Question

3．N_A表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（　�。�
①在常溫常壓下，1mol氦氣含有原子數(shù)為2N_A
②0.5molO₂和0.5molO₃的混合物所含有的氧原子個數(shù)為2.5N_A
③常溫常壓下，18g H₂O中含有的原子總數(shù)為3N_A
④1L 0.1mol/L NaHSO₄溶液中含有0.1N_A個HSO₄^-
⑤含N_A個Na⁺的Na₂O溶解于1L水中，Na⁺的物質的量濃度為1mol•L^-1
⑥1.00mol NaCl中，所有Na⁺的最外層電子總數(shù)約為8×6.02×10²³
⑦物質的量濃度為0.5mol/L的MgCl₂溶液中，含有Cl^-個數(shù)為N_A
⑧13.5g Al與足量鹽酸反應生成H₂的分子數(shù)為N_A
⑨標準狀況下，2.24LCH₄所含電子數(shù)為N_A．

• A． ②③⑥⑨
• B． ①②④⑨
• C． ③⑤⑥⑧
• D． ①②③④⑤⑥⑦⑧⑨

Answer 1

分析 ①氦氣為單原子分子；
②氧氣為雙原子分子，臭氧為三原子分子；
③求出18g H₂O的物質的量，然后根據(jù)水為三原子分子來分析；
④NaHSO₄溶液中無HSO₄^-；
⑤含N_A個Na⁺的Na₂O溶解于1L水中，溶液體積大于1L；
⑥1.00mol NaCl中含1molNa⁺，而鈉離子的最外層有8個電子；
⑦溶液體積不明確；
⑧求出13.5g Al的物質的量，然后根據(jù)鋁與足量鹽酸時，1mol鋁～1.5mol氫氣來分析；
⑨求出標準狀況下，2.24LCH₄的物質的量，然后根據(jù)甲烷為10電子微粒來分析．

解答 解：①氦氣為單原子分子，故1mol氦氣中含N_A個原子，故錯誤；
②氧氣為雙原子分子，臭氧為三原子分子，故0.5molO₂中含1mol氧原子，而0.5molO₃中含1.5mol氧原子，故混合物所含有的氧原子個數(shù)共2.5N_A，故正確；
③18g H₂O的物質的量為1mol，而水為三原子分子，故1mol水中含3mol原子即3N_A個，故正確；
④NaHSO₄在溶液中完全電離為鈉離子、氫離子和硫酸根，故溶液中無HSO₄^-，故錯誤；
⑤含N_A個Na⁺的Na₂O溶解于1L水中，溶液體積大于1L，則鈉離子的濃度小于1mol/L，故錯誤；
⑥1.00mol NaCl中含1molNa⁺，而鈉離子的最外層有8個電子，故1mol鈉離子的最外層有8N_A個電子，故正確；
⑦溶液體積不明確，故溶液中的氯離子的個數(shù)無法計算，故錯誤；
⑧13.5g Al的物質的量為0.5mol，而鋁與足量鹽酸時，1mol鋁～1.5mol氫氣，故0.5mol鋁反應生成0.75N_A個氫氣分子，故錯誤；
⑨標準狀況下，2.24LCH₄的物質的量為0.1mol，而甲烷為10電子微粒，故0.1mol甲烷中含N_A個電子，故正確．
故選A．

點評 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關計算，熟練掌握公式的使用和物質的結構是解題關鍵，難度不大．