【題目】某恒溫密閉容器發(fā)生可逆反應(yīng):Z(?)+W(?)X(g)+Y(?)△H,在t1時(shí)刻反應(yīng)達(dá)到平衡,在t2時(shí)刻縮小容器體積,t3時(shí)刻再次達(dá)到平衡狀態(tài)后未再改變條件.下列有關(guān)說(shuō)法中正確的是( )
A.Z和W在該條件下至少有一個(gè)是為氣態(tài)
B.t1~t2時(shí)間段與t3時(shí)刻后,兩時(shí)間段反應(yīng)體系中氣體的平均摩爾質(zhì)量可能相等也可能不等
C.若在該溫度下此反應(yīng)平衡常數(shù)表達(dá)式為K=c(X),則t1~t2時(shí)間段與t3時(shí)刻后的X濃度不相等
D.若該反應(yīng)只在某溫度T以上自發(fā)進(jìn)行,則該反應(yīng)的平衡常數(shù)K隨溫度升高而減小
【答案】B
【解析】解:A、根據(jù)圖象可知,正反應(yīng)速率不隨反應(yīng)時(shí)間和壓強(qiáng)的改變而改變,故Z和W都是不是氣體,故A錯(cuò)誤; B、結(jié)合圖象可知,X是氣體,Y可能不是氣體或是氣體,所以反應(yīng)過(guò)程中氣體的摩爾質(zhì)量始終不變,或不相同,故B正確;
C、由于化學(xué)平衡常數(shù)只與溫度有關(guān),該溫度下平衡常數(shù)的表達(dá)式K=c(X)是定值,則t1~t2時(shí)間段與t3時(shí)刻后的c(X)相等,故C錯(cuò)誤;
D、由于該反應(yīng)在溫度為T(mén)以上時(shí)才能自發(fā)進(jìn)行,根據(jù)△H﹣T△S<0,得出該反應(yīng)是吸熱反應(yīng),升高溫度平衡正向移動(dòng),平衡常數(shù)增大,故D錯(cuò)誤;
故選B.
A、由于正反應(yīng)速率不隨反應(yīng)時(shí)間和壓強(qiáng)的改變而改變,故Z和W都是不是氣體;
B、根據(jù)圖象可知,只有X是氣體,Y可以是氣體或不是氣體,所以反應(yīng)過(guò)程中氣體的摩爾質(zhì)量始終不變或不等;
C、化學(xué)平衡常數(shù)只與溫度有關(guān),該溫度下平衡常數(shù)的表達(dá)式K=c(X)是定值,則t1~t2時(shí)間段與t3時(shí)刻后的c(X)相等;
D、該反應(yīng)在溫度為T(mén)0以上時(shí)才能自發(fā)進(jìn)行,根據(jù)△H﹣T△S<0,得出該反應(yīng)是吸熱反應(yīng),升高溫度平衡正向移動(dòng),平衡常數(shù)增大.
年級(jí) | 高中課程 | 年級(jí) | 初中課程 |
高一 | 高一免費(fèi)課程推薦! | 初一 | 初一免費(fèi)課程推薦! |
高二 | 高二免費(fèi)課程推薦! | 初二 | 初二免費(fèi)課程推薦! |
高三 | 高三免費(fèi)課程推薦! | 初三 | 初三免費(fèi)課程推薦! |
科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】離子晶體一般不具有的特征是( )
A.熔點(diǎn)較高,硬度較大B.易溶于水而難溶于有機(jī)溶劑
C.固體時(shí)不能導(dǎo)電D.離子間距離較大,其密度較小
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】已知:2KMnO4+16HCl(濃)2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O,K2Cr2O7+14HCl(濃)2KCl+2CrCl3+3Cl2↑+7H2O, MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O,其中KMnO4和一般濃度的鹽酸即可反應(yīng),K2Cr2O7需和較濃鹽酸(大于6 molL-1)反應(yīng),MnO2需和濃鹽酸(大于8 molL-1)反應(yīng)。根據(jù)以上信息,下列結(jié)論中不正確的是
A. 上述反應(yīng)都屬于氧化還原反應(yīng) B. 生成1 mol Cl2轉(zhuǎn)移電子數(shù)均為2NA
C. 鹽酸濃度越大,Cl—的還原性越強(qiáng) D. 氧化性:KMnO4>K2Cr2O7>Cl2>MnO2
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】已知某溫度下,Ksp(AgCl)=1.56×10﹣10 , Ksp(Ag2CrO4)=1×10﹣12 . 下列關(guān)于該溫度下的敘述正確的是( )
A.向氯化銀的懸濁液中加入氯化鈉溶液,Ksp(AgCl)減小
B.飽和AgCl溶液與飽和Ag2CrO4溶液相比,前者的c(Ag+)大
C.若向0.0008molL﹣1的K2CrO4溶液中加入等體積0.002 molL﹣1的AgNO3溶液,則CrO42﹣﹣完全沉淀
D.若將0.001molL﹣1AgNO3溶液滴入濃度均為0.001 molL﹣1的KCl和K2CrO4混合溶液中,則先產(chǎn)生AgCl沉淀
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列敘述中通常不能作為判斷兩元素非金屬性強(qiáng)弱的依據(jù)是( )
A.氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性強(qiáng)弱B.元素氧化性強(qiáng)弱
C.最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性強(qiáng)弱D.單質(zhì)熔點(diǎn)高低
