13．下列有關(guān)物質(zhì)應(yīng)用的說(shuō)法不正確的是（　�。�
A．古劍“沈盧”“以劑鋼為刃，柔鐵為莖干，不爾則多斷折”，劑鋼指的是鐵的合金
B．制造新版人民幣所使用的棉花、優(yōu)質(zhì)針葉木等原料的主要成分是纖維素
C．為了增強(qiáng)漂白粉的使用效果，在使用漂白粉時(shí)必須和鹽酸混合使用
D．“青蒿一握，以水二升漬，絞取汁”，該過(guò)程對(duì)青蒿素的提取屬于物理變化

分析 A．合金的硬度大于其任一成分；
B．棉花、優(yōu)質(zhì)針葉木主要成分是纖維素；
C．次氯酸根離子能夠氧化鹽酸生成氯氣；
D．屠呦呦對(duì)青蒿素的提取為萃取過(guò)程．

解答 解：A．劍刃硬度要大，劑鋼指的是鐵的合金制成，劑鋼指的是鐵的合金，故A正確；
B．棉花、優(yōu)質(zhì)針葉木等原料的主要成分是纖維素，故B正確；
C．次氯酸根離子能夠氧化鹽酸生成氯氣，氯氣有毒，所以使用漂白粉不能與鹽酸一起使用，故C錯(cuò)誤；
D．屠呦呦對(duì)青蒿素的提取為萃取過(guò)程，沒(méi)有新物質(zhì)生成，屬于物理變化，故D正確；
故選：C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了生活、生產(chǎn)中的化學(xué)知識(shí)，涉及合金的概念、漂白粉漂白原理、物理變化與化學(xué)變化區(qū)別，側(cè)重基礎(chǔ)知識(shí)的考查，題目難度不大，

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

3．工業(yè)上合成氨/合成尿素的一種工藝是以固體煤和焦炭為原料，采用氣化的方法制取合成氣，其流程圖如圖：
回答以下問(wèn)題：

（1）將空氣中的O2和N2分離主要是利用O2和N2沸點(diǎn)不同，空氣分離過(guò)程中所涉及的實(shí)驗(yàn)操作名稱(chēng)是冷凝、分餾，該工業(yè)流程中可以重復(fù)利用的物質(zhì)是CO2、H2O．（寫(xiě)化學(xué)式）
（2）低溫甲醇洗主要是為了除去煤氧化過(guò)程中生成的CO2、H2S等雜質(zhì)氣體，若省略該步驟對(duì)后續(xù)合成氨的影響是會(huì)使催化劑中毒，失去活性．
（3）在低溫甲醇洗的過(guò)程中一般分為兩個(gè)階段，第一階段主要吸收H2S，第二階段再吸收CO2，后續(xù)解離過(guò)程中則相反，先解離CO2，后解離H2S，甲醇在整個(gè)過(guò)程中幾乎沒(méi)有變化．設(shè)計(jì)該工藝流程順序的主要原因是CO2和H2S在甲醇中的溶解度不同．
（4）①請(qǐng)寫(xiě)出合成尿素[CO（NH2）2]的化學(xué)方程式：2NH3+CO2?H2O+CO（NH2）2．
②工業(yè)生產(chǎn)時(shí)，原料氣帶有水蒸氣，如圖2表示CO2的轉(zhuǎn)化率與氨碳比$\frac{n（N{H}_{3}）}{n（C{O}_{2}）}$、水碳比$\frac{n（{H}_{2}O）}{n（C{O}_{2}）}$的變化關(guān)系，曲線Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ對(duì)應(yīng)的水碳比最小的是Ⅰ．
測(cè)得B點(diǎn)氨的轉(zhuǎn)化率為30%，則x1=4．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．利用海水提取溴和鎂的過(guò)程如下，下列說(shuō)法不正確的是（　�。�
A．工業(yè)上常利用電解熔融MgCl2冶煉金屬鎂
B．工業(yè)上可用NaBr溶液除去溴中含有的少量Cl2
C．富集溴元素過(guò)程中，空氣吹出法利用了溴易揮發(fā)的性質(zhì)
D．若提取1 mol Br2，至少需要標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4 L的Cl2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：推斷題

1．【有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)】
M是生產(chǎn)某新型塑料的基礎(chǔ)原料之一，分子式為C10H10O2，分子模型如圖所示
（圖中球與球之間連線代表化學(xué)鍵單鍵或雙鍵）．
擬從芳香烴出發(fā)來(lái)合成M，路線如下：
已知：M在酸性條件下水解生成有機(jī)物F和甲醇．

（1）根據(jù)分子結(jié)構(gòu)模型寫(xiě)出M的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式．
（2）寫(xiě)出②、⑤反應(yīng)類(lèi)型分別為取代反應(yīng)、消去反應(yīng)．
（3）D中含氧官能團(tuán)的名稱(chēng)為羥基和醛基，E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式．
（4）寫(xiě)出反應(yīng)①②⑥的化學(xué)方程式（注明必要的條件）+Br2→；+2NaOH$→_{△}^{水}$+2NaBr；+CH3OH $→_{△}^{濃H_{2}SO_{4}}$+H2O．
（5）B能發(fā)生的反應(yīng)有：ABEF；
A．取代反應(yīng)B．消去反應(yīng)C．水解反應(yīng)D．中和反應(yīng)E．氧化反應(yīng)  F、加成．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

8．已知乙烯能發(fā)生以下轉(zhuǎn)化．

（1）寫(xiě)出下列化合物官能團(tuán)名稱(chēng)：B中含官能團(tuán)名稱(chēng)羥基；D中含官能團(tuán)名稱(chēng)羧基．
（2）寫(xiě)出反應(yīng)的化學(xué)方程式：
①CH2=CH2+H2O$\stackrel{催化劑}{→}$CH3CH2OH
②2CH3CH2OH+O2$→_{△}^{Cu}$2CH3CHO+2H2O
③．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

