【題目】下列離子方程式正確的是(　　)

A. 石灰乳與過(guò)量碳酸氫鈣溶液反應(yīng)：HCO＋Ca2＋＋OH－===CaCO3↓＋H2O

B. 向沸水中滴加飽和的FeCl3溶液制備Fe(OH)3膠體：

FeCl3＋3H2O（沸水）Fe(OH)3（膠體）+3HCl

C. 氫氧化銅與稀硫酸反應(yīng)：H＋＋OH－===H2O

D. 碳酸氫鈉溶液中加入鹽酸：CO32-＋2H＋===CO2↑＋H2O

【答案】B

【解析】A. 石灰乳應(yīng)該用化學(xué)式表示，A錯(cuò)誤；B. 向沸水中滴加飽和的FeCl3溶液制備Fe(OH)3膠體：FeCl3＋3H2O（沸水）Fe(OH)3（膠體）+3HCl，B正確；C. 氫氧化銅難溶，應(yīng)該用化學(xué)式表示，C錯(cuò)誤；D. 弱酸的酸式根不能拆開(kāi)，碳酸氫鈉溶液中加入鹽酸生成氯化鈉、水和CO2：HCO3－＋H＋===CO2↑＋H2O，D錯(cuò)誤，答案選B。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某化學(xué)興趣小組利用某廢棄的氧化銅鋅礦制取活性ZnO實(shí)驗(yàn)流程如下：

請(qǐng)回答下列問(wèn)題:

（1）加入鐵粉后發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_________。

（2）甲、乙兩同學(xué)選用下列儀器，采用不同的方法來(lái)制取氨氣。

①甲同學(xué)使用的藥品是熟石灰與氯化銨，則應(yīng)選用裝置_________（填寫(xiě)裝置代號(hào)），生成氨氣的化學(xué)程式為_________。

②乙同學(xué)選用了裝置B，則使用的兩種藥品的名稱為_________。

（3）H2O2的作用是_________。

（4）除鐵過(guò)程中得到的Fe(OH)3可用KClO溶液在堿性環(huán)境將其氧化得到—種高效的多功能水處理劑(K2FeO4)，該反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為_________。

（5）已知溶液a中含有CO32-、SO42-兩種酸根陰離子，若只允許取用一次樣品，檢驗(yàn)這種離子存在的實(shí)驗(yàn)操作過(guò)程為_________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】煤的氣化在煤化工業(yè)中占有重要地位，至今仍然是化學(xué)工業(yè)的重要組成部分。

(1)已知H2(g)、CO(g)和CH3OH(l)的標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱分別為－285.8 kJ·mol－1、－283.0 kJ·mol－1和－726.5 kJ·mol－1。請(qǐng)寫(xiě)出CH3OH(l)完全燃燒生成二氧化碳和液態(tài)水的熱化學(xué)方程式：________________________________________________________________。

(2)工業(yè)上一般在恒容密閉容器中采用下列反應(yīng)合成甲醇：CO(g)＋2H2(g) CH3OH(g)　ΔH。下表所列數(shù)據(jù)是該反應(yīng)在不同溫度下的化學(xué)平衡常數(shù)(K)

溫度/℃

250

300

350

K

2.041

0.270

0.012

①由表中數(shù)據(jù)判斷ΔH________(填“＞”、“＝”或“＜”)0。

②某溫度下，將2 mol CO和6 mol H2充入2 L的密閉容器中，充分反應(yīng)后，4 min達(dá)到平衡時(shí)測(cè)得c(CO)＝0.2 mol·L－1，此時(shí)的溫度為_____，則反應(yīng)速率v(H2)＝__________。

(3)T ℃時(shí)，在t0時(shí)刻，合成甲醇反應(yīng)CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)達(dá)到平衡，若在t1時(shí)刻將容器的體積縮小為原來(lái)的，在t2時(shí)刻又達(dá)到新的平衡，請(qǐng)?jiān)趫D中用曲線表示t1～t2時(shí)間段氫氣、甲醇物質(zhì)的量濃度隨時(shí)間變化的趨勢(shì)示意圖(其他條件不變，曲線上必須標(biāo)明氫氣、甲醇)。__________

