【題目】下列化學(xué)用語對事實(shí)的表述正確的是

A..由H和Cl形成HCl的過程：

B.常溫時，飽和NaClO溶液的pH約為11：ClO-+H2O=HClO+OH-

C.苯酚和甲醛在一定條件下反應(yīng)能生成酚醛樹脂：

D.電解飽和食鹽水的反應(yīng)：2Cl-+2H+ Cl2↑+H2↑

【答案】C

【解析】

A.共價鍵是通過共用電子對結(jié)合，不存在電子的得失，氯化氫是共價化合物，無電子的得失，則用電子式表示HCl的形成過程為，A項(xiàng)錯誤；

B.常溫時，飽和NaClO溶液的pH約為11：ClO-+H2OHClO+OH-，B項(xiàng)錯誤；

C.苯酚和甲醛在一定條件下反應(yīng)能生成酚醛樹脂：，C項(xiàng)正確；

D. 電解飽和食鹽水的反應(yīng)：2Cl-+2H2OCl2↑+H2↑+2OH-，D項(xiàng)錯誤；

答案選C。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】室溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是

A. 0.1 mol·L1NaOH溶液：Na+、K+、、

B. 0.1 mol·L1FeCl2溶液：K+、Mg2+、、

C. 0.1 mol·L1K2CO3溶液：Na+、Ba2+、Cl、OH

D. 0.1 mol·L1H2SO4溶液：K+、、、

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】“異丙苯氧化法”生產(chǎn)丙酮和苯酚的合成路線如下，各反應(yīng)的原子利用率均為100%。下列說法正確的是

A. X的分子式為C3H8B. Y與異丙苯可用酸性KMnO4溶液鑒別

C. CHP與CH3COOH含有相同的官能團(tuán)D. 可以用分液的方法分離苯酚和丙酮

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】無水AlCl3(183℃升華)遇潮濕空氣即產(chǎn)生大量白霧，實(shí)驗(yàn)室可用下列裝置制備。

(1)裝置B中盛放飽和NaCl溶液，該裝置的主要作用是_________；F中的試劑是__________。

(2)實(shí)驗(yàn)步驟：如圖連接裝置后，先___________(填實(shí)驗(yàn)操作)，再裝藥品，然后點(diǎn)燃________(填“ A” 或“C” )處酒精燈，當(dāng)_________(填實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象)時，再點(diǎn)燃另一處酒精燈。

(3)寫出裝置G 中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式______________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知H2O2分子的空間結(jié)構(gòu)可在二面角中表示，如圖所示，下列有關(guān)H2O2結(jié)構(gòu)的說法正確的是(　　)

A. H2O2中有3個σ鍵、1個π鍵

B. H2O2為非極性分子

C. H2O2中氧原子為sp3雜化

D. H2O2沸點(diǎn)高達(dá)158 ℃，可推測H2O2分子間可形成氫鍵

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某同學(xué)在室溫下進(jìn)行下圖所示實(shí)驗(yàn)。（已知：H2C2O4為二元弱酸）

試管a、b、c中溶液褪色分別耗時690s、677s、600s。下列說法正確的是

A.反應(yīng)的離子方程式為2MnO4-+16H++5C2O42-=2Mn2++10CO2↑+8H2O

B.試管c反應(yīng)至300 s時，溶液中剩余的c(KMnO4)=0.0025 mol/L

C.對比試管a、b，得到的結(jié)論是H2C2O4水溶液濃度增大，反應(yīng)速率加快

D.對比試管c、d，可驗(yàn)證H+濃度對反應(yīng)速率的影響

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】如圖所示裝置中觀察到電流計(jì)指針偏轉(zhuǎn)，M棒變粗、N棒變細(xì)，以此判斷下表中所列M、N、P物質(zhì)，其中可以成立的是

選項(xiàng)

M

N

P

A

鋅

銅

稀硫酸溶液

B

銅

鐵

稀鹽酸溶液

C

銀

鋅

硝酸銀溶液

D

鋅

鐵

硝酸鐵溶液

A.AB.BC.CD.D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】向NaOH和Na2CO3混合溶液中滴加0.1 mol·L1稀鹽酸，CO2的生成量與加入鹽酸的體積的關(guān)系如圖。下列判斷正確的是

A. 在0~a范圍內(nèi)，只發(fā)生中和反應(yīng)

B. ab段發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：

C. a=0.3

D. 原混合溶液中NaOH與Na2CO3的物質(zhì)的量之比為1∶2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】（1）有BaCl2和KCl的混合溶液V L，將它分成兩等份。一份滴加稀硫酸，使Ba2＋完全沉淀，消耗a mol H2SO4；另一份滴加AgNO3溶液，消耗b mol AgNO3使Cl－完全沉淀。原混合溶液中的K＋的物質(zhì)的量濃度為___mol·L-1。

（2）一定條件下，PbO2與Cr3＋反應(yīng)，產(chǎn)物是和Pb2＋，則與1 mol Cr3＋反應(yīng)所需PbO2的物質(zhì)的量為____mol；

（3）在一定條件下，實(shí)驗(yàn)室分別以過氧化氫、高錳酸鉀、氯酸鉀、過氧化鈉為原料制取氧氣，當(dāng)制得同溫同壓下相同體積的氧氣時，四個反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)之比為___________。

（4）自來水中的NO3－對人類健康產(chǎn)生危害。為了降低自來水中NO3－的濃度，某研究人員提出在堿性條件下用Al粉還原NO3－，產(chǎn)物是N2。發(fā)生的反應(yīng)可表示如下，請完成方程式的配平。Al＋NO3－＋ —AlO2－+N2↑＋H2O，_____________

（5）某化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)物和產(chǎn)物：KMnO4+KI+H2SO4→MnSO4+I2+KIO3+K2SO4+H2O

①該反應(yīng)的氧化產(chǎn)物是__________。

②若該反應(yīng)方程式中I2和KIO3的計(jì)量數(shù)分別是是6和3，請?jiān)谙逻叺幕瘜W(xué)式上用單線橋標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：KMnO4+KI+H2SO4→__________。

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