2				②	③	④
3	⑤		⑥	⑦			⑧

（1）③、④、⑤、⑥簡(jiǎn)單離子半徑由小到大的順序?yàn)?/span>_____________________。

（2）②、⑦、⑧的最高價(jià)含氧酸的酸性由強(qiáng)到弱的順序是_____________________。

（3）①、④、⑤、⑧中的某些元素可形成既含離子鍵又含極性共價(jià)鍵的化合物，寫出其中一種化合物的電子式：______。

（4）由表中元素形成的常見物質(zhì)X、Y、Z、M、N可發(fā)生以下反應(yīng)：

（a）X溶液與Y溶液反應(yīng)的離子方程式為_________，

（b）N→⑥的單質(zhì)的化學(xué)方程式為________________。

Answer 1

【答案】Al3+<Na+<O2-<N3- HClO4>H2CO3>H2SiO3 或 Al3++3NH3·H2O=Al(OH) 3↓+3NH4+ 2Al2O3（熔融） 4Al+3O2↑

【解析】

由元素在周期表中位置，可知①為H、②為C、③為N、④為O、⑤為Na、⑥為Al、⑦為Si、⑧為Cl。

(1)③、④、⑤、⑥簡(jiǎn)單離子的電子層結(jié)構(gòu)相同，核電荷數(shù)越大離子半徑越小，故離子半徑：Al3+＜Na+＜O2-＜N3-，故答案為：Al3+＜Na+＜O2-＜N3-；

(2)同主族最高價(jià)含氧酸的酸性減弱，同周期最高價(jià)含氧酸的酸性增強(qiáng)，②、⑦、⑧的最高價(jià)含氧酸的酸性由強(qiáng)到弱的順序是：HClO4＞H2CO3＞H4SiO4或H2SiO3，故答案為：HClO4＞H2CO3＞H4SiO4或H2SiO3；

(3)①、④、⑤、⑧元素為H、O、Na、Cl，①、④、⑤、⑧中的某些元素可形成既含離子鍵又含極性共價(jià)鍵的化合物有NaClO或NaOH等，均為離子化合物，如氫氧化鈉的電子式為：，次氯酸鈉的電子式為，故答案為：或；

(4)M是僅含非金屬的鹽，所以M一定是銨鹽，Z→N→⑥的單質(zhì)，⑥為Al，推斷N是氧化鋁，Z是氫氧化鋁，根據(jù)產(chǎn)物結(jié)合反應(yīng)：X+Y+H2O→Al(OH)3+NH4+ 可知，該反應(yīng)為鋁鹽和一水合氨的反應(yīng)，則X溶液與Y溶液反應(yīng)的離子方程式為Al3++3NH3+3H2O=Al(OH)3↓+3NH4+。

(a)X溶液與Y溶液反應(yīng)的離子方程式為：Al3++3NH3+3H2O=Al(OH)3↓+3NH4+，故答案為：Al3++3NH3+3H2O=Al(OH)3↓+3NH4+；

(b)N→⑥的單質(zhì)的反應(yīng)為電解熔融氧化鋁得到金屬鋁，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2Al2O34Al+3O2↑，故答案為：2Al2O34Al+3O2↑。