15．將0.1mol/L鹽酸溶液和0.12mol/L氫氧化鈉溶液等體積混合，計算混合后溶液的pH．

分析 將0.1mol/L鹽酸溶液和0.12mol/L氫氧化鈉溶液等體積混合，NaOH過量，根據(jù)混合后溶液中的c（OH-）=$\frac{n（O{H}^{-}）-n（{H}^{+}）}{{V}_{混}}$，然后根據(jù)溶液中的c（H+）=$\frac{Kw}{c（O{H}^{-}）}$來計算出氫離子濃度，并根據(jù)溶液的pH=-lgc（H+）計算．

解答 解：將0.1mol/L鹽酸溶液和0.12mol/L氫氧化鈉溶液等體積混合，NaOH過量，則混合后溶液中的c（OH-）=$\frac{n（O{H}^{-}）-n（{H}^{+}）}{{V}_{混}}$=$\frac{0.12mol/L×V-0.1mol/L×V}{2V}$=0.01mol/L，故溶液中的c（H+）=$\frac{Kw}{c（O{H}^{-}）}$=$\frac{1{0}^{-14}}{0.01}$=10-12mol/L，則溶液的pH=-lgc（H+）=12．
答：混合后溶液的pH為12．

點評 本題考查了酸堿混合后溶液pH的計算，題目難度中等，明確判斷酸堿混合的定性判斷及pH的計算方法為解答關(guān)鍵，注意掌握溶液pH的概念及表達式，試題培養(yǎng)了學(xué)生的化學(xué)計算能力．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實驗題

5．鉬酸鈉晶體（ Na2MoO4•2H2O）是一種無公害型冷卻水系統(tǒng)的金屬緩蝕劑．工業(yè)上利用鉬精礦（主要成分是不溶于水的MoS2）制備鉬酸鈉的兩種途徑如圖1所示：

（1）NaClO的電子式是．
（2）寫出焙燒時生成MoO3的化學(xué)方程式為2MoS2+7O2$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2MoO3+4SO2．
（3）途徑I堿浸時發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為MoO3+Na2CO3═Na2MoO4+CO2↑．
（4）途徑Ⅱ氧化時發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為MoS2+9ClO-+6OH-=MoO42-+9Cl-+2SO42-+3H2O．
（5）分析純的鉬酸鈉常用鉬酸銨[（NH4）2MoO4]和氫氧化鈉反應(yīng)來制取，若將該反應(yīng)產(chǎn)生的氣體與途徑I所產(chǎn)生的尾氣一起通入水中，得到正鹽的化學(xué)式是（NH4）2CO3或（NH4）2SO3．
（6）鉬酸鈉和月桂酰肌氨酸的混合液常作為碳素鋼的緩蝕劑．常溫下，碳素鋼在三種不同介質(zhì)中的腐蝕速率實驗結(jié)果如圖2：

①要使碳素鋼的緩蝕效果最優(yōu)，鉬酸鈉和月桂酰肌氨酸的濃度比應(yīng)為1：1．
②當(dāng)硫酸的濃度大于90%時，腐蝕速率幾乎為零，原因是常溫下濃硫酸具有強氧化性，會使鐵鈍化．
③試分析隨著鹽酸和硫酸濃度的增大，碳素鋼在兩者中腐蝕速率產(chǎn)生明顯差異的主要原因是Cl-有利于碳鋼的腐蝕，SO42-不利于碳鋼的腐蝕．
（7）鋰和二硫化鉬形成的二次電池的總反應(yīng)為：xLi+nMoS2$?_{充電}^{放電}$Lix（MoS2）n．則電池放電時的正極反應(yīng)式是：nMoS2+xLi++xe-=Lix（MoS2）n．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：計算題

6．兩中不同濃度的NaOH溶液，c（H+）分別為1.0×10-14mol•L-1和1.0×10-10mol•L-1，將這兩種溶液等體積混合后，所得溶液的c（H+）是多少？

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（　�。�
①在常溫常壓下，1mol氦氣含有原子數(shù)為2NA
②0.5molO2和0.5molO3的混合物所含有的氧原子個數(shù)為2.5NA
③常溫常壓下，18g H2O中含有的原子總數(shù)為3NA
④1L 0.1mol/L NaHSO4溶液中含有0.1NA個HSO4-
⑤含NA個Na+的Na2O溶解于1L水中，Na+的物質(zhì)的量濃度為1mol•L-1
⑥1.00mol NaCl中，所有Na+的最外層電子總數(shù)約為8×6.02×1023
⑦物質(zhì)的量濃度為0.5mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl-個數(shù)為NA
⑧13.5g Al與足量鹽酸反應(yīng)生成H2的分子數(shù)為NA
⑨標(biāo)準狀況下，2.24LCH4所含電子數(shù)為NA．
A．②③⑥⑨B．①②④⑨C．③⑤⑥⑧D．①②③④⑤⑥⑦⑧⑨

