【題目】下列說法正確的是( )

①有單質(zhì)參加或生成的反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)

②向Al2(SO4)3溶液中逐滴滴加Ba(OH)2溶液,先生成白色沉淀,后沉淀消失

③向含有BaCl2和NaOH的混合溶液中通入少量的二氧化硫氣體,有白色沉淀生成

④向CaCl2溶液中通入足量二氧化碳?xì)怏w,先生成白色沉淀,后沉淀消失

⑤101kPa、150℃時,agCO和H2的混合氣體在足量的O2中完全燃燒,將燃燒后的產(chǎn)物通入足量的Na2O2固體后,Na2O2增重ag

⑥為測定熔融氫氧化鈉的導(dǎo)電性,可在剛玉(主要成分是Al2O3) 坩堝中熔化氫氧化鈉固體后進(jìn)行測量

⑦堿性氧化物一定是金屬氧化物

⑧22.4L的CO氣體和28gN2所含的電子數(shù)相等

A. ①②④⑥⑧ B. ③④⑤ C. ①⑤⑥⑦ D. ③⑤⑦

【答案】D

【解析】①有單質(zhì)參加或生成的反應(yīng),可能沒有元素的化合價變化,如氧氣轉(zhuǎn)化為臭氧,為非氧化還原反應(yīng),故①錯誤;②向Al2(SO4)3溶液中逐滴滴加Ba(OH)2溶液,先生成白色沉淀氫氧化鋁和硫酸鋇,后沉淀部分消失,最終生成硫酸鋇沉淀,故②錯誤;③向含有BaCl2NaOH的混合溶液中通入少量的二氧化硫氣體,有白色沉淀生成,即二氧化硫溶于氫氧化鈉生成亞硫酸鈉,亞硫酸鈉與氯化鋇生成亞硫酸鋇白色沉淀,故③正確;④向CaCl2溶液中通入足量二氧化碳?xì)怏w,由于鹽酸能夠溶解碳酸鈣,因此該反應(yīng)不能發(fā)生,故④錯誤;⑤COH2在氧氣中完全燃燒,生成CO2H2O,生成的CO2H2O再與Na2O2反應(yīng):2CO+O22CO2,一氧化碳與二氧化碳物質(zhì)的量相等,Na2O2CO2反應(yīng):2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2,總方程式為:2CO+2Na2O2=2Na2CO3,質(zhì)量增重m=2Na2CO3-2Na2O2=2CO,可知反應(yīng)后固體質(zhì)量增加量為CO的質(zhì)量;2H2+O22H2O,生成的水與氫氣物質(zhì)的量相等,Na2O2H2O反應(yīng):2H2O+2Na2O2=4NaOH+O2,總方程式為:2H2+2Na2O2=4NaOH,質(zhì)量增重m=4NaOH-2Na2O2=2H2,可知反應(yīng)后固體增加的質(zhì)量為氫氣質(zhì)量;所以Na2O2增重的質(zhì)量為COH2混合氣體的質(zhì)量,共ag,故⑤正確;⑥剛玉坩堝中的二氧化硅與氫氧化鈉反應(yīng),故不能利用剛玉坩堝加熱氫氧化鈉固體,故⑥錯誤;⑦堿性氧化物都是金屬氧化物,但金屬氧化物不一定是堿性氧化物,如Mn2O7,故⑦正確;⑧由于此題中未說明是否為標(biāo)準(zhǔn)狀況,故22.4LCO不一定是1mol,故⑧錯誤;故選D。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某恒溫密閉容器發(fā)生可逆反應(yīng):Z(?)+W(?)X(g)+Y(?)△H,在t1時刻反應(yīng)達(dá)到平衡,在t2時刻縮小容器體積,t3時刻再次達(dá)到平衡狀態(tài)后未再改變條件.下列有關(guān)說法中正確的是(
A.Z和W在該條件下至少有一個是為氣態(tài)
B.t1~t2時間段與t3時刻后,兩時間段反應(yīng)體系中氣體的平均摩爾質(zhì)量可能相等也可能不等
C.若在該溫度下此反應(yīng)平衡常數(shù)表達(dá)式為K=c(X),則t1~t2時間段與t3時刻后的X濃度不相等
D.若該反應(yīng)只在某溫度T以上自發(fā)進(jìn)行,則該反應(yīng)的平衡常數(shù)K隨溫度升高而減小

