8．下列說法不正確的是（　�。�
ABCD
帶玻璃塞的試劑瓶
聚乙烯盒鐵罐車
鋁制飯盒
可用于盛放氫氧化鈉溶液可用于盛裝食品可用于運(yùn)輸濃硫酸不宜長(zhǎng)時(shí)間存放酸性或堿性的食物
A．AB．BC．CD．D

分析 A．玻璃的成分中含有二氧化硅，二氧化硅是酸性氧化物，能和強(qiáng)堿反應(yīng)，生成硅酸鈉，硅酸鈉具有黏性，能把玻璃塞黏住；
B．根據(jù)聚乙烯無(wú)毒判斷；
C．鐵在冷的濃硫酸中發(fā)生鈍化；
D．根據(jù)鋁及其氧化鋁的兩性判斷．

解答 解：A．氫氧化鈉呈強(qiáng)堿性，能和二氧化硅反應(yīng)生成硅酸鈉，硅酸鈉具有黏性，能把玻璃塞黏住，所以不能用帶玻璃塞的試劑瓶存放氫氧化鈉溶液，故A錯(cuò)誤；
B．因?yàn)榫垡蚁o(wú)毒，所以可以用來盛放食品，故B正確；
C．用鐵制容器盛放和運(yùn)輸濃硫酸，是因?yàn)殍F在冷的濃硫酸中發(fā)生鈍化，故C正確；
D．因?yàn)殇X及其氧化鋁具有兩性，即能與酸反應(yīng)又能與強(qiáng)堿反應(yīng)，所以鋁制飯盒不宜長(zhǎng)時(shí)間存放酸性或堿性的食物，故D正確．
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查物質(zhì)的基本性質(zhì)，注意根據(jù)鋁的兩性、鐵的鈍化、以及氫氧化鈉溶液不能用帶玻璃塞的試劑瓶保存來判斷是關(guān)鍵，本題難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

18．某硫酸廠用以下幾種方法處理SO2尾氣．

（1）活性炭還原法
反應(yīng)原理：恒溫恒容．2C （s）+2SO2（g）?S2（g）+2CO2（g）．
反應(yīng)進(jìn)行到不同時(shí)間測(cè)得各物質(zhì)的濃度如圖1
①第一次出現(xiàn)平衡的時(shí)間是第20min；
②0～20min反應(yīng)速率表示為V（SO2）=0.03mol/（L•min）；
③30min時(shí)，改變某一條件平衡發(fā)生移動(dòng)，則改變的條件最有可能是減小CO2的濃度；40min時(shí)，平衡常數(shù)值為0.675．
（2）亞硫酸鈉吸收法
①Na2SO3溶液吸收SO2的離子方程式為SO32-+SO2+H2O=2HSO3-；
②常溫下，當(dāng)吸收至pH=6時(shí)，吸收液中相關(guān)離子濃度關(guān)系一定正確的是ad（填序號(hào)）
A．c（Na+）+c（H+）＞c（SO32-）+c（HSO3-）+c（OH-）     B．c（Na+）=c（SO32-）+c（HSO3-）+C（H2SO3）
C．c（Na+）＞c（SO32-）＞c（OH一）＞c（H+）            D．水電離出c（OH一）=l×l0-8 mol/L
（3）電化學(xué)處理法
如圖2所示，左側(cè)Pt（1）電極的反應(yīng)式為SO2+2H2O-2e-=SO42-+4H+；
堿性條件下，用右側(cè)P（2）電極排出的S2O42-溶液吸收NO2，使其轉(zhuǎn)化為N2，同時(shí)有SO32-生成．若陽(yáng)極轉(zhuǎn)移電子6mol，則理論上處理NO2氣體1.5mol．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．硅及其化合物在材料領(lǐng)域中應(yīng)用廣泛．下列敘述不正確的是（　�。�
A．晶體硅是良好的半導(dǎo)體材料
B．硅單質(zhì)可用來制造太陽(yáng)能電池
C．SiO2是制造光導(dǎo)纖維的材料
D．可用帶玻璃塞的試劑瓶中盛有NaOH溶液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

16．有資料介紹Fe3+在水溶液中通常以水合離子形式存在，[Fe（H2O）6]3+幾乎無(wú)色．某化學(xué)實(shí)驗(yàn)小組對(duì)實(shí)驗(yàn)室Fe（NO3）3和FeCl3溶液呈黃色的原因產(chǎn)生了疑問，進(jìn)一步查閱資料發(fā)現(xiàn)：
①[Fe（H2O）6]3++H2O?[Fe（H2O）6-n（OH）n]3-n（黃色）+nH3O+（n=1～6）；
②[FeCl4（H2O）2]-為黃色．
他們進(jìn)行了如下探究實(shí)驗(yàn)．請(qǐng)回答下列問題：
【實(shí)驗(yàn)I】

（1）你認(rèn)為Fe（NO3）3溶液呈黃色的原因是[Fe（H2O）6]3+水解產(chǎn)生了[Fe（H2O）6-n（OH）n]3-n．
（2）你認(rèn)為FeCl3溶液呈黃色主要是含有[FeCl4（H2O）2]-微粒，理由：試管②、④中加入等量的HNO3后，②中溶液褪色，而④中溶液
仍呈黃色．
【實(shí)驗(yàn)II】
已知透光率越大，溶液顏色越淺．用色度計(jì)分別測(cè)定0.5mol•L-1 Fe（NO3）3和FeCl3溶液在不同溫度下的透光率如圖所示．