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

10．現(xiàn)有濃度均為2mol•L-1的FeCl3、FeCl2、CuCl2 混合溶液100mL，加入一定量的鐵粉，按下列情況填空．
（1）反應(yīng)完畢后，有銅生成，鐵粉無剩余．則反應(yīng)完畢后溶液一定含有Fe2+陽離子，該陽離子在溶液中的物質(zhì)的量的范圍是0.25mol＜n（Fe2+）≤0.35mol．
（2）反應(yīng)完畢后，鐵粉有剩余：①反應(yīng)完畢后，溶液中一定含有Fe2+陽離子，為0.35mol，一定沒有Fe3+、Cu2+陽離子； 
②固體物質(zhì)干燥后，其中一定有Fe、Cu，與反應(yīng)前加入鐵粉質(zhì)量相比少（填“多”或“少”）4g．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．常溫下，向100mL 0.01mol•L-1HA溶液中逐滴加入0.02mol•L-1MOH溶液，圖中所示曲線表示，混合溶液的pH變化情況（溶液體積變化忽略不計）．下列說法中，不正確的是（　�。�
A．HA的電離方程式為：HA=H++A-
B．MOH為一元弱堿
C．K點對應(yīng)的溶液中有：c（MOH）+c（M+）=0.02mol•L-1
D．N點對應(yīng)的溶液中有：c（M+）=c（A-）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．下列分類或歸類不正確的是（　　）①藍礬、液態(tài)氯化氫、冰水混合物均為純凈物②Mn2O7、P2O5、SO3、CO2均屬于酸性氧化物③明礬、燒堿、硫酸鋇均為強電解質(zhì)④C60、金剛石、石墨均為碳的同素異形體⑤蛋白質(zhì)溶液、淀粉溶液、霧、墨水均為膠體．
A．無B．①②⑤C．①②④⑤D．①②③

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

12．硝基苯是重要的化工原料，用途廣泛．制備反應(yīng)如下：組裝如圖1反應(yīng)裝置． 制備、提純硝基苯流程如圖2：

可能用到的有關(guān)數(shù)據(jù)列表如下：
物　質(zhì)熔點/℃沸點/℃密度（20℃）/g•cm-3溶解性
苯5.5800.88微溶于水
硝基苯5.7210.91.205難溶于水
濃硝酸-831.4易溶于水
濃硫酸-3381.84易溶于水
請回答下列問題：
（1）配制混酸應(yīng)在燒杯中先加入濃硝酸；實驗裝置中長玻璃管最好用球形冷凝管（或蛇形冷凝管）代替（填儀器名稱）；恒壓滴液漏斗的優(yōu)點是使混合酸能順利流下．
（2）反應(yīng)溫度控制在50～60℃的原因是防止副反應(yīng)發(fā)生；反應(yīng)結(jié)束后產(chǎn)物在下層（填“上”或者“下”），步驟②分離混酸和產(chǎn)品的操作名稱是分液．
（3）用Na2CO3溶液洗滌之后再用蒸餾水洗滌時，怎樣驗證液體已洗凈？取最后一次洗滌液，向溶液中加入氯化鈣，無沉淀生成，說明已洗凈．
（4）固體D的名稱為無水氯化鈣或無水硫酸鎂．
（5）用鐵粉、稀鹽酸與硝基苯（用Ph-NO2表示 ）反應(yīng)可生成染料中間體苯胺（Ph-NH2），其反應(yīng)的化學(xué)方程式為C6H5NO2+3Fe+6HCl→C6H5NH2+3FeCl2+2H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．用98%的濃硫酸（密度為1.84g•cm-3）配制80mL1mol/L的稀硫酸．現(xiàn)給出下列儀器（配制過程中可能用到）：①100mL量筒 ②10mL量筒 ③50mL燒杯 ④托盤天平 ⑤100mL容量瓶 ⑥膠頭滴管 ⑦玻璃棒⑧80mL容量瓶，按使用儀器的先后順序，排列正確的是（　�。�
A．④③⑦⑧⑥B．②③⑦⑤⑥C．①③⑧⑥⑦D．②⑥③⑦⑤⑥

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