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【題目】向甲、乙、丙三個密閉容器中充入一定量的A和B,發(fā)生反應(yīng):A(g)+xB(g)2C(g).各容器的反應(yīng)溫度、反應(yīng)物起始量,反應(yīng)過程中C的濃度隨時間變化關(guān)系分別以如表和如圖表示:

容器

容積

0.5 L

0.5 L

1.0 L

溫度/℃

T1

T2

T2

反應(yīng)物
起始量

1.5 mol A
0.5 mol B

1.5 mol A
0.5 mol B

6.0 mol A
2.0 mol B

下列說法正確的是(

A.平衡后,向甲容器中再充入0.5 mol A,A和B的轉(zhuǎn)化率均增大
B.達(dá)到平衡時反應(yīng)吸收的熱量:Q>2Q
C.若平衡時保持溫度不變,改變?nèi)萜黧w積平衡不移動
D.T1℃,起始時甲容器中充入0.5 mol A、1.5 mol B,平衡時A的轉(zhuǎn)化率為25%

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【題目】下列說法中不正確的是

A. NH3易液化

B. Cu既能溶于濃硝酸又能溶于稀硝酸,且硝酸的還原產(chǎn)物為氮的氧化物

C. Cu在加熱的條件下能溶于濃硫酸

D. 向膽礬晶體中加入濃硫酸,晶體由藍(lán)色變?yōu)榘咨w現(xiàn)了濃硫酸的脫水性

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【題目】將一定質(zhì)量的鎂、鋁合金投入100mL一定物質(zhì)的量濃度鹽酸中,合金全部溶解,向所得溶液中滴加4mol /LNaOH溶液至過量,生成沉淀的質(zhì)量與加入NaOH溶液的體積關(guān)系如圖(橫坐標(biāo)體積單位是mL,縱坐標(biāo)質(zhì)量單位是g),求:

(1)原合金中Mg、Al質(zhì)量各多少克?_________

(2)鹽酸的物質(zhì)的量濃度c(HCl)=____________

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【題目】對于可逆反應(yīng):2A(g)+B(g)2C(g)△H<0,下列各圖中正確的是(
A.
B.
C.
D.

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【題目】在一密閉燒瓶中,在25℃時存在著平衡:2NO2N2O4(正反應(yīng)放熱).把燒瓶置于100℃的水中,則下列幾項(xiàng)性質(zhì)中不會改變的是( ) ①顏色;②平均分子量;③質(zhì)量;④壓強(qiáng);⑤密度.
A.①和③
B.②和④
C.④和⑤
D.③和⑤

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【題目】已知X原子核外有n個電子層,X是位于第ⅣA族短周期元素,下列有關(guān)說法正確的是(  )

A. 1≤n≤3

B. X原子最外層有4個電子

C. X可能是金屬元素

D. X原子易得到電子

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【題目】根據(jù)20℃時某些物質(zhì)的溶解度(g)數(shù)據(jù):

CaCO3

CaSO4

Mg(OH)2

MgCO3

1.4×103

2.55×102

9×104

1.1×102

下列說法不正確的是(
A.硫酸鈣懸濁液中存在CaSO4(s)Ca2+(aq)+SO42(aq)
B.用Na2CO3溶液浸泡鍋爐中的水垢,可將水垢中的CaSO4轉(zhuǎn)化為CaCO3
C.向Mg(OH)2懸濁液中滴加FeCl3 , 沉淀變?yōu)榧t褐色,說明溶解度Fe(OH)3<Mg(OH)2
D.向2ml飽和MgCl2 溶液中先后滴加0.1mol/L的Na2CO3、NaOH溶液各2滴,產(chǎn)生的白色沉淀為Mg(OH)2

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