Question

3．下列敘述正確的是（　�。�

• A． 已知電離平衡常數(shù)：H₂CO₃＞HClO＞HCO₃^-，向NaClO溶液中通入少量CO₂的離子方程式：ClO^-+CO₂+H₂O=HClO+HCO₃^-
• B． 常溫下用0.10 mol/L NaOH溶液分別滴定鹽酸和醋酸溶液，以HA表示酸，當達到滴定終點時，兩溶液中均存在c（Na⁺）=c（A^-）
• C． c（NH₄⁺）相等的（NH₄）₂SO₄溶液、（NH₄）₂Fe（SO₄）₂溶液和NH₄Cl溶液中，溶質(zhì)濃度大小關(guān)系是：c[（NH₄）₂SO₄]＜c[（NH₄）₂Fe（SO₄）₂]＜c（NH₄Cl）
• D． 1 mol冰醋酸和1mol乙醇在濃硫酸、加熱條件下充分反應(yīng)生成的水分子數(shù)為N_A

Answer 1

分析 A．酸性HClO＞HCO₃^-，通入少量CO₂，應(yīng)生成HCO₃^-；
B．滴定鹽酸到終點溶液PH=7，滴定醋酸恰好反應(yīng)生成醋酸鈉溶液中醋酸根離子水解溶液顯堿性，結(jié)合電荷守恒分析判斷；
C．（NH₄）₂SO₄ 、（NH₄）₂Fe（SO₄）₂中含有2個NH₄⁺，F(xiàn)e²⁺抑制NH₄⁺的水解，據(jù)此解答；
D．酯化反應(yīng)在濃硫酸催化作用下發(fā)生的反應(yīng)是化學平衡狀態(tài)，不可能進行完全．

解答 解：A．酸性HClO＞HCO₃^-，通入少量CO₂，應(yīng)生成HCO₃^-，離子方程式為ClO^-+CO₂+H₂O═HClO+HCO₃^-，故A正確；
B．滴定鹽酸到終點溶液PH=7，c（Na⁺）=c（A^-），溶液中滴定醋酸恰好反應(yīng)生成醋酸鈉溶液中醋酸根離子水解溶液顯堿性，c（H⁺）＜c（OH^-），溶液中電荷守恒c（H⁺）+c（Na⁺）=c（A^-）+c（OH^-），c（Na⁺）＞c（A^-），故B錯誤；
C．：（NH₄）₂SO₄ 、（NH₄）₂Fe（SO₄）₂中含有2個NH₄⁺，（NH₄）₂SO₄ 、（NH₄）₂Fe（SO₄）₂的濃度均小于NH₄Cl，因為Fe²⁺抑制NH₄⁺的水解，所以c[（NH₄）₂SO₄ ]＞c[（NH₄）₂Fe（SO₄）₂ ]，c（NH₄Cl）＞c[（NH₄）₂SO₄ ]＞c[（NH₄）₂Fe（SO₄）₂ ]，故C錯誤；
D.1mol冰醋酸和1mol乙醇在加熱和濃硫酸的條件下發(fā)生的反應(yīng)是化學平衡，不可能進行徹底，所以生成的水分子數(shù)小于N_A．故D錯誤；
故選A．

點評 本題考查了酸堿反應(yīng)后溶液酸堿性的判斷、鹽類水解原理分析、酯化反應(yīng)實質(zhì)的理解應(yīng)用，反應(yīng)產(chǎn)物的分析判斷等知識點，掌握基礎(chǔ)是解題關(guān)鍵，題目難度中等．