【題目】無水AlCl3(183℃升華)遇潮濕空氣即產(chǎn)生大量白霧，實驗室可用下列裝置制備。

(1)裝置B中盛放飽和NaCl溶液，該裝置的主要作用是_________；F中的試劑是__________。

(2)實驗步驟：如圖連接裝置后，先___________(填實驗操作)，再裝藥品，然后點燃________(填“ A” 或“C” )處酒精燈，當_________(填實驗現(xiàn)象)時，再點燃另一處酒精燈。

(3)寫出裝置G 中發(fā)生反應的離子方程式______________________。

【答案】除去氯氣中混有的HCl氣體 濃硫酸 檢查裝置的氣密性 A D中充滿黃綠色氣體 Cl2 +2OH-=Cl- +ClO- +H2O

【解析】

在加熱條件下，濃鹽酸和二氧化錳發(fā)生反應方程式為MnO2+4HCl（濃） MnCl2+Cl2↑+2H2O，濃鹽酸具有揮發(fā)性，所以生成的氯氣中含有HCl，用飽和氯化鈉溶液除去氯氣中的HCl；因為無水AlCl3（183℃升華）遇潮濕空氣即產(chǎn)生大量白霧，所以先用濃硫酸干燥氯氣，再將氯氣通入D裝置中，D中反應方程式為2Al+3Cl22AlCl3；氯氣有毒，不能直接排空，應該用NaOH溶液吸收氯氣；F中加入濃硫酸，防止氫氧化鈉溶液中的水蒸氣進入E裝置，據(jù)此分析解答。

根據(jù)分析，(1) 濃鹽酸具有揮發(fā)性，所以A中生成的氯氣中含有HCl，用飽和氯化鈉溶液除去氯氣中的HCl；裝置B的主要作用是除去氯氣中混有的HCl氣體；無水AlCl3（183℃升華）遇潮濕空氣即產(chǎn)生大量白霧，F中加入濃硫酸，可以防止氫氧化鈉溶液中的水蒸氣進入E裝置，F中的試劑是濃硫酸。

(2)該實驗涉及氣體，為防止漏氣，連接裝置后，先檢驗裝置氣密性，再裝藥品；為防止鋁和氧氣反應生成氧化鋁，先用氯氣排出裝置中的空氣再加熱鋁粉，所以先點燃A處酒精燈，當D中充滿黃綠色氣體時，再點燃另一處酒精燈。

(3)裝置G 中氯氣和氫氧化鈉反應生成氯化鈉、次氯酸鈉、水，發(fā)生反應的離子方程式是Cl2 +2OH-=Cl- +ClO- +H2O。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某汽車安全氣囊的產(chǎn)氣藥劑主要含有NaN3、Fe2O3、KClO4、NaHCO3等物質(zhì)。當汽車發(fā)生碰撞時，產(chǎn)氣藥劑產(chǎn)生大量氣體使氣囊迅速膨脹，從而起到保護作用。

(1)NaN3是氣體發(fā)生劑，受熱分解產(chǎn)生N2和Na，N2的電子式為_____。

(2)Fe2O3是主氧化劑，與Na反應生成的還原產(chǎn)物為_____(已知該反應為置換反應)，鈉的原子結構示意圖為________：

(3)KClO4是助氧化劑，反應過程中與Na作用生成KCl和Na2O。KClO4含有化學鍵的類型為___。

(4)NaHCO3是冷卻劑，吸收產(chǎn)氣過程中釋放的熱量而發(fā)生分解，其化學方程式為_____，CO2的結構式 _______。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某學習小組為了驗證SO2的還原性并測定產(chǎn)生SO2的質(zhì)量，組裝了下圖裝置。回答下列問題：

（1）C中發(fā)生反應的化學方程式是________，B裝置的名稱是_________，關于該套裝置說法正確的是_________（填標號）。

a 組裝儀器、加入藥品后檢查氣密性 b 實驗開始和最后時均需要通入空氣

c 利用A、B裝置是為了減小實驗誤差 d F、G中的堿石灰可以換為無水CaCl2

（2）甲同學認為很快可以看到D裝置的現(xiàn)象，他的依據(jù)是_________（用離子方程式表示）。乙同學做實驗時發(fā)現(xiàn)和甲同學預測的現(xiàn)象不一樣，先出現(xiàn)棕紅色，經(jīng)過一段時間后變?yōu)闇\綠色。于是查閱資料發(fā)現(xiàn)反應分為兩步：

第一步：（快反應）

第二步：（慢反應）

如果需要驗證第一步反應是快反應，可以事先在D裝置中滴加數(shù)滴_________試劑，相應的實驗現(xiàn)象是________。

（3）學習小組通過實驗后D和F裝置中的數(shù)據(jù)來計算SO2的質(zhì)量。D中加入足量的BaCl2溶液充分反應，經(jīng)過________操作，測得沉淀為m1g，F的質(zhì)量差為m2g，C中產(chǎn)生SO2的體積（標準狀況下）為_________L。該實驗的設計中，仍然存在系統(tǒng)誤差的可能原因是______。