(4)如果用CH3OH和空氣作燃料電池，用KOH作電解質(zhì)溶液，請(qǐng)寫(xiě)出該燃料電池的負(fù)極的電極反應(yīng)式：_____________________________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】有機(jī)物CH3CH==CH—C≡CH中標(biāo)有“·”的碳原子的雜化方式依次為

A.sp、sp2、sp3B.sp3、sp、sp2C.sp2、sp、sp3D.sp3、sp2、sp

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】氮是地球上含量豐富的一種元素，氮及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、生活中有著重要作用�；卮鹣铝袉�(wèn)題：

（1）肼（N2H4）是一種良好的火箭燃料，拉希格法是制備肼的傳統(tǒng)方法，該方法是在5℃條件下，NaClO與NH3反應(yīng)生成NH2Cl與NaOH，然后在140℃左右的條件下，將上述反應(yīng)后混合物與氨混合，反應(yīng)生成肼。上述兩步反應(yīng)中，氧化產(chǎn)物是______________（寫(xiě)化學(xué)式）。

（2）機(jī)動(dòng)車(chē)尾氣已成為城市大氣的主要污染源，機(jī)動(dòng)車(chē)尾氣中的主要有害物質(zhì)為氮的氧化物。目前科技工作者正在探索用甲烷等燃料氣體將氮氧化物還原為N2和水，涉及到的反應(yīng)有：

CH4(g)+4NO2(g)4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g) ΔH1=574 kJ·mol1

CH4(g)+2NO2(g)CO2(g)+2H2O(g)+N2(g) ΔH2=867 kJ·mol1

寫(xiě)出CH4還原NO生成N2的熱化學(xué)方程式：____________________________。

（3）變質(zhì)的蔬菜類(lèi)食物中含有亞硝酸鹽，一定溫度下，形成該鹽的亞硝酸（HNO2）的電離常數(shù)Ka=4.0×104。在20 mL 0.01 mol·L1的亞硝酸中逐滴滴加0.01 mol·L1的NaOH溶液，測(cè)得混合液的pH變化如圖，則圖中a點(diǎn)的值為_(kāi)_____，b點(diǎn)溶液呈酸性，其原因是__________________，d點(diǎn)溶液呈堿性，原因是______________________________。（已知lg2≈0.3）

（4）工業(yè)合成氨的反應(yīng)原理為：N2(g)+ 3H2 (g)2NH3(g) ΔH=a kJ·mol1。保持反應(yīng)體系的容積不變，在其中加入一定量的H2和N2，體系中各物質(zhì)濃度隨時(shí)間變化如圖所示：

①若上述反應(yīng)體系的容積為2 L，則0~20 min時(shí)間內(nèi)，ν(H2)= ______________，該過(guò)程中放出的熱量為94.4 kJ，則a=______________。

②25 min時(shí)將NH3從反應(yīng)體系中完全分離出去，45 min時(shí)改變溫度，在原圖中畫(huà)出25 min~60 min的NH3濃度變化曲線。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】硫酸工業(yè)是我國(guó)化工生產(chǎn)支柱產(chǎn)業(yè)。主要生產(chǎn)工藝流程如下：

接觸室中的反應(yīng)為2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) H=197 kJ·mol1。

請(qǐng)回答以下幾個(gè)問(wèn)題：

（1）圖中爐氣要凈化的原因是_____________________________________。

（2）吸收塔排出的尾氣先用足量的氨水吸收，反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)______________，再用濃硫酸處理，得到較高濃度的SO2和銨鹽。所得的SO2可用于工業(yè)制溴過(guò)程中吸收潮濕空氣中的Br2，吸收Br2的過(guò)程中主要反應(yīng)的化學(xué)方程式是____________________________________。所得銨鹽溶液中各離子物質(zhì)的量濃度由大到小的順序?yàn)開(kāi)_______________________。

（3）為什么從接觸室出來(lái)的SO3氣體不用水直接吸收，而是用98.3%的濃硫酸吸收：____________________。

（4）燃燒1 t含二硫化亞鐵90%的黃鐵礦，在理論上能生產(chǎn)________t 98%的硫酸（設(shè)有1.5%的硫留在爐渣里，精確至0.01），從提高SO3的產(chǎn)率同時(shí)適當(dāng)降低生產(chǎn)成本的角度出發(fā)，以下措施可取的是___________（填字母）。