（3）隨著溫度升高，F(xiàn)e（NO3）3溶液透光率逐漸減小的原因是溫度升高，導(dǎo)致平衡[Fe（H2O）6]3++nH2O?[Fe（H2O）6-n（OH）n]3-n+nH3O+正向移動(dòng)，[Fe（H2O）6-n（OH）n]3-n濃度增大，溶液顏色加深．
（4）FeCl3溶液透光率隨溫度升高而減小的幅度明顯大于Fe（NO3）3溶液，其原因用離子方程式表示：[Fe（H2O）6]3++4Cl-?[FeCl4（H2O）2]-+4H2O，該反應(yīng)屬于吸熱反應(yīng)（填“放熱”或“吸熱”）．
【實(shí)驗(yàn)Ⅲ】
該實(shí)驗(yàn)小組同學(xué)還設(shè)計(jì)了一個(gè)實(shí)驗(yàn)方案驗(yàn)證（4）中結(jié)論．
（5）取試管②中無(wú)色溶液，滴加幾滴B（從下列選項(xiàng)中選擇最佳試劑，填寫字母序號(hào)），通過現(xiàn)象能證明（4）中結(jié)論正確．
A．Fe（NO3）3溶液 B．NaCl溶液 C．NaNO3溶液   D．FeCl3溶液．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．下列離子方程式正確的是（　�。�
A．向Ca（HCO3）2溶液中加入足量的NaOH溶液：Ca2++HCO3-+OH-→CaCO3↓+H2O
B．向NH4Al（SO4）2溶液中滴入Ba（OH）2使SO42ˉ恰好完全反應(yīng)：2Ba2++4OH-+Al3++2SO42-→BaSO4↓+AlO2-+2H2O
C．足量的CO2通入飽和碳酸鈉溶液中：CO2+CO32-+H2O→2HCO3-
D．向Fe2（SO4）3溶液中加入過量Na2S溶液：2Fe3++3S2-→2FeS↓+S↓

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．下列用于解釋事實(shí)的離子方程式書寫正確的是（　�。�
A．鐵粉溶于氯化鐵溶液：Fe+2Fe3+=3Fe2+
B．硫化鈉溶液呈堿性：S2-+2H2O?H2S+2OH-
C．氯水具有漂白性：Cl2+H2O?2H++Cl-+ClO-
D．工業(yè)上利用電解飽和食鹽水制氯氣：2H++2Cl-$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$H2↑+Cl2↑

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．X、Y、Z、W均為短周期元素，原子序數(shù)依次增大．Y原子的M電子層有1個(gè)電子，同周期的簡(jiǎn)單離子的半徑中Z最小．W與X同主族，其最高化合價(jià)是最低負(fù)化合價(jià)絕對(duì)值的3倍，下列說法正確的是（　�。�
A．最高價(jià)氧化物水化物的堿性：Y＜ZB．簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：X＜W
C．X分別與Z、W形成化合物的熔點(diǎn)：Z＜WD．簡(jiǎn)單離子的還原性：X＜W

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．下列各組離子在溶液中因發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存的是（　�。�
A．Ag+、NO3-、Cl-、K+B．K+、Ba2+、OH-、SO42-
C．H+、NO3-、Fe2+、Na+D．Cu2+、NH4+、Cl-、OH-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

18．銅、鎵、硒、硅等元素的化合物是生產(chǎn)第三代太陽(yáng)能電池的重要材料．請(qǐng)回答：
（1）基態(tài)銅原子的電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s1；已知高溫下CuO→Cu2O+O2，從銅原子價(jià)層電子結(jié)構(gòu)（3d和4s軌道上應(yīng)填充的電子數(shù)）變化角度來看，能生成Cu2O的原因是CuO中銅的價(jià)層電子排布為3d9，Cu2O中銅的價(jià)層電子排布為3d10，后者處于穩(wěn)定的全充滿狀態(tài)而前者不是．
（2）硒、硅均能與氫元素形成氣態(tài)氫化物，則它們形成的組成最簡(jiǎn)單的氫化物中，分子構(gòu)型分別為V形，正四面體，若“Si-H”中共用電子對(duì)偏向氫元素，氫氣與硒反應(yīng)時(shí)單質(zhì)硒是氧化劑，則硒與硅的電負(fù)性相對(duì)大小為Se＞Si（填“＞”、“＜”）．
（3）SeO2常溫下白色晶體，熔點(diǎn)為340～350℃，315℃時(shí)升華，則SeO2固體的晶體類型為分子晶體；若SeO2類似于SO2是V型分子，則Se原子外層軌道的雜化類型為sp2．
（4）與鎵元素處于同一主族的硼元素具有缺電子性（價(jià)電子數(shù)少于價(jià)層軌道數(shù)），其化合物可與具有孤對(duì)電子的分子或離子生成配合物，如BF3能與NH3反應(yīng)生成BF3•NH3．BF3•NH3中B原子的雜化軌道類型為sp3，B與N之間形成配位鍵．
（5）金剛砂（SiC）的硬度為9.5，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示；則金剛砂晶體類型為原子晶體，在SiC中，每個(gè)C原子周圍最近的C原子數(shù)目為12個(gè)；若晶胞的邊長(zhǎng)為a pm，則金剛砂的密度表達(dá)式為$\frac{1.6×1{0}^{32}}{{N}_{A}}$g/cm3．

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