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】實(shí)驗(yàn)室制備氯化亞銅(一種難溶于水的白色固體)的流程如下:
(1)“反應(yīng)I”在加熱條件下進(jìn)行,同時(shí)有MnCl2生成,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為 __。
(2) “反應(yīng)Ⅱ”中雜質(zhì)與Cl2反應(yīng)的化學(xué)方程式為__。 ⑶實(shí)驗(yàn)所用SO2氣體可由銅和濃硫酸反應(yīng)制得,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為__。
(4)“反應(yīng)Ⅲ”的離子方程式為___。
(5)若將等物質(zhì)的量的S02、Cl2通入水中,所得溶液幾乎沒(méi)有漂白性,該反應(yīng)的離子方程式為___。
【答案】 MnO2+4HCl(濃) MnCl2+Cl2↑+2H2O 2Fe+3Cl22FeCl3 Cu+2H2SO4 (濃) CuSO4+SO2↑+2H2O SO2+2Cu2++2Cl-+2H2O=2CuCl↓+SO+4H+ Cl2+SO2+2H2O=4H++SO+2Cl-
【解析】(1)MnO2與濃鹽酸反應(yīng)生成MnCl2和Cl2,Mn元素化合價(jià)由+4價(jià)降低為+2價(jià),鹽酸中Cl元素化合價(jià)降為0價(jià),根據(jù)元素守恒,反應(yīng)有水生成,可得MnO2+HCl(濃) —MnCl2+Cl2↑+H2O,根據(jù)化合價(jià)升降守恒配平方程式:MnO2+4HCl(濃) MnCl2+Cl2↑+2H2O;
(2)粗銅中含有少量鐵,通入Cl2,將Cu氧化為CuCl2,將Fe氧化為FeCl3,生成FeCl3的反應(yīng)方程式為2Fe+3Cl22FeCl3;
(3)銅和濃硫酸反應(yīng)制SO2,反應(yīng)方程式為Cu+2H2SO4 (濃) CuSO4+SO2↑+2H2O;
(4)將CuCl2、FeCl3固體溶解后,再將鐵離子轉(zhuǎn)化為紅褐色的氫氧化鐵沉淀,過(guò)濾除鐵,得到溶液CuCl2。向溶液中通入SO2,生成目標(biāo)產(chǎn)物CuCl,Cu元素化合價(jià)降低,被還原,則SO2被氧化為SO42-,離子方程式為SO2+2Cu2++2Cl-+2H2O=2CuCl↓+SO42-+4H+;
(5)若將等物質(zhì)的量的SO2、Cl2通入水中,恰好完全反應(yīng)生成硫酸和鹽酸,所得溶液沒(méi)有漂白性,離子方程式為Cl2+SO2+2H2O=4H++SO42-+2Cl-。
【題型】綜合題
【結(jié)束】
23
【題目】有關(guān)物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示(反應(yīng)中部分物質(zhì)已略去)。A、C、G、K、M 為單質(zhì),其中G、K、L、M 為氣體,其中M能使帶火星的木條復(fù)燃,D可用作耐高溫材料,為黑色磁性氧化物, E為常見(jiàn)的強(qiáng)堿。
(1)D的化學(xué)式為__。
(2)寫(xiě)出反應(yīng)①的離子方程式:__。
(3)寫(xiě)出反應(yīng)②的離子方程式:__。
(4)寫(xiě)出反應(yīng)③的化學(xué)方程式,并用單線橋表示電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目:__。
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是( )
A.等體積等物質(zhì)的量濃度的氫氧化鋇溶液與碳酸氫銨溶液混合:Ba2++2OH﹣+NH4++HCO3﹣=BaCO3↓+NH3H2O+H2O
B.氯化鋁溶液中加入過(guò)量的氨水:Al3++4 NH3H2O=4NH4++AlO2﹣+2H2O
C.向次氯酸鈣溶液中通入少量的二氧化硫:Ca2++2ClO﹣+SO2+H2O=CaSO3↓+2HClO
D.碳酸鈉溶液中加入過(guò)量的苯酚: +CO32﹣= +HCO3﹣
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列說(shuō)法正確的是( )
①有單質(zhì)參加或生成的反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)
②向Al2(SO4)3溶液中逐滴滴加Ba(OH)2溶液,先生成白色沉淀,后沉淀消失
③向含有BaCl2和NaOH的混合溶液中通入少量的二氧化硫氣體,有白色沉淀生成
④向CaCl2溶液中通入足量二氧化碳?xì)怏w,先生成白色沉淀,后沉淀消失
⑤101kPa、150℃時(shí),agCO和H2的混合氣體在足量的O2中完全燃燒,將燃燒后的產(chǎn)物通入足量的Na2O2固體后,Na2O2增重ag
⑥為測(cè)定熔融氫氧化鈉的導(dǎo)電性,可在剛玉(主要成分是Al2O3) 坩堝中熔化氫氧化鈉固體后進(jìn)行測(cè)量
⑦堿性氧化物一定是金屬氧化物
⑧22.4L的CO氣體和28gN2所含的電子數(shù)相等
A. ①②④⑥⑧ B. ③④⑤ C. ①⑤⑥⑦ D. ③⑤⑦
查看答案和解析>>
百度致信 - 練習(xí)冊(cè)列表 - 試題列表
湖北省互聯(lián)網(wǎng)違法和不良信息舉報(bào)平臺(tái) | 網(wǎng)上有害信息舉報(bào)專(zhuān)區(qū) | 電信詐騙舉報(bào)專(zhuān)區(qū) | 涉歷史虛無(wú)主義有害信息舉報(bào)專(zhuān)區(qū) | 涉企侵權(quán)舉報(bào)專(zhuān)區(qū)
違法和不良信息舉報(bào)電話:027-86699610 舉報(bào)郵箱:58377363@163.com