A．通入過(guò)量的空氣 B．使用優(yōu)質(zhì)催化劑

C．調(diào)整適宜的溫度 D．采用高壓

（5）科研工作者開(kāi)發(fā)了制備SO2，再用電化學(xué)原理生產(chǎn)硫酸的方法，裝置如圖。為了穩(wěn)定技術(shù)生產(chǎn)，硫酸的濃度應(yīng)維持不變，則通入的SO2和水的質(zhì)量比為_(kāi)_________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在一定溫度下，可逆反應(yīng) A（g）+ 3B（g）2C（g）達(dá)到平衡的標(biāo)志是

A.C 的生成速率與 B 的生成速率相等

B.單位時(shí)間生成 nmolA，同時(shí)生成 3nmolB

C.A、B、C 的濃度不再變化

D.A、B、C 的分子數(shù)比為 1：3：2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】聚β羥丁酸作為一種天然高分子聚合物，具有生物相容性、生物可降解性、無(wú)免疫原性和組織相容性等特殊功能，在藥物緩釋控釋系統(tǒng)、骨科以及醫(yī)用手術(shù)縫合線領(lǐng)域有廣泛的應(yīng)用。以A為原料合成聚β羥丁酸的路線如下圖：

已知：①芳香環(huán)在鈉和醇的液氨溶液中能夠被還原成1,4環(huán)己二烯；

②；

③。

回答下列問(wèn)題：

（1）A的分子式是__________。下列關(guān)于芳香烴的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的說(shuō)法正確的是_______（填標(biāo)號(hào)）。

a.芳香烴均含苯環(huán)，含苯環(huán)的有機(jī)物均為芳香烴

b.芳香烴均能發(fā)生加成反應(yīng)

c.芳香烴都不能使酸性KMnO4溶液褪色

d.部分芳香烴能使溴的CCl4溶液褪色

（2）D的化學(xué)名稱是_________。

（3）B結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是_________，C中含有的官能團(tuán)是__________________。

（4）D生成E的化學(xué)方程式是___________________________，該反應(yīng)的反應(yīng)類(lèi)型是_________。

（5）試劑X的同分異構(gòu)體滿足下列條件的共有_________種（不含立體異構(gòu)）。

①遇FeCl3溶液有顯色反應(yīng)；②能與NaHCO3反應(yīng)放出CO2。

其中核磁共振氫譜顯示為5組峰，且峰面積比為1∶1∶2∶2∶2的是___________（寫(xiě)結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式）。

（6）參照上述合成路線，以間二甲苯（）為原料（無(wú)機(jī)試劑任選），設(shè)計(jì)環(huán)酯的合成路線：____________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】釩是一種熔點(diǎn)很高的金屬，具有良好的可塑性和低溫抗腐蝕性，有延展性、硬度大，無(wú)磁性。廣泛應(yīng)用于鋼鐵、航空航天、能源、化工等領(lǐng)域。中鋁集團(tuán) (平果鋁業(yè)公司）目前使用一種新型工藝，以便從鋁業(yè)生成的固體廢料——赤泥中提取金屬釩，具體工藝流程圖如下：

已知:

I.釩有多種價(jià)態(tài)，其中+5價(jià)最穩(wěn)定。釩在溶液中主要以VO2+和VO3-的形式存在，存在平衡

VO2++H2OVO3-+2H+。

Ⅱ.部分含釩物質(zhì)在水中的溶解性如下表所示：

物質(zhì)

V2O5

NH4VO3

(VO2)2SO4

溶解性

難溶

難溶

易溶

Ⅲ.部分離子的沉淀pH值:


Cu2+

Fe2+

Fe3+

開(kāi)始沉淀pH值

5.2

7.6

2.7

完全沉淀pH值

6.4

9.6

3.7

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）堿浸步驟中最好選用 。

A．NaOH溶液 B．氨水 C．純堿溶液

（2）寫(xiě)出濾液1與足量二氧化碳反應(yīng)的離子方程式 。

（3）磁選步驟得到的磁性產(chǎn)品為 。

（4）溶液1到溶液2的過(guò)程中，調(diào)節(jié)pH值至8有兩個(gè)目的，一是除去銅離子，二是使 。

（5）濾渣3的主要成分為 ，工業(yè)上常用鋁熱反應(yīng)法由V2O5冶煉金屬釩，請(qǐng)寫(xiě)出反應(yīng)的化學(xué)方程式 。

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