在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，體積為6.72L的NO和NO2的混合氣體，質(zhì)量為11.88g，則NO和NO2的體積比為
 
．
考點：物質(zhì)的量的相關(guān)計算,氣體摩爾體積
專題：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律
分析：令NO和NO2的物質(zhì)的量分別為xmol、ymol，根據(jù)二者質(zhì)量及體積列方程計算，體積之比等于物質(zhì)的量之比；
解答： 解：n=
V
Vm
=
6.72L
22.4L/mol
=0.3mol，令NO和NO2的物質(zhì)的量分別為xmol、ymol，
由二者質(zhì)量可得：30x+46y=11.88
由二者體積可得：22.4（x+y）=6.72
聯(lián)立方程，解得x=0.12、y=0.18，所以體積之比為
0.12
0.18
=2：3，答：NO和NO2的體積比為2：3．
點評：本題考查混合物的有關(guān)計算，難度不大，側(cè)重對基礎(chǔ)知識的鞏固．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

將淀粉-KI混合溶液裝在半透膜袋中，浸泡在盛有蒸餾水的燒杯中，過一段時間后，取杯中液體進(jìn)行實驗，不能證明半透膜袋有破損的是（　�。�
A、加入碘水變藍(lán)
B、加入氯化鐵溶液變藍(lán)
C、加入AgNO3溶液產(chǎn)生黃色沉淀
D、加入氯水變藍(lán)色

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知綠礬（FeSO4?7H2O）受熱完全分解生成氧化鐵，水和氣體．某化學(xué)課外活動小組進(jìn)行探究性實驗，所用的全部實驗儀器如圖（1）所示．請回答下列問題
（1）猜想生成氣體可能的組成為
 
．
a．SO2  b．O2  c．SO3  d．SO2和O2  e SO2、SO3和O2，猜想的依據(jù)是
 
．
（2）從左至右連接實驗裝置，接口順序為
 
．
（3）檢查該裝置氣密性的方法是
 
．
（4）取綠礬樣品質(zhì)量為1.1120g進(jìn)行實驗，待綠礬完全分解后發(fā)現(xiàn)C裝置的質(zhì)量變化為0.7600g，量筒內(nèi)水的體積如圖（2）所示，計作
 
，據(jù)此推斷A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 

（5）裝置C的作用是
 
，有同學(xué)質(zhì)疑裝置C的作用，會產(chǎn)生系統(tǒng)誤差，你認(rèn)為
 
（填“會”或“不會”，改進(jìn)的措施為
 
（若認(rèn)為不會，該空可以不填）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（1）汽車尾氣凈化的主要原理為：2NO（g）+2CO （g）
 催化劑 
.
 
2CO2 （g）+N2 （g）．在密閉容器中發(fā)生該反應(yīng)時，c（CO2）隨溫度（T）、催化劑的表面積（S）和時間（t）的變化曲線，如圖所示．據(jù)此判斷：

①該反應(yīng)的△H
 
0（選填“＞”、“＜”）．
②當(dāng)固體催化劑的質(zhì)量一定時，增大其表 面積可提高化學(xué)反應(yīng)速率．若催化劑的表面積S1＞S2，在圖1中畫出c（CO2）在T2、S2條件下達(dá)到平衡過程中的變化曲線．
（2）已知：CO（g）+2H2（g）═CH3OH（g）△H=-a kJ?mol-1．
①經(jīng)測定不同溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)如下：
溫度（℃）250300350
   K2.041    0.2700.012  
若某時刻、250℃測得該反應(yīng)的反應(yīng)物與生成物的濃度為c（CO）=0.4mol?L-1、c（H2）=0.4mol?L-1、c（CH3OH）=0.8mol?L-1，則此時v正
 
v逆（填“＞”、“＜”或“=”）．
②某溫度下，在體積固定的2L的密閉容器中將1mol CO和2mol H2混合，測得不同時刻的反應(yīng)前后壓強關(guān)系如下：
時間（min）51015202530
壓強比（P后/P前）0.980.900.800.700.700.70
達(dá)到平衡時CO的轉(zhuǎn)化率為
 
．
（3）氨有著廣泛的用途，如可用于化肥、硝酸、合成纖維等工業(yè)生產(chǎn)．用0.10mol?L-1鹽酸分別滴定20.00mL0.10mol?L-1的NaOH溶液和20.00mL0.10mol?L-1氨水所得的滴定圖2曲線如下：
請指出鹽酸滴定氨水的曲線為
 
（填A(yù)、B），請寫出曲線a點所對應(yīng)的溶液中各離子濃度由大到小的排列順序
 
．
（4）液氨作為一種潛在的清潔汽車燃料已越來越被研究人員重視．它在安全性、價格等方面較化石燃料和氫燃料有著較大的優(yōu)勢．氨在燃燒實驗驗中相關(guān)的反應(yīng)有：
4NH3（g）+3O2（g）=2N2（g）+6H2O（l）△H1①
4NH3（g）+5O2（g）=4NO（g）+6H2O（l）△H2 ②
4NH3（g）+6NO（g）=5N2（g）+6H2O（l）△H3③
請寫出上述三個反應(yīng)中△H1、△H2、△H3三者之間關(guān)系的表達(dá)式，△H1=
 
．
（5）美國Simons等科學(xué)家發(fā)明了使NH3直接用于燃料電池的方法，其裝置為用鉑作為電極，加入電解質(zhì)溶液中，其電池反應(yīng)為 4NH3+3O2=2N2+6H2O．寫出該燃料電池的正極反應(yīng)式
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

標(biāo)況下，2.24LNH3共有
 
mol 原子；0.1mol H2O 共有
 
個電子；同溫同壓下，同體積的NH3和H2O氣體的質(zhì)量比為
 
，同質(zhì)量的NH3和H2O的體積比為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

向盛有足量A的體積固定的密閉容器中加入B，發(fā)生反應(yīng)：A（s）+2B（g）f4C（g）+D（g）△H＜0．一定條件下達(dá)到平衡時，C的物質(zhì)的量與加入的B的物質(zhì)的量的關(guān)系如圖所示．下列說法正確的是（　�。�
A、升高溫度，則圖中θ＞45°
B、平衡后再加入B，正反應(yīng)速率增大，逆反應(yīng)速率減小
C、平衡時B的轉(zhuǎn)化率為50%
D、平衡后再加入A，體系內(nèi)氣體密度增大

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列各種冶煉方法中，可制得相應(yīng)金屬的為（　�。�
A、高溫分解碳酸鈣
B、電解熔融氯化鎂
C、氧化鋁和焦炭混合加熱
D、電解飽和食鹽水

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列四種烴的名稱所表示的物質(zhì)，命名正確的是（　　）
A、2-甲基-2-丁炔
B、1，4，5-三甲基苯
C、3-甲基-2-丁烯
D、2-甲基-2-丁烯

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

兩份等質(zhì)量的鋁粉，一份投入足量的稀鹽酸中，另一份投入足量的氫氧化鈉溶液中，則生成氫氣的質(zhì)量比為（　　）
A、2：3B、3：2
C、36.5：40D、1：1

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