18．通過(guò)煤的氣化和液化，使碳及其化合物得以廣泛應(yīng)用．
Ⅰ．工業(yè)上先用煤轉(zhuǎn)化為CO，再利用CO和水蒸氣反應(yīng)制H2時(shí)，存在以下平衡：
CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）
（1）向1L恒容密閉容器中充入CO和H2O（g），800℃時(shí)測(cè)得部分?jǐn)?shù)據(jù)如下表．
t/min01234
n（H2O）/mol0.6000.5200.4500.3500.350
n（CO）/mol0.4000.3200.2500.1500.150
則該溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)K=1.2．（精確到小數(shù)點(diǎn)后一位）
（2）相同條件下，向2L恒容密閉容器中充入1mol CO、1mol H2O（g）、2mol CO2、2mo1H2，此時(shí)v（正）＜v（逆）（填“＞”“=”或“＜”）．
Ⅱ．已知CO（g）、H2（g）、CH3OH（l）的燃燒熱分別為283kJ•mol-1、286kJ•mol-1、726kJ•mol-1．
（3）利用CO、H2合成液態(tài)甲醇的熱化學(xué)方程式為CO（g）+2H2（g）=CH3OH（l）△H=-129kJ•mol-1．
（4）依據(jù)化學(xué)反應(yīng)原理，分析增加壓強(qiáng)對(duì)制備甲醇反應(yīng)的影響增加壓強(qiáng)使反應(yīng)速率加快，同時(shí)平衡右移，CH3OH產(chǎn)率增大．
Ⅲ．為擺脫對(duì)石油的過(guò)度依賴，科研人員將煤液化制備汽油，并設(shè)計(jì)了汽油燃料電池，電池工作原理如圖所示：一個(gè)電極通入氧氣，另一電極通入汽油蒸氣，電解質(zhì)是摻雜了Y2O3的ZrO2晶體，它在高溫下能傳導(dǎo)O2-．
（5）以辛烷（C8H18）代表汽油，寫(xiě)出該電池工作時(shí)的負(fù)極反應(yīng)方程式C8H18-50e-+25O2-=8CO2+9H2O．
（6）已知一個(gè)電子的電量是1.602×10-19C，用該電池電解飽和食鹽水，當(dāng)電路中通過(guò)1.929×105C的電量時(shí)，生成NaOH80g．
Ⅳ．煤燃燒產(chǎn)生的CO2是造成溫室效應(yīng)的主要?dú)怏w之一．
（7）將CO2轉(zhuǎn)化成有機(jī)物可有效地實(shí)現(xiàn)碳循環(huán)．如：
a.6CO2+6H2O$\stackrel{光照/葉綠素}{→}$C6H12O6+6O2       b.2CO2+6H2$→_{△}^{催化劑}$C2H5OH+3H2O
c．CO2+CH4$→_{△}^{催化劑}$CH3COOH             d.2CO2+6H2$→_{△}^{催化劑}$CH2=CH2+4H2O
以上反應(yīng)中，最節(jié)能的是a，反應(yīng)b中理論上原子利用率為46%．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：推斷題

5．實(shí)驗(yàn)室可由軟錳礦（主要成分為MnO2）制備KMnO4方法如下：軟錳礦與過(guò)量固體KOH和KClO3在高溫下反應(yīng)，生成錳酸鉀（K2MnO4）和KCl；用水溶解濾去殘?jiān)瑸V液酸化后，K2MnO4轉(zhuǎn)變?yōu)镸nO2和KMnO4； 濾去MnO2沉淀，濃縮濾液，結(jié)晶得到深紫色的針狀KMnO4．請(qǐng)回答：
（1）軟錳礦制備K2MnO4的化學(xué)方程式為：3MnO2+6KOH+KClO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$3K2MnO4+KCl+3H2O．
（2）K2MnO4制備KMnO4的離子方程式為：3MnO42-+4H+═MnO2↓+2MnO4-+2H2O．
（3）若用2.5g軟錳礦（含MnO280%）進(jìn)行上述實(shí)驗(yàn)，計(jì)算KMnO4的理論總產(chǎn)量為2.4g．
（4）KMnO4與熱的經(jīng)硫酸酸化的Na2C2O4反應(yīng)生成Mn2+和CO2，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是：2KMnO4+5Na2C2O4+8H2SO4 $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K2SO4+2MnSO4+5Na2SO4+10CO2↑+8H2O．
（5）軟錳礦在實(shí)驗(yàn)室還用于制兩種重要的氣體，寫(xiě)出其中一種氣體的制取反應(yīng)方程式：MnO2+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．下列物質(zhì)中屬于純凈物的是（　�。�
A．鋁熱劑B．生鐵C．不銹鋼D．純堿

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．下列敘述正確的是（　�。�
A．已知電離平衡常數(shù)：H2CO3＞HClO＞HCO3-，向NaClO溶液中通入少量CO2的離子方程式：ClO-+CO2+H2O=HClO+HCO3-
B．常溫下用0.10 mol/L NaOH溶液分別滴定鹽酸和醋酸溶液，以HA表示酸，當(dāng)達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí)，兩溶液中均存在c（Na+）=c（A-）
C．c（NH4+）相等的（NH4）2SO4溶液、（NH4）2Fe（SO4）2溶液和NH4Cl溶液中，溶質(zhì)濃度大小關(guān)系是：c[（NH4）2SO4]＜c[（NH4）2Fe（SO4）2]＜c（NH4Cl）
D．1 mol冰醋酸和1mol乙醇在濃硫酸、加熱條件下充分反應(yīng)生成的水分子數(shù)為NA

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