Question

【題目】短周期主族元素A、B、C、D、E在元素周期表中的位置如圖所示,其中A為地殼中含量最高的金屬元素。

	B	C	D
A				E

請用化學用語回答下列問題：

（1）A、D、E元素簡單離子半徑由大到小的順序為 ＞ ＞ (填粒子符號)_____

（2）F與D同主族且相鄰二者氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性的大小關系為 ＞ (填粒子符號)_________

（3）用高能射線照射含有10電子的D元素氫化物分子時，一個分子能釋放出一個電子，同時產(chǎn)生一種

具有較強氧化性的陽離子，試寫出該陽離子的電子式：______________。該陽離子中存在的化學鍵有_________。

（4）由C、E兩種元素組成的化合物甲，常溫下為易揮發(fā)的淡黃色液體，甲分子構型為三角錐形，且分子中C、E兩種原子最外層均達到8個電子的穩(wěn)定結(jié)構。甲遇水蒸氣可形成一種常見的漂白性物質(zhì)。寫出甲遇水蒸氣的化學方程式__________。

Answer 1

【答案】 Cl-O2-Al3+ H2O H2S 共價鍵(或極性共價鍵) NCl3+3H2O=NH3+3HClO

【解析】分析:短周期主族元素中，A為地殼中含量最高的金屬元素，則A為Al元素，由元素在周期表中的相對位置，可以知道B為碳元素、C為N元素、D為O元素、E為Cl。
(1)電子層結(jié)構相同的離子,核電荷數(shù)越大離子半徑越小,離子的電子層越多離子半徑越大；
(2)F與D同主族且相鄰,則F為S元素,同主族自上而下非金屬性減弱,氫化物穩(wěn)定性與元素非金屬性一致；
(3)用高能射線照射液態(tài)水時，一個水分子能釋放出一個電子，同時產(chǎn)生一種具有較強氧化性的陽離子，應為H2O+;
(4)由N、Cl兩種元素組成的化合物甲,常溫下為易揮發(fā)的淡黃色液體,甲分子構型為三角錐形,且分子里N、Cl兩種原子最外層均達到8個電子的穩(wěn)定結(jié)構,則N、Cl個數(shù)比應為1:3,甲為NCl3。

詳解: 短周期主族元素中，A為地殼中含量最高的金屬元素，則A為Al元素，由元素在周期表中的相對位置，可以知道B為碳元素、C為N元素、D為O元素、E為Cl。
(1)電子層結(jié)構相同的離子,核電荷數(shù)越大離子半徑越小,離子的電子層越多離子半徑越大；故離子半徑：Cl->O2->Al3+；

因此，本題正確答案是: Cl-；O2-；Al3+；
(2)F與D同主族且相鄰,則F為S元素,同主族自上而下非金屬性減弱,氫化物穩(wěn)定性與元素非金屬性一致，故氫化物穩(wěn)定性：H2O>H2S；

因此，本題正確答案是: H2O；H2S；
(3)用高能射線照射液態(tài)水時，一個水分子能釋放出一個電子，同時產(chǎn)生一種具有較強氧化性的陽離子，應為H2O+;電子式為:,含有的化學鍵為共價鍵,
因此，本題正確答案是:;共價鍵;
(4)由N、Cl兩種元素組成的化合物甲,常溫下為易揮發(fā)的淡黃色液體,甲分子構型為三角錐形,且分子里N、Cl兩種原子最外層均達到8個電子的穩(wěn)定結(jié)構,則N、Cl個數(shù)比應為1:3,甲為NCl3。甲遇水蒸氣可形成一種常見的漂白性物質(zhì)應為次氯酸，所以在甲中氯顯+1價, 甲遇水蒸氣的化學方程式：NCl3+3H2O=NH3+3HClO，
因此，本題正確答案是:NCl3+3H2O=NH3+3HClO。