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【題目】下列反應中屬于氧化還原反應，但水既不作氧化劑又不作還原劑的是（ ）

A.H2O＋Na2O＝2NaOHB.2H2O＋2F2＝4HF＋O2

C.2H2OO2↑＋2H2↑D.3NO2+H2O＝2HNO3+NO

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【題目】下列離子方程式中，正確的是

A.已知電離平衡常數(shù)：H2CO3＞HClO＞HCO3－，向NaClO溶液中通入少量二氧化碳：ClO－+CO2+ H2O =HClO+HCO3－

B.硅酸鈉溶液與醋酸溶液混合： SiO32－+ 2H+ = H2SiO3↓

C.從酸化的海帶灰浸出液中提取碘：2I－＋H2O2＝I2＋2OH－

D.Ca(ClO)2溶液中通入過量的SO2氣體：ClO－＋SO2＋H2O===HClO＋HSO

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【題目】是常規(guī)核裂變產(chǎn)物之一，可以通過測定大氣或水中的含量變化來檢測核電站是否發(fā)生放射性物質(zhì)泄漏。下列有關的敘述中錯誤的是

A.的化學性質(zhì)與相同B.與是同一種核素

C.的中子數(shù)為78D.與互為同位素

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【題目】下列化學用語對事實的表述正確的是

A..由H和Cl形成HCl的過程：

B.常溫時，飽和NaClO溶液的pH約為11：ClO-+H2O=HClO+OH-

C.苯酚和甲醛在一定條件下反應能生成酚醛樹脂：

D.電解飽和食鹽水的反應：2Cl-+2H+ Cl2↑+H2↑

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【題目】過氧乙酸(CH3CO3H)是一種廣譜高效消毒劑，不穩(wěn)定、易分解，高濃度易爆炸。常用于空氣、器材的消毒，可由乙酸與H2O2在硫酸催化下反應制得，熱化學方程式為：CH3COOH(aq)+H2O2(aq)CH3CO3H(aq)+H2O(l) △H=-13.7KJ/mol

(1)市售過氧乙酸的濃度一般不超過21%，原因是____ 。

(2)利用上述反應制備760 9 CH3CO3H，放出的熱量為____kJ。

(3)取質(zhì)量相等的冰醋酸和50% H2O2溶液混合均勻，在一定量硫酸催化下進行如下實驗。

實驗1：在25 ℃下，測定不同時間所得溶液中過氧乙酸的質(zhì)量分數(shù)。數(shù)據(jù)如圖1所示。

實驗2：在不同溫度下反應，測定24小時所得溶液中過氧乙酸的質(zhì)量分數(shù)，數(shù)據(jù)如圖2所示。

①實驗1中，若反應混合液的總質(zhì)量為mg，依據(jù)圖1數(shù)據(jù)計算，在0—6h間，v(CH3CO3H)=____ g／h（用含m的代數(shù)式表示）。

②綜合圖1、圖2分析，與20 ℃相比，25 ℃時過氧乙酸產(chǎn)率降低的可能原因是_________。（寫出2條）。

(4) SV-1、SV-2是兩種常用于實驗研究的病毒，粒徑分別為40 nm和70 nm。病毒在水中可能會聚集成團簇。不同pH下，病毒團簇粒徑及過氧乙酸對兩種病毒的相對殺滅速率分別如圖3、圖4所示。

依據(jù)圖3、圖4分析，過氧乙酸對SV-1的殺滅速率隨pH增大而增大的原因可能是______

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某興趣小組的同學用如圖所示裝置研究有關電化學的問題。當閉合該裝置的電鍵時，觀察到電流表的指針發(fā)生了偏轉(zhuǎn)。

請回答下列問題：

(1)甲池為_______(填“原電池”“電解池”或“電鍍池”)，通入CH3OH電極的電極反應式為_______。

(2)乙池中A(石墨)電極的名稱為_____(填“正極”“負極”“陰極”或“陽極”)，總反應式為______。

(3)當乙池中B極質(zhì)量增加5.40 g時，甲池中理論上消耗O2的體積為___mL(標準狀況下)，丙池中___極(填C或D)析出___g銅。

(4)若丙中電極不變，將其溶液換成NaCl溶液，電鍵閉合一段時間后，甲中溶液的pH將______(填“增大”“減小”或“不變”)；丙中溶液的pH將______(填“增大”“減小”或“不變”)。

(5)一種以肼(N2H4)為液體燃料的電池裝置如圖所示。該電池用空氣中的氧氣作氧化劑，KOH作電解質(zhì)。負極反應式為_____；正極反應式為_______。

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