【題目】已知空氣-鋅電池的電極反應為：

鋅粒：Zn + 2OHˉ— 2eˉ＝ ZnO + H2O

石墨：O2 + H2 + 2eˉ = 2OHˉ。

根據(jù)判斷，鋅片

A．正極，并被還原 B．正極，并被氧化

C．負極，并被還原 D．負極，并被氧化

【答案】D

【解析】

試題Zn失去電子做負極，負極被氧化，故D正確，此題選D。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列試管中，不同條件下反應：Fe＋2HCl＝FeCl2＋H2↑，判斷產(chǎn)生H2的反應速率最小的是

試管

鹽酸濃度

溫度

鐵的狀態(tài)

A

0.5 mol/L

20 ℃

塊狀

B

0.5 mol/L

20 ℃

粉末狀

C

2 mol/L

35 ℃

粉末狀

D

1 mol/L

35 ℃

塊狀

A. AB. BC. CD. D

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】可逆反應X2＋3Y22Z2在反應過程中，反應速率(v)與時間(t)關系曲線如圖所示，下列敘述不正確的

A.t1時，正反應速率大于逆反應速率

B.t1～t2，逆反應速率逐漸減小

C.t2時，正反應速率與逆反應速率相等

D.t2～t3，各物質(zhì)的濃度不再發(fā)生變化

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】電解質(zhì)溶液電導率越大導電能力越強。常溫下用0.100 mol·L－1鹽酸分別滴定10.00 mL濃度均為0.100 mol·L－1的NaOH溶液和二甲胺[(CH3)2NH]溶液(二甲胺在水中電離與氨相似，常溫Kb[(CH3)2NH·H2O]＝1.6×10－4]。利用傳感器測得滴定過程中溶液的電導率如圖所示。下列說法正確的是(　　)

A. d點溶液中：c(H＋)＝c(OH－)＋c[(CH3)2NH·H2O]

B. a點溶液中：c[(CH3)2NH2+]＞c[(CH3)2NH·H2O]

C. 曲線①代表滴定二甲胺溶液的曲線

D. b、c、e三點的溶液中，水的電離程度最大的是b點

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下圖是由常見元素組成的一些單質(zhì)及其化合物之間的轉(zhuǎn)化關系圖。各方框表示有關的一種反應物或生成物（部分物質(zhì)已經(jīng)略去）。其中A、B、D在常溫下均為無色無味的氣體，C是能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體，M是最常見的無色液體。

（1）寫出C→E的化學方程式： 。

（2）實驗室常用加熱兩種固體混合物的方法制備物質(zhì)C，其化學方程式為： ，干燥C常用 （填寫試劑名稱）。

（3）E物質(zhì)遇到D物質(zhì)時，會觀察到 現(xiàn)象，若用排水法收集F，則最終集氣瓶中收集到的氣體為 （填寫物質(zhì)的化學式）。

（4）寫出A→D的化學方程式： 。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】砷(As)是第四周期ⅤA族元素，可以形成As2S3、As2O5、H3AsO3、H3AsO4等化合物，有著廣泛的用途。回答下列問題：

(1)畫出砷的原子結構示意圖____________。

(2)工業(yè)上常將含砷廢渣(主要成分為As2S3)制成漿狀，通入O2氧化，生成H3AsO4和單質(zhì)硫。寫出發(fā)生反應的化學方程式__________。該反應需要在加壓下進行，原因是__________________。

(3)已知：As(s)+H2(g)+2O2(g)=H3AsO4(s) ΔH1

H2(g)+O2(g)=H2O(l) ΔH2

2As(s)+O2(g) =As2O5(s) ΔH3

則反應As2O5(s) +3H2O(l)= 2H3AsO4(s)的ΔH =_________。

(4)H3AsO3和H3AsO4水溶液中含砷的各物種的分布分數(shù)(平衡時某物種的濃度占各物種 濃度之和的分數(shù))與pH的關系分別如圖所示。

①以酚酞為指示劑(變色范圍pH 8.0 ~ 10.0),將NaOH溶液逐滴加入到H3AsO3溶液中,當溶液由無色變?yōu)闇\紅色時停止滴加。該過程中主要反應的離子方程式為 _____________________。 ②H3AsO4第一步電離方程式H3AsO4H2AsO4-+H+的電離常數(shù)為Ka1,則pKa1=___(pKa1 = -lg Ka1 )。

(5)CO可用于合成甲醇，反應方程式為CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)。

①CO在不同溫度下的平衡轉(zhuǎn)化率與壓強的關系如圖1所示，該反應的ΔH________0(填“＞”或“＜”)。

圖表示CO的平衡轉(zhuǎn)化率與起始投料比、溫度的變化關系，測得B(x1,60)點氫氣的轉(zhuǎn)化率為40%，則x1＝__________。

②一定條件下，將2 mol CO和2 mol H2置于容積為2 L固定的密閉容器中發(fā)生上述反應，反應達到平衡時CO與H2體積之比為2∶1，則平衡常數(shù)K＝________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知：CO2+Ca(OH)2===CaCO3↓+H2O，CaCO3+CO2+H2O===Ca(HCO3)2，且Ca(HCO3)2易溶于水。試根據(jù)如圖所示裝置回答下列問題：

(1)通入CO2前，燈泡________(填“亮”或“不亮”)。

(2)開始通入CO2時，燈泡的亮度________。

(3)繼續(xù)通入過量的CO2，燈泡的亮度________。

(4)下列四個圖中，________(填字母)能比較準確地反映出溶液的導電能力和通入CO2氣體量的關系(x軸表示CO2通入的量，y軸表示導電能力)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】CO和H2在一定條件下合成甲醇的反應為；CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) △H1。現(xiàn)在容積均為1L的a、b、c、d、e五個密閉容器中分別充入1molCO和2molH2的混合氣體，控制溫度，進行實驗，測得相關數(shù)據(jù)如圖（圖1：溫度分別為300℃ 、500℃的密閉容器中，甲醇的物質(zhì)的量：圖2：溫度分別為Tl～T5的密閉容器中，反應均進行到5min時甲醇的體積分數(shù)）。下列敘述正確的是

A. 該反應的△H1>0，且K1>K2

B. 將容器c中的平衡狀態(tài)轉(zhuǎn)變到容器d中的平衡狀態(tài),可采取的措施有升溫或加壓

C. 300℃時，向平衡后的容器中再充入0.8molCO, 0.6molH2，0.2molCH3OH，平衡正向移動

D. 500℃時，向平衡后的容器中再充入1molCH3OH，重新平衡后，H2濃度和百分含量均增大

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下表為元素周期表的一部分，請參照元素①－⑧在表中的位置，用化學用語回答下列問題：

族

周期

IA

0

1

①

ⅡA

ⅢA

ⅣA

ⅤA

ⅥA

ⅦA

2

②

③

④

3

⑤

⑥

⑦

⑧

（1）③、④、⑤、⑥簡單離子半徑由小到大的順序為_____________________。

（2）②、⑦、⑧的最高價含氧酸的酸性由強到弱的順序是_____________________。

（3）①、④、⑤、⑧中的某些元素可形成既含離子鍵又含極性共價鍵的化合物，寫出其中一種化合物的電子式：______。

（4）由表中元素形成的常見物質(zhì)X、Y、Z、M、N可發(fā)生以下反應：

（a）X溶液與Y溶液反應的離子方程式為_________，

（b）N→⑥的單質(zhì)的化學方程式為________________。

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