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【題目】實驗室需要0.1mol/L NaOH溶液450mL和0.5mol/L硫酸溶液500mL.根據這兩種溶液的配制情況回答下列問題:
(1)如圖所示的儀器中配制溶液肯定不需要的是;(填序號),配制上述溶液還需用到的玻璃儀器是(填儀器名稱).
(2)配制NaOH時,在實驗中其他操作均正確,若定容時仰視刻度線,則所得溶液濃度0.1mol/L(填“大于”、“等于”或“小于”).
(3)根據計算得知,所需質量分數為98%、密度為1.84g/cm3的濃硫酸的體積為mL(計算結果保留一位小數).在實驗中其他操作均正確,若用量筒量取濃硫酸時仰視刻度線,則所得配得溶液濃度0.5mol/L(填“大于”、“等于”或“小于”).

【答案】
(1)A、C;燒杯和玻璃棒
(2)小于
(3)13.6;大于
【解析】解:(1)配制一定物質的量濃度溶液用的儀器有:托盤天平、藥匙、燒杯、筒量、玻璃棒、容量瓶、膠頭滴管,不需要的儀器有燒瓶和分液漏斗,還需用到的玻璃儀器是燒杯、玻璃棒;

所以答案是:A、C;燒杯和玻璃棒;(2)若定容時仰視刻度線,則導致溶液的體積偏大,所以配制溶液的濃度偏低,故所得溶液濃度小于0.1mol/L;

所以答案是:小于;(3)質量分數為98%、密度為1.84g/cm3的濃硫酸的物質的量濃度c= = =18.4(mol/L),設需要濃硫酸的體積為V,依據溶液稀釋前后所含溶質的物質的量不變設需要濃硫酸的體積為V,則:V×18.4mol/L=500mL×0.5mol/L,解得V=13.6ml;

用量筒量取濃硫酸時仰視刻度線導致濃硫酸的體積偏大,量取硫酸的物質的量偏大,依據c= ,可知溶液的濃度偏高;

所以答案是:13.6;大于.

練習冊系列答案
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【題目】化合物G是一種具有多種藥理學活性的黃烷酮類藥物。實驗室由芳香化合物A制備G的合成路線如下:

回答以下問題:

(1)A中的官能團名稱為________________。E的分子式為________________。

(2)由A生成B和由F生成G的反應類型分別是________________、____________

(3)由C生成D的化學方程式為____________________

(4)G的結構簡式為____________________。

(5)芳香化合物X是B的同分異構體,可與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應,1molX可與4 mol NaOH反應,其核磁共振氫譜顯示有4種不同化學環(huán)境的氫,峰面積比為3:2:2:1。寫出一種符合要求的X的結構簡式____________。

(6)寫出用環(huán)戊烯和正丁醛為原料制備化合物的合成路線(其他試劑任選):__

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【題目】下列物質能通過化合反應直接制得的是

FeCl2 H2 SO4NH4Cl NO

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【題目】向絕熱恒容密閉容器中通入N2和H2 , 在一定條件下使反應N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H<0達到平衡,n(NH3)和n(H2)隨時間變化的關系如圖所示.下列有關敘述正確的是( 。
A.c點表示NH3生成速率與NH3分解速率相同
B.c點和e點時反應的平衡常數相同
C.N2的轉化率:b>a
D.d點時,n(N2):n(H2):n(NH3)=1:3:2

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【題目】A,B兩種液態(tài)有機物均由碳、氫、氧三種元素組成。A能溶于水,它的相對分子質量是60,分子中有8個原子,其中氧原子數與碳原子數相等,且A與碳酸鈉溶液混合時冒氣泡。B分子中有9個原子,分子內所有原子的核電荷數之和為26,且B只能跟鈉反應放出氫氣,不能與碳酸鈉溶液反應。

(1)A的結構簡式為 __________________ ,B的結構簡式為 ________________

(2)寫出A與碳酸鈉溶液反應的化學方程式________________________________。

(3)寫出B與鈉反應的化學方程式_____________________________

(4)寫出A與B反應的化學方程式_____________________________。

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【題目】下列反應中屬于吸熱反應同時又是氧化還原反應的是( )

A. 灼熱的炭與CO2反應 B. 鋁與稀鹽酸

C. Ba(OH)2·8H2ONH4Cl反應 D. Na2O2H2O的反應

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【題目】短周期主族元素A、B、C、D、E在元素周期表中的位置如圖所示,其中A為地殼中含量最高的金屬元素。

B

C

D

A

E

請用化學用語回答下列問題

(1)A、D、E元素簡單離子半徑由大到小的順序為 (填粒子符號)_____

(2)FD同主族且相鄰二者氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性的大小關系為 (填粒子符號)_________

(3)用高能射線照射含有10電子的D元素氫化物分子時,一個分子能釋放出一個電子,同時產生一種

具有較強氧化性的陽離子,試寫出該陽離子的電子式______________。該陽離子中存在的化學鍵有_________。

(4)C、E兩種元素組成的化合物甲,常溫下為易揮發(fā)的淡黃色液體,甲分子構型為三角錐形,且分子中C、E兩種原子最外層均達到8個電子的穩(wěn)定結構。甲遇水蒸氣可形成一種常見的漂白性物質。寫出甲遇水蒸氣的化學方程式__________。

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A.②③ B.②④ C.②③④ D.①②③④⑤

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